Den klorsyre er en uorganisk forbindelse av formel HClO 3, omfatter en oksysyre syre hvor klor er 5 oksidasjonstilstanden med en struktur som er analog med bromsyre eller jodsyre. Det er en sterk syre som kan gi hydrogen til en Bronsted-akseptor eller base.
Syre ble først oppdaget på 1600-tallet av Johann Rudolf Glauber fra Karlstadt am Main, Tyskland, der han brukte natriumklorid og svovelsyre for fremstilling av natriumsulfat i Mannheim-prosessen, og frigjorde kloridgass fra hydrogen, skadelig for mennesker.
Forbindelsen oppnås med bariumklorat (barittklorat) med svovelsyre for å produsere bariumsulfat (Jacob Green, 1829) uoppløselig i vann i henhold til følgende reaksjon:
Ba (ClO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2HClO 3 + BaSO 4
En annen metode for å oppnå er ved å varme opp hypoklorsyre for å oppnå klorsyre og hydrogenklorid i henhold til reaksjonen:
3HClO → HClO 3 + 2HCl
Klorsyre (HClO3) er en kraftig oksidant siden den er i stand til å reduseres til oksidasjonstilstander +3, +1 og -1. Det brukes til fremstilling av kloratsalter.
Det spaltes i konsentrasjoner over 30%. Den spaltes også ved oppvarming, av denne grunn må den holdes kald hele tiden, og alle glasskar som brukes til håndtering må tidligere være nedkjølt.
Fysiske og kjemiske egenskaper
Klorsyre finnes bare i løsning. Det er en fargeløs væske uten en karakteristisk aroma (National Center for Biotechnology Information, 2017), dens utseende er vist i figur 2.
Figur 2: utseende av klorsyre.
Forbindelsen har en molekylvekt på 84,429 g / mol og en tetthet på 1 g / ml ved omtrent 25 ° C. Det har et kokepunkt større enn 100 ° C (klorisk syre, SF) og en løselighet i vann på 40 g per 100 ml av dette løsningsmidlet ved 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
Klorsyre vil fremskynde forbrenningen av brennbare materialer og kan antenne mest ved kontakt. Forbindelsen er etsende på metaller og stoffer.
Selvreaktive
- Klorsyrekonsentrasjoner over 40% spaltes.
- Antimon sulfid og konsentrerte klorsyreløsninger reagerer med glødeløshet.
- Arseniksulfid og konsentrerte klorsyreløsninger reagerer med glød.
- Reagerer kraftig og eksploderer til og med med andre metalliske sulfider, det vil si kobbersulfid.
- Ved kontakt med oksiderbare materialer, inkludert ammoniakk, kan reaksjonene være ekstremt voldelige.
- Filterpapiret lyser etter neddykking i saltsyre.
- Eksplosjonene er blitt registrert av blandinger av klorsyreløsning med metaller som: antimon, vismut og jern. Dette skyldes dannelsen av eksplosive forbindelser inkludert hydrogen (CHLORIC ACID, 2016).
Reaktivitet og farer
Klorsyre er en ustabil forbindelse. Å være en sterk syre, det er ekstremt farlig i tilfelle kontakt med huden (det er etsende og irriterende), i kontakt med øynene (irriterende) og ved svelging. Også veldig farlig i tilfelle innånding.
Alvorlig overeksponering kan forårsake lungeskade, kvelning, tap av bevissthet eller død. Langvarig eksponering kan forårsake brannskader og sår i huden.
Overeksponering ved innånding kan forårsake irritasjon av luftveiene. Betennelse i øyet er preget av rødhet, vanning og kløe. Betennelse i huden er preget av kløe, peeling, rødhet og av og til blemmer.
Stoffet er giftig for nyrer, lunger og slimhinner. Gjentatt eller langvarig eksponering for stoffet kan skade disse organene.
I tilfelle kontakt med øynene, sjekk om du bruker kontaktlinser og fjern dem umiddelbart. Øynene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, og hold øyelokkene åpne. Kaldt vann kan brukes. Øyesalve bør ikke brukes.
Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klær, må du fjerne det så raskt som mulig og beskytte dine egne hender og kropp. Plasser offeret under en sikkerhetsdusj.
Hvis kjemikaliet samler seg på offerets utsatte hud, for eksempel hender, vaskes den forurensede huden forsiktig og forsiktig med rennende vann og ikke-slipende såpe.
Du kan også nøytralisere syren med fortynnet natriumhydroksyd eller med en svak base som natron. Hvis irritasjonen vedvarer, må du oppsøke lege. Vask de forurensede klærne før du bruker den igjen.
Hvis kontakten med huden er alvorlig, bør den vaskes med en desinfiserende såpe og dekke den forurensede huden med en antibakteriell krem.
Ved innånding skal offeret få lov til å hvile i et godt ventilert område. Hvis innånding er alvorlig, skal offeret evakueres til et trygt område så raskt som mulig.
Løsne stramme klær som krage, belte eller slips. Hvis det er vanskelig for offeret å puste, bør oksygen tilføres. Hvis offeret ikke puster, utføres gjenopplivning fra munn til munn.
Ta alltid med i betraktningen at det kan være farlig for den som gir hjelp å gi gjenopplivning av munn til munn, når det inhalerte materialet er giftig, smittsomt eller etsende.
Ved svelging, ikke fremkall brekninger. Løsne stramme klær som skjortekrage, belter eller slips. Hvis offeret ikke puster, må du utføre gjenopplivning fra munn til munn. I alle tilfeller bør øyeblikkelig legehjelp søkes.
applikasjoner
Klorsyre brukes hovedsakelig for dannelse av kloratsalter som: natrium, kalsium, magnesium, strontium, bly, kobber og sølvklorat, så vel som protoklor og kvikksølvperklorat blir fremstilt ved bruk av klorsyre som et reagens.
Stabil forløper for klordioksid, det brukes i elektrokjemisk produksjon av ammoniumperklorat med høy renhet (Dotson, 1993).
Hovedproduksjonen av klorsyre startet under den industrielle revolusjonen i Europa og ble brukt til å lage vinylklorid til PVC-rør.
En annen bruk for syren er mange mindre applikasjoner, inkludert rengjøring av husholdninger, produksjon av gelatin og andre tilsetningsstoffer til mat, avkalking og lærforedling (klorsyre, SF).
referanser
- KLORSYRE. (2016). Gjenopprettet fra cameokjemikalier: cameochemicals.noaa.gov.
- klorsyre. (SF). Gjenopprettet fra weebly: http://chloricacid.weebly.com/
- KLORSYRE. (SF). Gjenopprettet fra Chemicalbook: Chemicalbook.com.
- Dotson, R. (1993). En ny elektrokjemisk prosess for fremstilling av ammoniumperklorat. Journal of Applied Electrochemistry bind 23, utgave 9,, 897–904. link.springer.com.
- EMBL-EBI. (2014, 28. juli). klorsyre. Gjenopprettet fra ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- Jacob Green, ET (1829). En tekstbok med kjemisk filosofi. Philadelphia: Russell & Martien.
- Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. . (2017, 15. april). PubChem Compound Database; CID = 19654. Gjenopprettet fra pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). KLORSYRE. Gjenopprettet fra chemspider: chemspider.com.