SVOVELSYRE (H2SO4): EGENSKAPER, STRUKTUR OG BRUK - KJEMI - 2026

Den svovelsyre (H ₂ SO ₄₎ er en flytende, oljeaktig, fargeløs kjemisk forbindelse, oppløselig i vann under frigjøring av varme og korroderende på metaller og tekstiler. Det karrer tre og mest organisk materiale ved kontakt med det, men det er usannsynlig at det forårsaker brann.

Svovelsyre er kanskje den viktigste av alle tunge industrikjemikalier, og forbruket er blitt sitert mange ganger som en indikator på den generelle tilstanden i en nasjons økonomi.

Svovelsyre 96% ekstra ren

Langvarig eksponering for lave konsentrasjoner eller kortvarig eksponering for høye konsentrasjoner kan føre til uheldige helseeffekter. Den desidert viktigste bruken for svovelsyre er i fosfatgjødselindustrien.

Andre viktige bruksområder er petroleumsraffinering, pigmentproduksjon, sylting i stål, utvinning av ikke-jernmetall og produksjon av eksplosiver, vaskemidler, plast, menneskeskapte fibre og farmasøytiske midler.

Vitriol, det forrige av svovelsyre

I middelalderens Europa var svovelsyre kjent som vitriol, vitriololje eller vitriol brennevin av alkymister. Det ble ansett som det viktigste kjemiske stoffet, og det ble prøvd å bli brukt som en filosofstein.

Svovelsyre skjelettformel

Allerede hadde sumererne en liste over forskjellige typer vitriol. I tillegg økte Galen, den greske legen Dioscorides og Plinius den eldre den medisinske bruken.

Til venstre: "The Alchemist, in search of the Philosopher's Stone" av Joseph Wright, 1771 / Til høyre: Anagrammatisk skikkelse som representerer vitriolen, i henhold til alkymistens motto “Besøk interiora terrae; utbedring av innfaller occultum lapidem ”(“ Besøk de indre delene av jorden, korrigerer du vil finne den skjulte steinen ”). Stolzius von Stolzembuirg, Theatrum Chymicum, 1614

I hellenistiske alkymiske verk ble allerede metallurgiske anvendelser av vitrioliske stoffer nevnt. Vitriol refererer til en gruppe glassholdige mineraler som svovelsyre kan fås fra.

Formel

-Formel : H ₂ SO ₄

-Nummer Cas : 7664-93-9

Kjemisk struktur

I 2D

Svovelsyre

I 3d

Molekylær svovelsyre / kule og stang

Svovelsyre / molekylær modell av kuler

kjennetegn

Fysiske og kjemiske egenskaper

Svovelsyre tilhører den reaktive gruppen med sterke oksiderende syrer.

Reaksjoner med luft og vann

- Reaksjonen med vann er ubetydelig med mindre surhetsgraden er over 80-90%, da er hydrolysevarmen ekstrem, det kan forårsake alvorlige forbrenninger.

brennbar

- Sterke oksiderende syrer er generelt ikke brennbare. De kan akselerere forbrenningen av andre materialer ved å tilføre oksygen til fyringsstedet.

- Imidlertid er svovelsyre svært reaktiv og i stand til å antenne finfordelte brennbare materialer når de er i kontakt med dem.

- Ved oppvarming avgir den giftige røyk.

- Det er eksplosivt eller uforenlig med et stort utvalg av stoffer.

- Det kan gjennomgå voldsomme kjemiske forandringer ved høye temperaturer og trykk.

- Det kan reagere voldsomt med vann.

reaktivitet

- Svovelsyre er sterkt sur.

- Reagerer voldsomt med brompentafluorid.

- Eksploderer med para-nitrotoluen ved 80 ° C.

- En eksplosjon oppstår når konsentrert svovelsyre blandes med krystallinsk kaliumpermanganat i en beholder som inneholder fuktighet. Manganheptoksyd dannes, som eksploderer ved 70 ° C.

