ARSENØS SYRE (H3ASO3): EGENSKAPER, RISIKO OG BRUKSOMRÅDER - KJEMI - 2025

Den arsensyre er en uorganisk forbindelse av formel H3AsO3. Strukturen er analog med trihydroksylamin og kan skrives om som As (OH) 3. Det er i vandig form og har ikke blitt isolert i ren fast tilstand. Strukturen er presentert i figur 1.

Fremstillingen av As (OH) 3 innebærer en langsom hydrolyse av arsentrioksid i vann. Summen av basen konverterer arseninsyren til arsenittionene: -, 2- og 3-.

Figur 1: arsenøs oppbygning.

Det er en svak syre. Reaksjonene tilskrevet vandig arsen trioksid skyldes arsenøs syre og dens konjugatbaser.

Fysiske og kjemiske egenskaper av arsenøs syre

Arsenøs syre er et pyramidalt molekyl som består av tre hydroksylgrupper festet til arsen. 1H NMR-spekteret av arsenøsløsninger består av et enkelt signal i samsvar med molekylets høye symmetri. Det finnes bare i vandig løsning.

Nevnte løsning er fargeløs og har ingen karakteristisk aroma. Den lagres i ravbeholdere for å unngå reaksjon med UV-stråling (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Figur 2: flaske som inneholder arsenic acid.

Molekylvekten er 125,94 g / mol. Selv om forbindelsen ikke er blitt isolert, har dens egenskaper blitt beregnet ved bruk av beregningsmetoder (© Royal Society of Chemistry, 2015) for å oppnå at den har et smeltepunkt på 271,52 ° C, et kokepunkt på 626,14 ° C og en løselighet i vann på 1 x 106 mg / l ved 25 ° C.

Forbindelsen har en pKa på 9,2 for reaksjonen:

H3AsO3 ⇌ H2AsO3- + H +

I litteraturen rapporteres at forbindelsen har en amfotær karakter, selv om den dissosierer som en base i mindre grad enn den dissosierer som en syre, idet basen har en pKb på 14 for reaksjonen:

As (OH) 3 ⇌ As (OH) 2+ + OH-

Dette fører til dannelse av arter som sure arsenhydroksydsulfater (As (OH) (HSO4) +, As (OH) 2 (HSO4)) i konsentrerte oppløsninger av svovelsyre eller til dannelsen av arseninsulfat (As ( HSO4) 3) i røykende svovelsyreløsninger.

Arseninsyre kan virke som et oksydasjonsmiddel eller et reduksjonsmiddel, og forblir henholdsvis henholdsvis elementær arsen eller arsen i henhold til halvreaksjonene:

H3AsO3 + 3H + + 3e- → As + 3 H2O (ξ0 = +0.240 V)

H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H + + 2e- (ξ0 = -0,560 V)

Arsenøs syre er et sterkere oksydasjonsmiddel enn dets fosfoniske motstykke, men et svakere reduksjonsmiddel enn det (Egon Wiberg, 2001).

Reaktivitet og farer

Arsenøs syre er en forbindelse klassifisert som stabil, men den er et giftig og etsende reagens.

Forbindelsen har en ubetydelig fare for brann og eksplosjon når den utsettes for varme eller flamme. I et slikt tilfelle bør beholderen flyttes om mulig, unngå å puste inn damper eller støv.

Ved oppvarming frigjør forbindelsen giftige og etsende arsenoksydgasser. Selvforsynt pusteapparat og vernetøy skal brukes for å unngå kontakt i tilfelle brann.

Det kan være irriterende for øyne, hud og slimhinner. Kan forårsake overfølsomhet. Forgiftning kan påvirke sentralnervesystemet, mage-tarmkanalen og kardiovaskulære systemer, lever og nyrer. Forbindelser som inneholder arsen er svært giftige og kreftfremkallende.

Ved kontakt med øynene

Vask med mye vann i minst 15 minutter, løft øyelokkene noen ganger til det ikke er bevis på kjemisk rest.

