PERKLORSYRE: FORMEL, EGENSKAPER OG BRUKSOMRÅDER - KJEMI - 2026

Den perklorsyre er en sterk mineralsyre, vanligvis som en fargeløs og luktfri vandig oppløsning, korroderende overfor metaller og tekstiler. Det er et kraftig oksidasjonsmiddel når det er varmt, men dets vandige oppløsninger (opp til ca. 70 vekt%) ved romtemperatur er generelt trygge, og viser bare sterke syrekarakteristikker og ingen oksidasjonsegenskaper.

Perklorsyre og salter derav (spesielt ammoniumperklorat, natriumperklorat og kaliumperklorat) finner mange bruksområder på grunn av deres sterke oksiderende kraft.

Lansering av Ares-1 (02 02-2008)

Produksjonen har økt på grunn av bruken som et startmateriale for produksjon av rent ammoniumperklorat, en grunnleggende ingrediens i sprengstoff og faste drivmidler til raketter og missiler.

Perklorsyre 60%

Perklorsyre brukes også i begrenset skala som et reagens for analytiske formål. Dens lukkede beholdercontainere kan ødelegge voldsomt under langvarig eksponering for varme.

Formler : Perklorsyre: HClO ₄
CAS : 7601-90-3

2D-struktur

Perchloric acid

3D-struktur

Perchloric acid / Ball and rod molecular model

Egenskaper for perklorsyre

Fysiske og kjemiske egenskaper

• Utseende: fargeløs væske
• Lukt: luktfri
• Molekylvekt: 100,444 g / mol
• Kokepunkt: 19 ° C
• Smeltepunkt: -112 ° C
• Tetthet: 1.768 g / cm3
• Løselighet i vann: blandbar
• Aciditet (pKa): -15,2 (± 2,0)

Perklorsyre tilhører gruppen sterke oksiderende syrer.

brennbar

-Strange oksiderende syrer er vanligvis ikke brennbare, men kan fremskynde forbrenningen av andre materialer ved å tilveiebringe oksygen (fungerer som oksidasjonsmidler).

-Klórsyreløsninger kan eksplodere på grunn av varme eller forurensning.

-Ved oppvarmet over 160 ° C, eller involvert i en brann, kan de brytes ned eksplosivt.

-De kan reagere eksplosivt med hydrokarboner (drivstoff). Det kan tenne drivstoff (tre, papir, olje, klær, etc.).

-Containere kan eksplodere når de blir oppvarmet.

-Kjøring kan skape brann- eller eksplosjonsfare.

reaktivitet

-Strange oksiderende syrer er generelt oppløselige i vann med frigjøring av hydrogenioner. De resulterende løsningene har en pH på 1 eller nær 1.

-Materialene i denne gruppen reagerer med kjemiske baser (for eksempel aminer og uorganiske hydroksider) for å danne salter. Disse nøytraliseringsreaksjonene oppstår når basen godtar hydrogenioner som syren donerer.

-Neutraliseringer kan generere farlig store mengder varme i små rom.

- Tilsetning av vann til syrer genererer ofte nok varme i den lille delen av blandingen til at den delen av vannet koker eksplosivt, noe som potensielt kan forårsake svært farlige syresprut.

-Disse materialene har en betydelig kapasitet som oksidasjonsmidler, men den kapasiteten varierer fra det ene til det andre.

-De kan reagere med aktive metaller (som jern og aluminium) og også med mange mindre aktive metaller, for å løse opp metallet og frigjøre hydrogen og / eller giftige gasser.

-Dens reaksjoner med cyanidsalter og deres forbindelser frigjør gassformig hydrogensyanid.

Brannfarlige og / eller giftige gasser genereres også ved deres reaksjoner med ditiokarbamater, isocyanater, merkaptaner, nitrider, nitriler, sulfider og svake eller sterke reduksjonsmidler.

- Tilleggsgassgenererende reaksjoner forekommer med sulfitter, nitritter, tiosulfater (for å gi H2S og SO3), ditionitter (SO2) og til og med karbonater: karbondioksidgassen til sistnevnte er ikke giftig, men varmen og sprutene i reaksjonen de kan være irriterende.

-Klorsyreløsninger er sterke oksiderende syreløsninger.

-De kan reagere kraftig eller detonere når de blandes med oksiderbare materialer (alkoholer, aminer, boraner, dicyanogen, hydraziner, hydrokarboner, hydrogen, nitroalkaner, pulverformede metaller, silaner og tioler, blant andre).

-Perslorsyre antenner ved kontakt med sulfinylklorid.

toksisitet

-Strong oksiderende syrer er etsende på stoffer. Syre gasser irriterer følsomme vev (som øyne og luftveier) alvorlig.