- Blandingen av akrylonitril med konsentrert svovelsyre må holdes godt nedkjølt, ellers oppstår en kraftig eksoterm reaksjon.

- Temperatur og trykk øker når svovelsyre (96%) blandes i like store porsjoner med noen av følgende stoffer: acetonitril, akrolein, 2-aminoetanol, ammoniumhydroksyd (28%), anilin, n-butyraldehyd , klorsulfonsyre, etylendiamin, etylenimin, epiklorhydrin, etylencyanohydrin, saltsyre (36%), flussyre (48,7%), propylenoksyd, natriumhydroksyd, styrenmonomer.

- Svovelsyre (konsentrert) er ekstremt farlig i kontakt med karbider, bromater, klorater, grunnmaterialer, pikrater og pulveriserte metaller.

- Kan forårsake voldelig polymerisasjon av allylklorid og reagerer eksotermisk med natriumhypokloritt for å produsere klorgass.

- Ved å blande klorsvovelsyre og 98% svovelsyre oppnås HCl.

toksisitet

- Svovelsyre er etsende på alle kroppsvev. Innånding av damp kan forårsake alvorlig lungeskade. Kontakt med øynene kan føre til totalt synstap. Kontakt med huden kan forårsake alvorlig nekrose.

- Svelging av svovelsyre, i en mengde mellom 1 teskje og en halv unse av det konsentrerte kjemikaliet, kan være dødelig for en voksen. Selv noen få dråper kan være livsfarlige hvis syren kommer i vindpipen.

- Kronisk eksponering kan forårsake trakeobronchitt, stomatitt, konjunktivitt og gastritt. Magesperforering og peritonitt kan oppstå og kan følges av sirkulasjons kollaps. Sirkulasjonssjokk er ofte den umiddelbare dødsårsaken.

- De med kroniske sykdommer i luftveiene, mage-tarmkanalen eller nervene og eventuelle øye- og hudsykdommer har høyere risiko.

applikasjoner

- Svovelsyre er en av de mest brukte industrikjemikaliene i verden. Men de fleste bruksområder kan betraktes som indirekte, og deltar som et reagens i stedet for en ingrediens.

- De fleste svovelsyrer ender som brukt syre i produksjonen av andre forbindelser, eller som en type sulfatrester.

- En rekke produkter inneholder svovel eller svovelsyre, men nesten alle av dem er spesielle lavvolumprodukter.

- Rundt 19% av svovelsyren produsert i 2014 ble konsumert i rundt tjue kjemiske prosesser, og resten ble konsumert i en lang rekke industrielle og tekniske anvendelser.

- Veksten i etterspørselen etter svovelsyre over hele verden skyldes, i synkende rekkefølge, produksjonen av: fosforsyre, titandioksyd, flussyre, ammoniumsulfat og i uranbehandling og metallurgiske anvendelser.

indirekte

- Den største forbrukeren av svovelsyre er den desidert gjødselindustrien. Det utgjorde i overkant av 58% av det totale verdensforbruket i 2014. Denne andelen forventes imidlertid å falle til omtrent 56% innen 2019, hovedsakelig som et resultat av høyere vekst i andre kjemiske og industrielle anvendelser.

- Produksjonen av fosfatgjødselmaterialer, spesielt fosforsyre, er hovedmarkedet for svovelsyre. Det brukes også til fremstilling av gjødselmaterialer som trippel superfosfat og mono- og diammoniumfosfater. Mindre mengder brukes til produksjon av superfosfat og ammoniumsulfat.

- I andre industrielle anvendelser brukes betydelige mengder svovelsyre som et surt dehydratiseringsreaksjonsmedium, i organisk kjemi og petrokjemiske prosesser som involverer reaksjoner som nitrering, kondensering og dehydrering, samt i raffinering av petroleum, der det brukes til raffinering, alkylering og rensing av rå destillater.

