BROMSYRE (HBRO3): EGENSKAPER, RISIKO OG BRUK - KJEMI - 2026

Den bromsyre , også kjent som bromat eller hydrogen-bromid-syre (V), er en kjemisk forbindelse av formel HBrO3. Det er en bromoksydsyre med en struktur som er analog med klorsyre (EMBL-EBI, 2014). Forbindelsen er en veldig sterk syre. Strukturen er presentert i figur 1 (EMBL-EBI, 2008).

For å fremstille bromsyre oppløses vanligvis et løselig bromat i vann og et oppløselig bariumsalt tilsettes. Dårlig oppløselig bariumbromat faller ut.

Figur 1: struktur av bromsyre.

Bariumbromatet kan deretter oppløses i vann og surgjøres med svovelsyre for å utfelle det i utgangspunktet uoppløselige bariumsulfat og etterlate bromsyren bak (se bildet over):

2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)

Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4

Forbindelsen kan også produseres ved spaltning av brompentaklorid i en alkalisk oppløsning i henhold til reaksjonen:

BrCl5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HCl

Bromsyre er et sterkt oksidasjonsmiddel. Bromationet kan oksideres ytterligere med elementært fluor eller xenondifluorid i nærvær av base, oksidasjon ledsaget av små eksplosjoner og Teflon-røret fanget i brann (My Favorite Chemicals, SF).

Fysiske og kjemiske egenskaper ved bromsyre

Bromsyre er en ustabil forbindelse som brytes ned til elementært brom. Å være en sterk syre, det er ekstremt farlig i tilfelle kontakt med huden (etsende og irriterende), i kontakt med øynene (irriterende) og ved svelging. Veldig farlig også i tilfelle innånding.

Alvorlig overeksponering kan forårsake lungeskade, kvelning, tap av bevissthet eller død. Langvarig eksponering kan forårsake brannskader og sår i huden. Overeksponering ved innånding kan forårsake irritasjon av luftveiene.

Betennelse i øyet er preget av rødhet, vanning og kløe. Betennelse i huden er preget av kløe, peeling, rødhet og av og til blemmer.

Stoffet er giftig for nyrer, lunger og slimhinner. Gjentatt eller langvarig eksponering for stoffet kan skade disse organene.

Ved kontakt med øynene

Sjekk om kontaktlinser er slitt, og fjern dem umiddelbart. Øynene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, og hold øyelokkene åpne. Kaldt vann kan brukes. Øyesalve bør ikke brukes.

Ved hudkontakt

Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klær, må du fjerne det så raskt som mulig og beskytte dine egne hender og kropp. Plasser offeret under en sikkerhetsdusj.

Hvis kjemikaliet samler seg på offerets utsatte hud, for eksempel hender, vaskes den forurensede huden forsiktig og forsiktig med rennende vann og ikke-slipende såpe. Kaldt vann kan brukes. Hvis irritasjonen vedvarer, må du oppsøke lege. Vask de forurensede klærne før du bruker den igjen.

Hvis kontakten med huden er alvorlig, bør den vaskes med en desinfiserende såpe og dekke den forurensede huden med en antibakteriell krem.

Ved innånding

Det anbefales å la offeret hvile i et godt ventilert område. Hvis innånding er alvorlig, skal offeret evakueres til et trygt område så raskt som mulig. Løsne stramme klær som krage, belte eller slips. Hvis det er vanskelig for offeret å puste, bør oksygen tilføres.

Hvis offeret ikke puster, utføres gjenopplivning fra munn til munn. Husk alltid at det kan være farlig for den som gir hjelp å gi gjenopplivning av munn til munn når det inhalerte materialet er giftig, smittsomt eller etsende.

Ved svelging, ikke fremkall brekninger. Løsne stramme klær som skjortekrage, belter eller slips. Hvis offeret ikke puster, må du utføre gjenopplivning fra munn til munn.

I alle tilfeller bør øyeblikkelig legehjelp søkes.

applikasjoner

Bromsyre brukes som et kraftig oksidasjonsmiddel i laboratoriereaksjoner. Det brukes til å produsere kjemiske forbindelser som jodater, klorsyre, tetraihonsyre blant andre.

Det brukes også til produksjon av bromater som jern, bly, mangan og kvikksølvbromat.

Bromsyre fungerer som et viktig mellomprodukt i Bélousov-Zhabotinsky-reaksjonen (Morris, 2010). Denne reaksjonen er et eksempel på kjemiske klokker og illustrerer en termodynamisk ikke-likevektsreaksjon.

Svingningsreaksjonen katalyseres av cerium og er iboende knyttet til kjemien til bromoksoksyrer HBrOx. Den økende interessen for ikke-lineære kjemiske systemer har gitt sterke insentiver til å studere kjemien til brom.

I Belousov-Zhabotinsky-reaksjonen er bromforbindelsene som er involvert hypobromøs syre HOBr, bromsyre HOBrO og bromsyre HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

Figur 3: Belousov-Zhabotinsky-reaksjon.

Disse typer reaksjoner er viktige for teoretisk kjemi. De viser at kjemiske reaksjoner ikke trenger å bli dominert av termodynamisk atferd i likevekt.

referanser

1. Bromsyre. (SF). Gjenopprettet fra chemyq.com.
2. EMBL-EBI. (2008, 16. mai). bromsyre. Gjenopprettet fra ebi.ac.uk.
3. EMBL-EBI. (2014, 28. juli). klorsyre. Gjenopprettet fra ebi.ac.uk.
4. Morris, S. (2010, 23. januar). Belousov Zhabotinsky-reaksjon 8 x normal hastighet. Gjenopprettet fra youtubecom.
5. My Favorite Chemicals. (SF). Gjenopprettet fra bromicacid.com.
6. Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. (2017, 11. mars). PubChem Compound Database; CID = 24445 ,. Hentet fra PubChem.
7. Rainer Glaser, MD (2013). Hvorfor syrligheten av bromsyre virkelig er av betydning for kinetiske modeller av Belousov-Zhabotinsky oscillerende kjemiske reaksjoner. Journal of Thermodynamics & Catalysis 4: 1.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). Bromsyre. Gjenopprettet fra chemspider.com.
9. Watts, H. (1870). A Dictionary of Chemistry and Allied Branches of Other Sciences, bind 1. London: longmans, green and co.