Den hypofosforsyre , også kjent som fosfinsyre hypofosfitt eller HPA er en uorganisk forbindelse av formel H 3 PO 2 . Det er et fosforoksydsyre eller hydroksyfosfinoksyd med monobasisk karakter (PH 3- oksyd som inneholder en OH-).
Det brukes til beskrivende presentasjon av derivater eller salter, hvis hydrogenatomer bundet til fosfor er erstattet av organiske grupper, kalt fosfinater. Begrepet hypofosfitt brukes også om hvilket som helst salt, ester eller anion avledet fra navnet hypofosforsyre (HYPOPHOSPHOROUS ACID, SF).
Figur 1: Struktur av hypofosforsyre.
Denne forbindelsen dannes sammen med fosforsyre og hydrogenfosfid når fosfor kokes i en alkalisk eller alkalisk jordisk kaustisk løsning. Hypofosforsyre isoleres ved å bryte ned bariumsaltet med svovelsyre (Wills, 1858).
Bariumsaltet, Ba H 2 PO 2 ) 2 , er lett rekrystalliseres og den frie syre kan fremstilles fra det ved dobbelt dekomponering av en femte molar løsning, med den beregnede mengde av 20 til 25% svovelsyre.
Den filtrerte løsningen kan fordampes først til en tidel av volumet og deretter til temperaturen stiger til 105 ° C.
Den filtreres varm og fordampes deretter ved en temperatur på 110 ° C. Denne trinnvis fordampning fortsettes til temperaturen stiger til 130 ° C eller til og med 138 ° C uten spaltning.
Væsken helles deretter i en lukket kolbe og avkjøles til 0 ° C, praktisk talt størkning til en masse krystaller. Krystallisering kan induseres om nødvendig ved poding med en krystall av syren.
Kommersiell syre inneholder normalt kalsiumsalter. Disse kan fjernes ved å tilsette alkohol og mye eter til den fordampede oppløsningen når saltene utfelles. Alkohol og eter fjernes ved destillasjon (atomistry.com, 2008-2012).
Fysiske og kjemiske egenskaper
Hypofosforsyre er en fargeløs oljeaktig væske eller deliquescerende krystaller (den flytende sakte), med en molekylvekt på 66 g / mol.
Den har et smeltepunkt som varierer mellom 17,4 og 26,5 grader celsius. Dette avhenger av vannmengden i syrekrystallene (National Center for Biotechnology Information, SF). Utseendet til forbindelsen i flytende tilstand er presentert i figur 2.
Figur 2: utseende av hypofosforsyre.
HPA har en tetthet på 1,49 g / ml i fast tilstand og 1,22 g / ml i vandig løsning ved 50% vekt / vekt. Den er løselig i vann, alkohol og eter, og dens dannelsesvarme er 137,7 Cal i flytende tilstand og 140,0 Cal i fast tilstand (Royal Society of Chemistry, 2015).
Forbindelsen nedbrytes til fosforsyre og hydrogenfosfid (fosfin) når den blir oppvarmet til temperaturer mellom 130 og 140 grader, avhengig av reaksjonen:
2H 3 PO 2 → H 3 PO 4 + PH 3
Hypofosforsyre er et sterkt reduksjonsmiddel som er enda sterkere enn fosforsyre. I tillegg kan det reduseres til fosfin når det møter et sterkt reduksjonsmiddel. Reagerer med sølvnitrat for å gi et hvitt bunnfall som mørkner raskt, selv ved lave temperaturer.
Den oksiderer med svovelsyre og frigjør svoveldioksid og svovel. Det kan reagere eksplosivt med kvikksølv (II) oksid og voldsomt med kvikksølv (II) nitrat (Chemical Datasheet HYPOPHOSPHOROUS ACID, 2016).
Reaktivitet og farer
Hypofosforsyre er en forbindelse som er etsende for øynene og huden. Mengden vevsskade vil avhenge av kontaktenes lengde og kan angripe hornhinnen eller forårsake blindhet.
Kontakt med huden kan forårsake betennelse og blemmer. Innånding av støv vil gi irritasjon i mage- og luftveiene, preget av svie, nysing og hoste. Alvorlig overeksponering kan forårsake lungeskade, kvelning, tap av bevissthet eller død.
Gjentatt eksponering av øynene for små mengder støv kan irritere øynene og føre til lokal ødeleggelse av huden eller dermatitt.
Gjentatt innånding av støv kan gi en variabel grad av luftveisirritasjon eller lungeskade (Material Safety Data Sheet Phosphorous acid, 2013).
Offeret skal føres til frisk luft umiddelbart, og hvis pusten er uregelmessig eller stopper, bør kunstig åndedrett gis. Kontakt lege eller giftkontrollsenter umiddelbart.
Ved kontakt med huden, bør den vaskes med mye vann, og lege bør konsulteres om nødvendig. Ved kontakt med klær, skal den fjernes øyeblikkelig og vaskes med vann. Det er viktig å ikke bruke plaggene før du er sikker på at de er renset.
Ved kontakt med øynene, bør det skylles forsiktig med vann i flere minutter. Ved bruk av kontaktlinser må de fjernes øyeblikkelig (Special material company, 2015).
applikasjoner
Hypofosforsyre brukes som reduksjonsmiddel for galvanisering uten elektrolyse. Dette produktet er mye brukt som reduksjonsmiddel, Ag, Cu, Ni, Hg og andre metaller reduseres til det tilsvarende metall for verifisering av As, Nb, Ta og andre reagenser (ChemicalBook, 2016).
Den brukes som en forestringskatalysator. Det brukes også som en polymerisasjons- og polykondensasjonskatalysator.
Hypofosforsyre brukes i medisin for bestemmelse av arsen, tellur og separasjon av tantal, niob og andre reagenser. HPA kan brukes som et sentralstimulerende middel i legemidler og som en antioksidant.
Det er et sterkt reduksjonsmiddel, og kan brukes til fremstilling av natriumhypofosfitt, kalsiumfosfat og andre hypofosfitter, som igjen brukes i syntetiske fibre som dispergeringsmidler, emulgatorer og fuktende antistatiske midler.
Hypofosforsyre brukes som et bleke- eller avfargingsmiddel for plast, syntetiske fibre og kjemikalier.
HPA brukes som blekemiddel og for fargestabilisering under fremstilling av kjemikalier og forskjellige plastmaterialer, inkludert: nylonfibre, polyamider, polyesterfiber, polyakrylonitril, alkydharpikser, epoksyer, fettsyreestere og glyseroler (spesielle materialer Firma, 2017).
referanser
- Hypofosforsyre, H3PO2. Hentet fra atomistry.com.
- Kjemisk datablad HYPOFOSFOROUS SUR. (2016). Hentet fra cameokjemikalier.
- (2016). Hypofosforsyre. Hentet fra chemicalbook.com.
- Hypofosfor syre. (SF). Hentet fra chemicalland21.
- Sikkerhetsdatablad Fosforsyre. (2013, 21. mai). Hentet fra sciencelab.com.
- Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. (SF). PubChem Compound Database; CID = 3085127. Hentet fra PubChem.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Hypofosforsyre. Hentet fra ChemSpider.
- Spesielt materiell selskap. (2015, 25. februar). SIKKERHETSDATABLAD Hypofosforsyre. Hentet fra hypophosphorousacid.net.
- Spesielt materiell selskap. (2017). Hypofosforsyre. Hentet fra hypophosphorousacid.ne.
- Wills, H. (1858). En håndbok for kjemisk analyse:. london: spottiswoode and co.