- I den uorganiske kjemiske industrien er det kjent å bruke TiO2-pigmenter, saltsyre og fluorvätesyre.

- I metallforedlingsindustrien brukes svovelsyre til sylting av stål, utvasking av kobber, uran og vanadiummalm i hydrometallurgisk prosessering av mineraler, og til fremstilling av elektrolytiske bad for rensing og plettering av Ikke-jernholdige metaller.

- Visse prosesser for fremstilling av tremasse i papirindustrien, i produksjon av noen tekstiler, til fremstilling av kjemiske fibre og til soling av huder, krever også svovelsyre.

Direkte

- Sannsynligvis den største bruken av svovelsyre som svovel er innlemmet i sluttproduktet, er i den organiske sulfoneringsprosessen, spesielt for fremstilling av vaskemidler.

- Sulfonering spiller også en viktig rolle i å skaffe andre organiske kjemikalier og mindre legemidler.

- Blysyre-batterier er et av de mest kjente forbrukerproduktene som inneholder svovelsyre, og utgjør bare en liten brøkdel av det totale forbruket av svovelsyre.

- Under visse forhold brukes svovelsyre direkte i landbruket for rehabilitering av sterkt alkaliske jordarter, slik som de som finnes i ørkenregionene i det vestlige USA. Imidlertid er denne bruken ikke veldig viktig når det gjelder det totale volumet av svovelsyre som brukes.

Utviklingen av svovelsyreindustrien

Vitriol-prosess

kobber (II) sulfatkrystaller som danner blå vitriol

Den eldste metoden for å oppnå svovelsyre er den såkalte "vitriolprosessen", som er basert på den termiske nedbrytningen av vitrioler, som er sulfater av forskjellige typer, av naturlig opprinnelse.

De persiske alkymistene, Jābir ibn Hayyān (også kjent som Geber, 721 - 815 e.Kr.), Razi (865 - 925 e.Kr.) og Jamal Din al-Watwat (1318 e.Kr.), inkluderte vitriol i sine mineralklassifiseringslister.

Den første omtale av "vitriol-prosessen" vises i skriftene til Jabir ibn Hayyan. Da beskrev alkymistene Saint Albert den store og Basilius Valentinus prosessen mer detaljert. Alum og kalkantitt (blå vitriol) ble brukt som råvarer.

På slutten av middelalderen ble svovelsyre oppnådd i små mengder i glassbeholdere, der svovel ble brent med saltpeter i et fuktig miljø.

Vitriol-prosessen ble brukt i industriell skala fra 1500-tallet på grunn av en større etterspørsel etter svovelsyre.

Vitriol fra Nordhausen

Fokus for produksjonen var i den tyske byen Nordhausen (det er grunnen til at vitriolen begynte å bli kalt "Nordhausen vitriol"), der jern (II) sulfat ble brukt (grønn vitriol, FeSO ₄ - 7H ₂ O) som råstoff som ble oppvarmet, og det resulterende svoveltrioksyd ble blandet med vann for å oppnå svovelsyre (vitriololje).

Prosessen ble utført i bytter, hvorav noen hadde flere nivåer, parallelt, for å oppnå større mengder vitriololje.

Bysse brukt i produksjon av vitriol

Lede kamre

På 1700-tallet ble en mer økonomisk prosess for fremstilling av svovelsyre utviklet kjent som "blykammerprosessen".

Inntil da var den oppnådde maksimale konsentrasjon av syre 78%, mens med "vitriol-prosessen" ble konsentrert syre og oleum oppnådd, så denne metoden fortsatte å bli brukt i visse sektorer i industrien til utseendet til "prosessen med kontakt ”i 1870, med hvilken konsentrert syre kunne oppnås billigere.