Ved hudkontakt

Vask umiddelbart med rikelig med såpe og vann i minst 15 minutter mens du fjerner forurenset klær og sko. Forbrenninger er dekket med et tørt sterilt bandasje (sikkert, ikke tett).

Ved svelging

Det bevisste offeret bør gis store mengder vann for å fortynne syren. Ikke bruk gastrisk skylling eller fremkall oppkast. Medisinsk personell må opprettholde luftveiene og puste.

Ved innånding

Kunstig åndedrett bør gis om nødvendig. Flytt offeret til et kjølig sted og hold deg varm og i ro.

I alle tilfeller bør øyeblikkelig legehjelp søkes (Material Safety Data Sheet Arsenious acid solution, 2007).

applikasjoner

Arsenøs syre brukes til å påvise små mengder jod eller jodforbindelser. I arbeidet med (Weegh, 1972) ble det undersøkt noen aspekter ved den keriske reaksjonen av arseninsyre, med oppmerksomhet på de optiske egenskapene til keriske løsninger.

De kinetiske virkningene av forskjellige forbindelser ble også studert, spesielt effekten av klorid og bromidioner og de kinetiske virkningene av klorid eller bromid i kombinasjon med jodid.

Arsenøs syre kan også brukes ulovlig for å forårsake aborter (Trend, 1858).

Arsenøs syre reagerer når den varmes opp til dannelse av arseniksyre (As2O3). Denne forbindelsen er også kjent under navnet arsenøs syre til tross for at den ikke er den samme forbindelsen. Strukturen av arsentrioksid er presentert i figur 3.

Figur 3: struktur av arsen trioksid.

Figur 1: Struktur av arsen trioksid.

Denne forbindelsen, også kjent som Trisenox, brukes til å behandle leukemipasienter som ikke har svart på andre stoffer. Dette stoffet er godkjent for bruk av US Food and Drug Administration (FDA) som en behandling mot leukemi.

Hvordan forbindelsen fungerer er uklart. Det kan forårsake morfologiske forandringer og DNA-fragmentering i promyelocytiske leukemiceller, forårsake celledød og nedbrytning eller skade av PML / RAR alfa (et fusjonsprotein) (Nurse's Drug Handbook 7th Ed, 2013).

Å være giftig for menneskekroppen, er det et av de svært diskutable medikamentene i feltet. Arsen trioxide ble først brukt som en tradisjonell kinesisk medisin kalt Pi Shuang. Det brukes fortsatt i dag til å behandle kreftpasienter og andre helsemessige forhold. (Arsenious acid review, 2007-2016).

referanser

1. © Royal Society of Chemistry. (2015). Arsenøs syre. Gjenopprettet fra chemspider.
2. © Royal Society of Chemistry. (2015). Trihydroxyamine. Gjenopprettet fra chemspider.
3. Arsenious acid review. (2007-2016). Gjenopprettet fra medicalook.
4. Arsenøs syre. (2014, 28. juli). Gjenopprettet fra ebi.ac.uk.
5. Egon Wiberg, NW (2001). Uorganisk kjemi. Berlin: akademisk presse.
6. Sikkerhetsdatablad Arsenøs syreoppløsning. (2007, 10. september). Gjenopprettet fra t3db.ca.
7. Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. (2017, 4. mars). PubChem Compound Database; CID = 545 ,. Hentet fra PubChem.
8. Nurse's Drug Handbook 7. utg. (2013). McGraw-Hill.
9. Trend, HG (1858). Et tilfelle der arsenøs syre ble brukt til å skaffe abort. Britisk medisinsk tidsskrift originale komunikasjoner, 725-726.
10. Weegh, WH (1972). Bruken av den ariske arensyre-reaksjonen for bestemmelse av små mengder jod eller jodforbindelser. Clinica Chimica Acta bind 39, utgave 2, 327-338.