MANGANSYRE ELLER PERMANGANSYRE: KJENNETEGN, BRUK - KJEMI - 2026

Den mangan syre eller permangan er en dibasisk syre med formel H2MnO4 dannede mangan, analogt med svovelsyre. Det finnes bare i løsning og i manganatsalter.

• Systematisk navn : Dihydrogen (tetraoxidomanganat).
• Type forbindelse : Oksosyrer (ternære kombinasjoner dannet av hydrogen, et ikke-metallelement og oksygen).
• Molekylformel : H2MnO4
• Molekylvekt : 120.9515

Eksempler på reaksjoner

MnO3 + H2O = H2MnO4
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

Permanganation

kjennetegn

Permangansyreoppløsninger (opptil 20%) er lilla væsker, med ozonlukt. Krystallhydrat (HMnO4 · 2H2O) er et lilla krystallinsk fast stoff som spaltes over 20 grader Celsius.

Permangansyre er en veldig sterk oksidant, selv om den er mildere enn dens anhydrid. Den spaltes spontant, oppsluker oksygen og utfeller mangandioksyd, som katalyserer ytterligere nedbrytning av syren.

Ved å avkjøle den ustabile konsentrerte oppløsningen av syren nær frysepunktet, og krystallhydrat kan fremstilles. Kildene varierer avhengig av arten av denne forbindelsen: ifølge noen kilder er det et hydroniumsalt av permangansyre, ifølge andre er det et polymangansyrekompleks.

For høye konsentrerte oppløsninger av denne syren kan spaltes spontant med utviklingen av ozon. Dette gjør det mulig å fremstille ozon kjemisk ved å omsette kaliumpermanganat med svovelsyre med middels konsentrasjon (50-80%).

Denne reaksjonen produserer en overdreven konsentrert løsning av permangansyre, som spaltes raskt og frigjør ozon.

Svovelsyre med en konsentrasjon over 80% bør ikke brukes til denne reaksjonen, da dette kan føre til dannelse av anhydrid (manganepoksyd), som er ekstremt farlig.

Forberedelse

Permangansyre kan fremstilles ved å løse opp manganepoksyd i vann, eller ved å omsette bariumpermanganat med svovelsyre. En uren løsning kan også fremstilles ved å løse kaliumpermanganat i svovelsyre med middels konsentrasjon (50-80%).

Kjøring

Ikke mye er kjent om farene ved permangansyre, men den bør behandles med forsiktighet, da den er en sterk syre og et veldig sterkt oksidasjonsmiddel. Dessuten kan det frigjøre ozon, som er giftig.

Oppbevaring

Det er ikke praktisk å lagre denne syren på grunn av dens ustabilitet. Det skal brukes så snart det er gjort. Hydratet kan lagres så lenge det er frossent (under frysepunktet for vann).

Forsyning

Permangansyre kan ledes ut i jorden, da den får forbindelsen til å bryte ned, oksiderer jorda og blir til mangandioksid, som er trygt og uoppløselig.

permanganater

Den univalente anioniske gruppen MnO4 avledet fra permangansyre, som alle er sterke oksidasjonsmidler. De er salter som inneholder anjonen MnO4-, vanligvis dyp lilla rød i fargen og med sterke oksiderende egenskaper.

1- Kaliumpermanganat

Molekylformel: KMnO4
Molekylvekt: 158,032 g / mol

Det er den mest kjente av alle permanganatene. Også kjent som Condy-krystaller, det er en sterkt oksiderende forbindelse, luktfri, løselig i vann og i mange organiske løsningsmidler, har lilla krystaller og en søt smak. (Definisjon fra McGraw-Hill Dictionary of Scientific and Technical Information, 4th ed).

Kaliumpermanganat er ikke brennbart, men det fremskynder tenningen av brennbart materiale. Hvis det brennbare materialet er fint delt, kan blandingen være eksplosiv. Når det kommer i kontakt med flytende brennbare materialer kan det føre til spontan antenning. Ved kontakt med svovelsyre kan det forårsake brann eller eksplosjon. Det brukes til å lage andre kjemikalier og som desinfiserende middel.

Farmakologi og biokjemi

Farmakologisk klassifisering: MeSH

Indikatorer og reagenser

De er stoffer som brukes til påvisning, identifisering og analyse av kjemiske, biologiske eller patologiske prosesser eller tilstander.