Oleum eller rykende svovelsyre (CAS: 8014-95-7), er en oppløsning av oljeaktig konsistens og mørk brun farge, med en variabel sammensetning av svoveltrioksyd og svovelsyre, som kan beskrives ved formelen H ₂ SO ₄ . xSO ₃ (hvor x representerer det frie molære innholdet av svoveloksyd (VI)). En verdi for x på 1 gir den empiriske formelen H ₂ S ₂ O ₇ , som tilsvarer disulfuric acid (eller pyrosulfuric acid).

Prosess

Ledekammerprosessen var den industrielle metoden som ble brukt for å produsere svovelsyre i store mengder, før den ble erstattet av "kontaktprosessen".

I 1746 i Birmingham, England, begynte John Roebuck å produsere svovelsyre i blyforede kamre, som var sterkere og rimeligere enn tidligere brukte glassbeholdere, og som kunne gjøres mye større.

Svoveldioksid (fra forbrenning av elementært svovel eller metalliske mineraler som inneholder svovel, for eksempel pyritt) ble introdusert med damp og nitrogenoksid i store kammer foret med blyark.

Svoveldioksid og nitrogendioksyd ble oppløst, og over en periode på ca. 30 minutter ble svoveldioksid oksidert til svovelsyre.

Dette muliggjorde effektiv industrialisering av svovelsyreproduksjon, og med forskjellige foredlinger forble denne prosessen standardproduksjonsmetoden i nesten to århundrer.

I 1793 oppnådde Clemente og Desormes bedre resultater ved å innføre tilleggsluft i lederkammerprosessen.

I 1827 introduserte Gay-Lussac en metode for å absorbere nitrogenoksider fra avfallsgassene i blykammeret.

I 1859 utviklet Glover en metode for utvinning av nitrogenoksider fra nydannet syre, ved stripping med varme gasser, noe som gjorde det mulig å utføre nitrogenoksidkatalyseringsprosessen kontinuerlig.

I 1923 introduserte Petersen en forbedret tårnprosess som gjorde det mulig å være konkurransedyktig med kontaktprosessen fram til 1950-tallet.

Kammerprosessen ble så robust at den i 1946 fremdeles representerte 25% av verdens svovelsyreproduksjon.

Nåværende produksjon: kontaktprosess

Kontaktprosessen er den gjeldende metoden for å produsere svovelsyre i høye konsentrasjoner, nødvendig i moderne industrielle prosesser. Platinum pleide å være katalysator for denne reaksjonen. Imidlertid er vanadiumpentoksyd (V2O5) nå foretrukket.

I 1831, i Bristol, England, patenterte Peregrine Phillips oksidasjon av svoveldioksid til svoveltrioksyd ved bruk av en platinkatalysator ved høye temperaturer.

Imidlertid begynte vedtakelsen av oppfinnelsen og den intensive utviklingen av kontaktprosessen først etter at etterspørselen etter oleum for fremstilling av fargestoff økte etter ca 1872.

Deretter ble bedre faste katalysatorer søkt, og kjemien og termodynamikken i SO2 / SO3-likevekten ble undersøkt.

Kontaktprosessen kan deles inn i fem trinn:

1. Kombinasjon av svovel og dioksygen (O2) for å danne svoveldioksid.
2. Rensing av svoveldioksid i en renseenhet.
3. Tilsetning av overskudd av dioksyd til svoveldioksyd i nærvær av vanadiumpentoksydkatalysatoren, ved temperaturer på 450 ° C og et trykk på 1-2 atm.
4. Det dannede svoveltrioksyd tilsettes svovelsyren som gir oleum (disulfuric acid).
5. Oljen tilsettes deretter til vannet for å danne svovelsyre som er sterkt konsentrert.

Skjema for produksjon av svovelsyre ved kontaktmetoden ved bruk av pyritt som råstoff

Den grunnleggende ulempen med nitrogenoksidprosesser (under ledningskammerprosessen) er at konsentrasjonen av den oppnådde svovelsyre er begrenset til maksimalt 70 til 75%, mens kontaktprosessen produserer konsentrert syre (98) %).

