Den hypoiodous syre , også kjent som monoxoyodato (I) hydrogen eller yodol, er en uorganisk forbindelse med formel HIO. Det er et oksidsyre av jod, med et oksygenatom, et hydrogenatom og et jodatom med en oksydasjonstilstand på 1+.
Forbindelsen er meget ustabil, siden det har en tendens til å gjennomgå en dismuteringsreaksjon hvor det reduseres til molekylært jod og oksyderes til jod syre i henhold til reaksjonen: 5HIO → 2I 2 + HIO 3 + 2 H 2 O.
Figur 1: struktur av hypoiodoid syre.
Forbindelsen er den svakeste syren av halogenoksydsyre med oksydasjonstilstand 1+. De tilsvarende salter av denne syren er kjent som hypoiodites.
Disse saltene er mer stabile enn syre og dannes på lignende måte som sine klor- og brom-kolleger ved å reagere molekylært jod med alkali- eller jordalkalimetallhydroksyd.
Hypo-jodsyre produseres ved å reagere molekylært jod med kvikksølv (II) oksyd (Egon Wiberg, 2001) i henhold til reaksjonen:
2I 2 + 3HgO + H 2 O → 2HIO + HgI 2 2HgO
Spor av forbindelsen oppnås også ved å reagere molekylært jod med kaliumhydroksyd til dannelse, først kaliumjodid og kaliumhypoioditt i henhold til reaksjonen:
I 2 + 2KOH → KI + KIO
Imidlertid gjør hypoiodinsyre, som er en så svak syre, hydrolysering av kaliumhypoioditt mulig med mindre det er overskytende kaliumhydroksyd (Holmyard, 1922).
KIO + H 2 O → HIO + KOH
Det kan også oppnås, som dets klor og brom-kolleger, ved å reagere molekylært jod med vann. Gitt den lave likevektskonstanten, som er i størrelsesorden 10-13 , er de oppnådde mengder imidlertid svært små (RG Compton, 1972).
Fysiske og kjemiske egenskaper
Hypoiodinsyre eksisterer bare som en vandig løsning som har gulaktig farge. Forbindelsen i fast tilstand er ikke blitt isolert, så de fleste av dens egenskaper er teoretisk oppnådd gjennom beregningsberegninger (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Hypoiodinsyre har en molekylvekt på 143,911 g / mol, et smeltepunkt på 219,81 ° C, et kokepunkt på 544,27 ° C og et damptrykk på 6,73 x 10-14 millimeter kvikksølv .
Molekylet er meget oppløselig i vann, å være i stand til å oppløse mellom 5,35 x 10 5 og 8,54 x 10 5 g forbindelse pr liter av dette løsningsmiddel (Royal Society of Chemistry, 2015).
HOI er en sterk oksidant og kan danne eksplosive blandinger. Det er også et reduksjonsmiddel og kan oksideres til jod, jod og periodiske former av syren. I vandige oppløsninger, som er en svak syre, dissosieres den delvis i hypoiodittionen (OI - ) og H + .
HOI reagerer med baser for å danne salter kalt hypoiodites. For eksempel dannes natriumhypojoditt (NaOI) ved å reagere hypojodinsyre med natriumhydroksyd.
HOI + NaOH → NaOI + H 2 O
Hypoiodinsyre reagerer også lett med en rekke organiske molekyler og biomolekyler.
Reaktivitet og farer
Hypoiodinsyre er en ustabil forbindelse som bryter ned til elementært jod. Jod er en giftig forbindelse som må håndteres med forsiktighet.
Hypoiodinsyre er farlig i tilfelle kontakt med huden (irriterende), i kontakt med øynene (irriterende) og ved svelging og innånding.
I tilfelle kontakt med øynene, sjekk om du bruker kontaktlinser og fjern dem umiddelbart. Øynene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, og hold øyelokkene åpne. Kaldt vann kan brukes. Øyesalve bør ikke brukes.
Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klær, må du fjerne det så raskt som mulig og beskytte dine egne hender og kropp. Plasser offeret under en sikkerhetsdusj.
Hvis kjemikaliet samler seg på offerets utsatte hud, for eksempel hender, vaskes den forurensede huden forsiktig og forsiktig med rennende vann og ikke-slipende såpe. Kaldt vann kan brukes. Hvis irritasjonen vedvarer, må du oppsøke lege. Vask de forurensede klærne før du bruker den igjen.
Hvis kontakten med huden er alvorlig, bør den vaskes med en desinfiserende såpe og dekke den forurensede huden med en antibakteriell krem.
Ved innånding skal offeret få lov til å hvile i et godt ventilert område. Hvis innånding er alvorlig, skal offeret evakueres til et trygt område så raskt som mulig. Løsne stramme klær som krage, belte eller slips.
Hvis det er vanskelig for offeret å puste, bør oksygen tilføres. Hvis offeret ikke puster, utføres gjenopplivning fra munn til munn. Husk alltid at det kan være farlig for den som gir hjelp å gi gjenopplivning av munn til munn når det inhalerte materialet er giftig, smittsomt eller etsende.
Ved svelging, ikke fremkall brekninger. Løsne stramme klær som skjortekrage, belter eller slips. Hvis offeret ikke puster, må du utføre gjenopplivning fra munn til munn.
I alle tilfeller bør øyeblikkelig legehjelp søkes.
applikasjoner
Hypoiodinsyre brukes som et kraftig oksidasjonsmiddel og som reduksjonsmiddel i laboratoriereaksjoner. Det brukes til å produsere kjemiske forbindelser kjent som hypoiodites.
Spektrofotometriske metoder brukes også til å måle hypoiodinsyredannelse for å overvåke reaksjoner der jod er involvert (TL Allen, 1955).
Halider er innlemmet i aerosoler, der de begynner den katalytiske ødeleggelsen av ozon (O 3 ) over havene og påvirker den globale troposfæren. To spennende miljøspørsmål som pågår kontinuerlig undersøkelse er: forstå hvordan molekylære halogener i den reaktive gassfasen produseres direkte fra uorganiske halogenider utsatt for O 3 og begrense miljøfaktorene som kontrollerer denne grensesnittprosessen.
I arbeidet med (Elizabeth A. Pillar, 2013) ble omdannelsen av jodid til hypoiodinsyre målt ved hjelp av ozon målt ved massespektroskopimålinger for å bestemme en modell for ozonnedbryting i atmosfæren.
referanser
- Egon Wiberg, NW (2001). Uorganisk kjemi. London: Akademisk presse.
- Elizabeth A. Pillar, MI (2013). Konvertering av jodid til hypoiodous syre og jod i vandige mikrodropletter utsatt for ozon. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979.
- EMBL-EBI. (2008, 5. januar). hypoiodous syre. Hentet fra ChEBI: ebi.ac.uk.
- Holmyard, E. (1922). Uorganisk kjemi. London: Edwar Arnol & co.
- Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. . (2017, 22. april). PubChem Compound Database; CID = 123340. Hentet fra PubChem.
- G. Compton, CB (1972). Reaksjoner av ikke-metalliske uorganiske forbindelser. Ansterdam: Elsevier Publishing Company.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Iodol. Hentet fra chemspider.com.
- L. Allen, RM (1955). Dannelse av hypoiodous syre og hydrert jodkation ved hydrolyse av jod. J. Am. Chem. Soc., 77 (11), 2957-2960.