Indikatorer er stoffer som endrer seg i fysisk utseende, for eksempel farge, når de nærmer seg det punktet hvor det går mellom surhet og alkalitet. Reagenser er stoffer som brukes for påvisning eller bestemmelse av et annet stoff på kjemisk eller mikroskopisk måte, spesielt analyse.

Typene reagenser er bunnfall, løsningsmidler, oksidanter, reduksjonsmidler, flukser og kolorimetriske reagenser. (Hackh's Chemical Dictionary, 5. utgave, s. 301, s. 499).

Industriell bruk

Som blekemidler, luktmidler og oksidasjons / reduksjonsmidler.

Produksjonsmetoder

De kan fremstilles ved å oksidere mangandioksyd med kaliumklorat i kaliumhydroksydoppløsning, og deretter fullføre oksidasjonen med klor eller luft og karbondioksid.

Sikkerhet og farer

-Det kan intensivere brannen.
-Det er skadelig ved inntak.
- Forårsaker alvorlige hudforbrenninger.
- Kan forårsake øyeskader.
-Kan forårsake irritasjon i luftveiene.
- Mistenkt for å forårsake genetiske defekter.
- Det mistenkes at det kan skade fruktbarheten og fosteret.
- Forårsaker organskader ved langvarig eller gjentatt eksponering.
- Det er veldig giftig for vannlevende organismer, med langvarige skadelige effekter.

Helsefare

Kan forårsake brannskader og mørkebrune hudflekker. Ved inntak påvirker det alvorlig mage-tarmsystemet. Det kan være dødelig hvis over 4 gram blir konsumert.

Brannfare

Det er ikke brennbart, men øker forbrenningen av andre stoffer. Forårsaker irriterende eller giftige gasser eller damper i brann.

Atferd i brann: Kan forårsake brann i kontakt med drivstoff som kan føre til at containere eksploderer. Kan forårsake stor fare for brann og eksplosjon ved kontakt med brennbare stoffer eller reduksjonsmidler.

Kjemiske farer

Det brytes ned ved oppvarming, og dette gir giftige gasser og irriterende damp. Stoffet er en sterk oksidant. Reagerer med brennbare og reduserende materialer som skaper fare for brann og eksplosjon. Reagerer voldsomt med pulveriserte metaller og skaper brannfare.

Førstehjelp hvis du kommer i kontakt med kaliumpermanganat

Ved inntak, fremkall oppkast og følg med fullstendig gastrisk skylling.
Ved innånding er det nødvendig med frisk luft og hvile. Kunstig åndedrett kan være nødvendig. Det er nødvendig å oppsøke lege.

Hvis det kommer i kontakt med huden, skyll med mye vann i minst 15 minutter, fjern deretter forurensede klær og skyll igjen. Det er også viktig å oppsøke lege.

Hvis det kommer i kontakt med øynene, skyll med mye vann i flere minutter. Oppsøk lege.

2- Natriumpermanganat

Molekylformel: MnNaO4
Molekylvekt: 141.924 g / mol

Natriumpermanganat er et lilla krystallinsk fast stoff. Ikke brennbart, men akselererer forbrenningen av brennbart materiale. Kan spontant antennes i kontakt med flytende brennbare materialer. Kontakt med svovelsyre kan forårsake brann eller eksplosjon. Brukes i medisin, som desinfiserende middel, og til mange andre bruksområder.

Bruk og produksjon

Det brukes i industrien som et oksiderende og reduserende middel. Det brukes også til vannbehandling for å bleke tekstiler

Produksjonsmetoder

Natriummanganatet blir oppløst i vann og klor eller ozon blir introdusert. Oppløsningen konsentreres og krystalliseres.

3 - Kalsiumpermanganat

Molekylformel: CaMn208
Molekylvekt: 277.946 g / mol

kjennetegn

Kalsiumpermanganat er et lilla krystallinsk fast stoff. Det brukes som desinfiserende middel og deodoriserende middel, i vannrensing, og til mange andre bruksområder.

Medisinsk bruk

Det manganion som er resultatet av dette permanganatet er snerpende som hjelper til å undertrykke betennelse.