Med utviklingen av relativt billige vanadiumkatalysatorer for kontaktprosessen, kombinert med det økende etterspørselen etter konsentrert svovelsyre, falt den globale produksjonen av svovelsyre i nitrogenoksidprosesseringsanlegg jevnlig.

I 1980 ble det nesten ikke produsert syre i prosessanlegg for nitrogenoksid i Vest-Europa og Nord-Amerika.

Dobbel kontaktprosess

Dobbeltkontakt dobbel absorpsjonsprosess (DCDA eller Double Contact Double Absorption) introduserte forbedringer i kontaktprosessen for produksjon av svovelsyre.

I 1960 søkte Bayer patent på den såkalte dobbeltkatalyseprosessen. Det første anlegget som tok i bruk denne prosessen ble startet i 1964.

Ved å innlemme en preliminær SO _tre absorpsjonstrinn før de endelige katalytiske trinn, idet den forbedrede kontaktprosessen tillates en betydelig økning i SO ₂ omdannelse , i det vesentlige redusere utslippene til atmosfæren.

Gassene føres tilbake gjennom den endelige absorpsjonskolonnen, og oppnår ikke bare en høy konverteringseffektivitet fra SO ₂ til SO ₃ (på ca. 99,8%), men tillater også produksjon av en høyere konsentrasjon av svovelsyre.

Den vesentlige forskjellen mellom denne prosessen og den ordinære kontaktprosessen er i antall absorpsjonstrinn.

Fra 1970-tallet innførte de viktigste industrilandene strengere forskrifter for miljøbeskyttelse, og den doble overtakelsesprosessen ble mer utbredt i nye anlegg. Imidlertid brukes den konvensjonelle kontaktprosessen fremdeles i mange utviklingsland med mindre strenge miljøstandarder.

Den største drivkraften for den nåværende utviklingen av kontaktprosessen er fokusert på å øke utvinningen og utnyttelsen av den store mengden energi som produseres i prosessen.

Faktisk kan et stort moderne svovelsyreanlegg ikke bare sees på som et kjemisk anlegg, men også som et termisk kraftverk.

Råvarer som brukes til fremstilling av svovelsyre

svovelkis

Pyritt var det dominerende råstoffet i produksjonen av svovelsyre frem til midten av 1900-tallet, da store mengder elementært svovel begynte å bli utvunnet fra oljeraffineringsprosessen og rensingen av naturgass, og ble hovedmaterialet bransjepremie.

Svoveldioksid

Foreløpig oppnås svoveldioksid ved forskjellige metoder, fra forskjellige råvarer.

I USA har industrien siden de første årene av 1900-tallet vært basert på å skaffe elementært svovel fra underjordiske forekomster av "Frasch Process".

Moderat konsentrert svovelsyre produseres også ved rekonsentrasjon og rensing av store mengder svovelsyre oppnådd som et biprodukt fra andre industrielle prosesser.

gjenvinning

Resirkulering av denne syren blir stadig viktigere fra miljømessig synspunkt, spesielt i de viktigste utviklede landene.

Fremstillingen av svovelsyre basert på elementært svovel og pyritt er selvfølgelig relativt følsom for markedsforhold, siden syren produsert fra disse materialene representerer et primærprodukt.

Derimot, når svovelsyre er et biprodukt, produsert som et middel for å fjerne avfall fra en annen prosess, blir nivået på produksjonen ikke diktert av forhold i svovelsyremarkedet, men av markedsforhold for det primære produktet.

Kliniske effekter

-Svovelsyre brukes i industrien og i noen husholdningsrengjøringsprodukter, for eksempel baderomsrensere. Det brukes også i batterier.

-Visst svelging, spesielt av sterkt konsentrerte produkter, kan forårsake alvorlig personskade og død. Disse eksponeringene for svelging er sjeldne i USA, men er vanlige i andre deler av verden.

