Den selensyrling er en uorganisk forbindelse av formel H 2 SO 3 skiller seg ut som hoved oksosyre selen (den andre er selenic syre). Strukturen er lik den for svovelsyre.
Det tilberedes ved å løse opp selenoksyd i varmt vann og deretter la det avkjøles. Det er mer stabil enn svovelsyrling (H 2 SO 3 ), til tross for at en svakere syre, dets pKa-verdier ved 25 ° C lik 2,62 og 8,32, som svarer til de to protoner det frigjør .
Figur 1: Struktur av selenious syre.
Den konjugerte basen er selenitter, den har evnen til å danne salter kalt selenitter og syreselitter med formel M 2 SeO 3 og MHSeO 3 henholdsvis (Egon Wiberg, 2001).
Fysiske og kjemiske egenskaper
Selensyre er et hvitt, hygroskopisk fast stoff med en sekskantet krystallinsk struktur. Når den er oppløst i vann, danner den en fargeløs løsning. Dets utseende er vist i figur 2.
Figur 2: utseende av selensyre.
Den har en molekylvekt på 128,97 g / mol, en tetthet på 3 g / ml og et smeltepunkt på 70 ° C hvor det begynner å brytes ned (National Center for Biotechnology Information, nd).
Forbindelsen er veldig løselig i vann, og er i stand til å løse opp 167 gram per 100 ml. Det er også løselig i etanol og uoppløselig i ammoniakk (Royal Society of Chemistry, 2015).
Selenøs syre spaltes til flyktig, giftig selendioksid ved oppvarming, og tjener som et oksidasjonsmiddel.
Det reagerer eksotermisk med mange reduksjonsmidler inkludert hydrojodsyre, svovelsyre, natriumhyposulfitt, hydroksylaminsalter, hydrazinsalter, hypofosforsyre eller fosforsyre (SELENIOUS ACID, 2016).
Reaktivitet og farer
Selensyre er en stabil forbindelse som er klassifisert som giftig. Det er veldig farlig i tilfelle kontakt med huden og øynene, der det kan være irriterende, og ved svelging og innånding. Alvorlig overeksponering kan forårsake død.
Gjentatt eksponering for denne typen svært giftig materiale kan gi effekter av helseforringelse ved akkumulering i ett eller mange menneskelige organer (Material Safety Data Sheet Selenious acid, 2013).
Alvorlig toksiske effekter kan være resultat av tilfeldig svelging av materialet; Dyreforsøk indikerer at inntak på mindre enn 5 gram kan være dødelig eller kan forårsake alvorlig skade på individets helse.
Selensyre kan være dødelig hvis den svelges, med mindre øyeblikkelig behandling blir brukt.
De akutte effektene av selenforgiftning inkluderer nervøsitet, anfall, døsighet, frontal hodepine og i ekstreme tilfeller død fra luftveisdepresjon.
Det kan også være hudutslett, tretthet, en urolig mage, misfarging av tenner, luktende pust i hvitløk og tap av hår og negler. Selen absorberes raskt fra tarmen og akkumuleres i leveren og nyrene i form av selenater og selenitter.
Det kan forårsake skade på nyre, hjerte, milt, mage og tarmer. Selenitter kan øke frekvensen av spontanabort.
Selv om materialet ikke antas å være et irriterende middel, kan direkte kontakt med øyet forårsake forbigående ubehag preget av rive eller konjunktival rødhet. Det kan også forårsake svak slitasje.
Materialet antas ikke å være hudirriterende (som klassifisert ved bruk av dyremodeller). Imidlertid kan slipeskader være et resultat av langvarig eksponering.
God hygienepraksis krever at eksponeringen minimeres og at egnede hansker brukes i en yrkesmessig setting (New jersey avdeling for helse og seniortjenester, 1999).
Hudkontakt med materialet kan skade individets helse og gi systemiske effekter etter absorpsjon. Åpne kutt, slitt eller irritert hud skal ikke utsettes for dette materialet.
Inntreden i blodomløpet, gjennom kutt, skrubbsår eller skader, kan forårsake systemisk skade med skadelige effekter. Undersøk huden før du bruker materialet, og sørg for at ytre skader er tilstrekkelig beskyttet.
Innånding av støv fra denne typen materiale under normal håndtering kan gi giftige effekter.
Materialet antas ikke å forårsake irritasjon av luftveiene (som klassifisert ved bruk av dyremodeller). Innånding av støv eller røyk, spesielt i lengre perioder, kan forårsake ubehag i luftveiene.
Personer med nedsatt luftveisfunksjon, luftveissykdommer og tilstander som emfysem eller kronisk bronkitt kan være mer funksjonshemmet hvis overdreven konsentrasjon av partikler inhaleres (Selenous acid, 2010).
applikasjoner
Selenious acid har mange bruksområder. Hovedbruken er å beskytte og endre fargen på stål, spesielt i deler som skytevåpen (brann. Den såkalte kaldblekingsprosessen, bruker selenious syre, kobbernitrat II) og salpetersyre for å endre fargen på stål fra grått sølv til blågrå eller svart.
En annen bruk for selenious syre er kjemisk mørkgjøring av kobber, messing og bronse, og gir en rik mørk brun farge som kan forbedres ytterligere ved mekanisk slitasje.
Det kan brukes som et oksidasjonsmiddel. I syntese av glyoksal (etan-1,2-dion) fra glykol. Selensyre er en nøkkelkomponent i Mecke-reagenset som brukes til medikamentkontroll.
Isotopen brukes i merkingen av radiofarmasøytika. Selensyre brukes også som et kosttilskudd for inntak av selen, og blir gitt til pasienten gjennom en intravenøs injeksjon.
Selen er et viktig mikronæringsstoff for kroppen, og er et antioksidantmiddel som ligner vitamin E.
Det er nødvendig for enzymet glutathione peroxidase, som letter reduksjonen av peroksydnivåer i vev i kroppen ved å ødelegge hydrogenperoksyd, som angriper cellemembranen.
Selen er også nødvendig for å opprettholde integriteten og funksjonen i bukspyttkjertelen. Mangelen kan føre til atrofi av dette organet, så vel som muskeldystrofi, generelle symptomer på treg vekst hos dyr og infertilitet (selenious acid drug supplement, 1995).
referanser
- Egon Wiberg, NW (2001). Uorganisk kjemi. akademisk presse.
- Sikkerhetsdatablad Selensyre. (2013, 21. mai). Gjenopprettet fra sciencelab.com.
- Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. (SF). PubChem Compound Database; CID = 1091. Gjenopprettet fra PubChemm.
- New Jersey avdeling for helse og seniortjenester. (1999, september). selenious syre. Gjenopprettet fra nj.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Selenious acid. Gjenopprettet fra ChemSpider.
- SELENIOUS SUR. (2016). Gjenopprettet fra komokjemikalier.
- selenious medisinstilskudd. (1995, 5. januar). Gjenopprettet fra drugs.com.
- Selenøs syre. (2010 8. september). Gjenopprettet fra datablad.scbt.