Den klorsyrling er en uorganisk forbindelse av formel HClO 2 . Nevnte syre er en av de oxacid syrene med klor, hvor den har en 3 + oksidasjonstilstand . Selv om syren er vanskelig å få i dets rene substans, er konjugatbasen avledet fra disse syrene, klorittionen, stabil.
Et eksempel på et salt av dette anionet er den velkjente natriumkloritt. Dette og andre beslektede salter brukes noen ganger i produksjonen av klordioksid.
Figur 1: Struktur av klorsyre.
Klorsyre er en svak syre. Det rene stoffet er ustabilt, uforholdsmessig til hypoklorsyre (Cl + 1 oksidasjonstilstand) og klorsyre (Cl +5 oksidasjonstilstand):
2HClO 2 → HClO + HClO 3
Klorsyre oppnås sammen med klorsyre i spaltning av den vandige oppløsningen av klordioksyd.
Klorsyreoppløsningen ble oppnådd for første gang ved å redusere klorsyre med vinsyre (AJ Downs, 1973), men hovedmetoden for å oppnå denne syren er ved å behandle en suspensjon av bariumklorid med svovelsyre:
Ba (ClO 2 ) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HClO 2
Klorsyre er et kraftig oksidasjonsmiddel, selv om dens tendens til nedbryting eller disproportion motvirker dets oksidasjonspotensial.
Klor er det eneste halogenet som danner en isolerbar syre med formel HXO 2 . Verken bromsyre eller jodsyre har blitt isolert. Noen salter av bromsyre, bromitter, er kjent, men unntatt som mellomprodukter i reaksjoner er det ingen joditt-salter.
Fysiske og kjemiske egenskaper
Klorsyre, når den er isolert, er en fargeløs væske uten en karakteristisk aroma (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Forbindelsen har en molekylvekt på 68.456 g / mol. Det har et kokepunkt (beregnet) på 502,07 ° C og en løselighet i vann (beregnet) på 1 × 10 6 mg / l (Royal Society of Chemistry, 2015).
HClO 2 er ustabil på grunn av reaksjonen for nedbrytning (eller disproporsjon) for å produsere klor og hypoklorsyre (CC Hong, 1968) som tilsvarer den for den analoge brom- og jodsyren:
2HClO 2 → HClO + HClO 3
Klorsyre anses som en svak syre, selv om dens dissosiasjonskonstant er i størrelsesorden 1 x 10 -2 , noe som ikke gjør den så svak som andre syrer, med en pKa på 1,96.
Reaktivitet og farer
Klorsyre er en ustabil forbindelse og et sterkt oksidasjonsmiddel uforenlig med reduksjonsmidler og alkalier.
Klorsyre irriterer ved kontakt med hud og øyne, og er farlig i tilfelle svelging og innånding.
I tilfelle kontakt med øynene, sjekk om du bruker kontaktlinser og fjern dem umiddelbart. Øynene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, og hold øyelokkene åpne. Kaldt vann kan brukes. Øyesalve bør ikke brukes.
Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klær, må du fjerne det så raskt som mulig og beskytte dine egne hender og kropp. Plasser offeret under en sikkerhetsdusj.
Hvis kjemikaliet samler seg på offerets utsatte hud, for eksempel hender, vaskes den forurensede huden forsiktig og forsiktig med rennende vann og ikke-slipende såpe.
Kaldt vann kan brukes. Hvis irritasjonen vedvarer, må du oppsøke lege. Vask de forurensede klærne før du bruker den igjen.
Hvis kontakten med huden er alvorlig, bør den vaskes med en desinfiserende såpe og dekke den forurensede huden med en antibakteriell krem.
Ved innånding skal offeret få lov til å hvile i et godt ventilert område. Hvis innånding er alvorlig, skal offeret evakueres til et trygt område så raskt som mulig. Løsne stramme klær som krage, belte eller slips.
Hvis det er vanskelig for offeret å puste, bør oksygen tilføres. Hvis offeret ikke puster, utføres gjenopplivning fra munn til munn. Husk alltid at det kan være farlig for den som gir hjelp å gi gjenopplivning av munn til munn når det inhalerte materialet er giftig, smittsomt eller etsende.
Ved svelging, ikke fremkall brekninger. Løsne stramme klær som skjortekrage, belter eller slips. Hvis offeret ikke puster, må du utføre gjenopplivning fra munn til munn. I alle tilfeller bør øyeblikkelig legehjelp søkes.
applikasjoner
Det er utført studier der metastabile klorsyre / kloroksydløsninger brukes som munnvann for reduksjon av plakk (Goultschin J, 1989).
Studien ble gjort på en gruppe av 18 frivillige i alderen 20-27 år. Effekten på plakkutvikling og spyttbakterietall ble testet, og oppnådde en reduksjon på opptil 34,5% reduksjon i tannplakscore sammenlignet med en placebogruppe.
Klorsyre er involvert i fremstillingen av natriumsyrekloritt som har antimikrobielle egenskaper og er ment å brukes primært som en spray- eller dyppeløsning for fjærkre, kjøtt, grønnsaker, frukt og sjømat. Det brukes også i kjølevannet til fjærkre.
Surt natrium kloritt fremstilles ved tilsetning av en syre av næringsmiddelkvalitet (f.eks, sitronsyre, fosforsyre, saltsyre, eplesyre eller natriumhydrogensulfat) til en vandig oppløsning av natriumkloritt (NaCIO 2 ).
Kombinasjonen av syren med natriumkloritt løsningen resulterer i omdannelsen av kloritt til metastabil klorsyrling (HClO 2 ).
NaClO 2 + H + ⇌ HClO 2 + Na +
Denne oppløsning kan deretter danne en blanding med kloritt (ClO 2 - ), klordioksyd (CIO 2 ) og klorid (Cl). Reaksjonen genererer en oksidativ løsning med oksyklorinerte arter med antimikrobielle egenskaper.
Sodium Acid Chlorite er designet for å brukes som en del av en integrert tilnærming designet for å kontrollere mikrobiell belastning i mat.
Natriumsyreklorittoppløsning virker for å redusere antall patogener (f.eks. Escherichia coli, E. coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp., Og Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).
referanser
- J. Downs, CJ (1973). The Chemistry of Chlorine, Bromine, Jod and Astatine: Pergamon…, Volume 7. New York: Pergamon press.
- C. Hong, WH (1968). Kinetikk av disproporsjonering av klorsyre. Canadian Journal of Chemistry 46 (12):, 2053-2060. nrcresearchpress.com.
- EMBL-EBI. (2014, 28. juli). klorsyre. Gjenopprettet fra ChEBI: ebi.ac.uk.
- Goultschin J, GJ (1989). Bruk av metastabilisert formulering av klorsyre / klordioksyd som munnhinne for reduksjon av plakk. Isr J Dent Sci. 2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
- Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. . (2017, 30. april). PubChem Compound Database CID = 24453. Hentet fra PubChem.
- Rao, MV (2006, desember). FORSYNTET NATRIKLORIT (ASC) Kjemisk og teknisk vurdering. Gjenopprettet fra fao.org.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Klorsyre. Gjenopprettet fra chemspider.com.