-Det er en sterk syre som forårsaker vevsskader og proteinkoagulasjon. Det er etsende på hud, øyne, nese, slimhinner, luftveier og mage-tarmkanal, eller noe vev det kommer i kontakt med.

-Skadens alvorlighetsgrad bestemmes av konsentrasjonen og kontaktenes varighet.

-Lakker eksponering (konsentrasjoner under 10%) forårsaker bare irritasjon i huden, øvre luftveier og mage-tarmslimhinne.

-Spiratoriske effekter av akutt eksponering for innånding inkluderer: irritasjon i nese og svelg, hoste, nysing, refleks bronkospasme, dyspné og lungeødem. Død kan oppstå fra plutselig sirkulasjons kollaps, glottisødem og luftveisinvolvering, eller akutt lungeskade.

-Svovelsyreinntak kan forårsake øyeblikkelig epigastrisk smerte, kvalme, spytt og oppkast av mucoid eller hemorragisk materiale som ser ut som "kaffegrut." Noen ganger blir oppkast av friskt blod observert.

- Svelging av konsentrert svovelsyre kan forårsake korrosjon i spiserøret, nekrose og perforering av spiserøret eller magen, spesielt i pylorus. Noen ganger sees skade på tynntarmen. Senere komplikasjoner kan inkludere stenose og fisteldannelse. Etter inntak kan metabolsk acidose utvikle seg.

-Hver brannskader i huden kan oppstå ved nekrose og arrdannelse. Disse kan være dødelige hvis et stort nok område av kroppsoverflaten påvirkes.

-Øyet er spesielt følsomt for korrosjonsskader. Irritasjon, rivning og konjunktivitt kan utvikle seg selv med lave konsentrasjoner av svovelsyre. Sprut med svovelsyre i høye konsentrasjoner forårsaker: hornhinnebrannskader, synstap og tidvis perforering av kloden.

-Kronisk eksponering kan være assosiert med endringer i lungefunksjon, kronisk bronkitt, konjunktivitt, emfysem, hyppige luftveisinfeksjoner, gastritt, erosjon av tannemaljen og muligens kreft i luftveiene.

Sikkerhet og risiko

Faresetninger fra det globalt harmoniserte system for klassifisering og merking av kjemikalier (GHS)

Det globalt harmoniserte system for klassifisering og merking av kjemikalier (GHS) er et internasjonalt avtalt system, skapt av De forente nasjoner, designet for å erstatte de forskjellige klassifiserings- og merkingsstandardene som brukes i forskjellige land ved bruk av globalt konsistente kriterier (Nasjoner Nations, 2015).

Fareklassene (og deres tilhørende GHS-kapittel), klassifiserings- og merkingsstandardene og anbefalingene for svovelsyre er som følger (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

Fareklasser for GHS

H303: Kan være skadelig ved svelging (PubChem, 2017).

H314: Forårsaker alvorlige hudforbrenninger og øyeskader (PubChem, 2017).

H318: Forårsaker alvorlig øyeskade (PubChem, 2017).

H330: Dødelig ved innånding (PubChem, 2017).

H370: Forårsaker organskader (PubChem, 2017).

H372: Forårsaker organskader ved langvarig eller gjentatt eksponering (PubChem, 2017).

H402: Skadelig for vannlevende liv (PubChem, 2017).