-Inhalering, svelging eller kontakt (av huden, øynene osv.) Med perklorsyreløsninger eller dens damper kan forårsake alvorlig personskade, forbrenning eller død.

-Når de kommer i kontakt med brann, kan de produsere irriterende, etsende og / eller giftige gasser.

-Kjøring fra brannkontroll eller fortynningsvann kan forårsake forurensning.

applikasjoner

-Klorsyre brukes innen områder som vitenskapelig forskning og utvikling, og i produksjon av kjemiske produkter og elektrisk, elektronisk og optisk utstyr.

-Det brukes som forløper i produksjonen av rent ammoniumperklorat, en grunnleggende ingrediens i sprengstoff og faste drivmidler for raketter og missiler.

-Bruk for perklorsyre i hjemmet inkluderer toalett-, metall- og avløpsrens, rustfjerner, i batterier og som grunning for falske negler.

-Industrielle bruksområder inkluderer: metallraffinering, rørleggerarbeid, bleking, etsing, elektroplettering, fotografering, desinfeksjon, ammunisjon, gjødselfremstilling, metallrensing og rustfjerning.

-Klorsyre brukes også i begrenset skala som et reagens for analytiske formål.

Kliniske effekter

Syrer forårsaker koagulasjonsnekrose. Hydrogenioner tørker ut epitelceller, noe som forårsaker ødem, erytem, ​​kaster av vev og nekrose, med dannelse av magesår og sengesår.

Ved eksponering for disse syrene via mage-tarmkanalen, kan pasienter utvikle grad II-brannskader (overfladiske blemmer, erosjoner og magesår) som er i fare for påfølgende strengdannelse, spesielt mageveien og spiserøret.

Dype forbrenninger og nekrose i mage-tarmslimhinnen kan også utvikle seg. Komplikasjoner inkluderer ofte perforering (spiserør, mage, sjelden tolvfingertarmen), dannelse av fistel (tracheoesophageal, aortoesophageal) og gastrointestinal blødning.

Eksponering ved innånding kan forårsake dyspné, pleuritisk smerte i brystet, hoste og bronkospasme, øvre luftveis og forbrenning. Øvre luftvev er vanlig og ofte livstruende.

Øyeksponering kan forårsake alvorlig konjunktiv irritasjon og kjemose, hornhinnepiteldefekter, limbisk iskemi, permanent synstap og i alvorlige tilfeller av perforering.

Mild dermal eksponering kan forårsake irritasjon og brannskader i delvis tykkelse. Lengre eller høy konsentrasjon kan eksponere for full tykkelse.

Komplikasjoner kan omfatte cellulitt, sepsis, kontrakturer, osteomyelitt og systemisk toksisitet.

Sikkerhet og risiko

Faresetninger fra det globalt harmoniserte system for klassifisering og merking av kjemikalier (GHS)

Det globalt harmoniserte system for klassifisering og merking av kjemikalier (GHS) er et internasjonalt avtalt system, skapt av De forente nasjoner og designet for å erstatte de forskjellige klassifiserings- og merkingsstandardene som brukes i forskjellige land ved å bruke konsistente kriterier globalt.

Fareklassene (og deres tilhørende kapittel i GHS), klassifiserings- og merkingsstandardene og anbefalingene for perklorsyre er som følger (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

GHS-erklæringer

H271: Kan forårsake brann eller eksplosjon; Sterk oksidant (PubChem, 2017).

H290: Kan være etsende på metaller (PubChem, 2017).

H302: Farlig ved svelging (PubChem, 2017).

H314: Forårsaker alvorlige hudforbrenninger og øyeskader (PubChem, 2017).

H318: Forårsaker alvorlig øyeskade (PubChem, 2017).

H371: Kan forårsake organskader (PubChem, 2017).

Forsiktig instruksjonskoder

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P360 P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405, og P501 (PubChem, 2017).

(FN, 2015, s. 359).

(FN, 2015, s.366).

(FN, 2015, s.371).

(FN, 2015, s.381).

(FN, 2015, s. 394).

referanser

1. European Chemicals Agency (ECHA). (2016). Perchloric acid. Kort profil. Hentet 8. februar 2017, fra: echa.europa.eu.
2. JSmol (2017) Saltsyre. Gjenopprettet fra: chemapps.stolaf.edu.
3. NASA (2008) Ares-1 lansering 02-2008 Gjenopprettet fra: commons.wikimedia.org.
4. Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database. (2017). Perchloric Acid - PubChem Structure. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Gjenopprettet fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
5. Oelen, W. (2011) Perchlorsyre 60 prosent Gjenvunnet fra: en.wikipedia.org.
6. Wikipedia. (2017). Perchloric acid. Hentet 8. februar 2017, fra: es.wikipedia.org.
7. Wikipedia. (2017). Perchloric acid. Hentet 8. februar 2017, fra: es.wikipedia.org.