Forsiktighetserklæringskoder

P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P320 P363, P403 + P233, P405 og P501 (PubChem, 2017).

referanser

1. Arribas, H. (2012) Diagram over produksjonen av svovelsyre ved kontaktmetoden ved bruk av pyritt som råstoff Gjenvunnet fra wikipedia.org.
2. Chemical Economics Handbook, (2017). Svovelsyre. Gjenopprettet fra ihs.com.
3. Chemical Economics Handbook, (2017.) Verdensforbruk av svovelsyre - 2013. Gjenopprettet fra ihs.com.
4. ChemIDplus, (2017). 3D-struktur av 7664-93-9 - Svovelsyre Gjenvunnet fra: chem.nlm.nih.gov.
5. Codici Ashburnhamiani (1166). Portrett av «Geber» fra 1300-tallet. Laurenziana Medicea bibliotek. Gjenopprettet fra wikipedia.org.
6. European Chemicals Agency (ECHA), (2017). Sammendrag av klassifisering og merking. Harmonisert klassifisering - vedlegg VI til forordning (EF) nr. 1272/2008 (CLP-forordningen).
7. Data Bank for farlige stoffer (HSDB). TOXNET. (2017). Svovelsyre. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Gjenopprettet fra: toxnet.nlm.nih.gov.
8. Leyo (2007) Skjelettformel av svovelsyre. Gjenopprettet fra: commons.wikimedia.org.
9. Liebigs Extract of Meat Company (1929) Albertus Magnus, Chimistes Celebres. Gjenopprettet fra: wikipedia.org.
10. Müller, H. (2000). Svovelsyre og svoveltrioksid. I Ullmanns leksikon for industriell kjemi. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Tilgjengelig på: doi.org.
11. FN (2015). Globalt harmonisert system for klassifisering og merking av kjemikalier (GHS) sjette utgave. New York, EU: FNs publikasjon. Gjenopprettet fra: unece.org.
12. Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database, (2017). Svovelsyre - PubChem Structure. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Gjenopprettet fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
13. Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database, (2017). Svovelsyre. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Gjenopprettet fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
14. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kjemisk datablad. Svovelsyre, brukt. Silver Spring, MD. EU; Gjenopprettet fra: cameochemicals.noaa.gov.
15. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kjemisk datablad. Svovelsyre. Silver Spring, MD. EU; Gjenopprettet fra: cameochemicals.noaa.gov.
16. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reaktiv gruppe datablad. Syrer, Sterkt oksiderende. Silver Spring, MD. EU; Gjenopprettet fra: cameochemicals.noaa.gov.
17. Oelen, W. (2011) Svovelsyre 96 prosent ekstra ren. Gjenopprettet fra: wikipedia.org.
18. Oppenheim, R. (1890). Schwefelsäurefabrik nach dem Bleikammerverfahren in der zweiten Hälfte des 19. Lehrbuch der Technischen Chemie. Gjenopprettet fra: wikipedia.org.
19. Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt und die Vitriolsäure, i: Chemie in unserer Zeit. . Gjenopprettet fra: wikipedia.org.
20. Stephanb (2006) Kobbersulfat. Gjenopprettet fra: wikipedia.org.
21. Stolz, D. (1614) Alkemisk diagram. Theatrum Chymicum gjenopprettet fra: wikipedia.org.
22. Wikipedia, (2017). Syre svovelsyre. Gjenopprettet fra: wikipedia.org.
23. Wikipedia, (2017). Svovelsyre. Gjenopprettet fra: wikipedia.org.
24. Wikipedia, (2017). Bleikammerverfahren. Gjenopprettet fra: wikipedia.org.
25. Wikipedia, (2017). Kontaktprosess. Gjenopprettet fra: wikipedia.org.
26. Wikipedia, (2017). Lead kammer prosess. Gjenopprettet fra: wikipedia.org.
27. Wikipedia, (2017). Oleum. Gjenopprettet fra: https://en.wikipedia.org/wiki/Oleum
28. Wikipedia, (2017). Oleum. Gjenopprettet fra: https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93leum
29. Wikipedia, (2017). Svoveloksid Gjenopprettet fra: wikipedia.org.
30. Wikipedia, (2017). Vitriol-prosess. Gjenopprettet fra: wikipedia.org.
31. Wikipedia, (2017). Svoveldioksid. Gjenopprettet fra: wikipedia.org.
32. Wikipedia, (2017). Svoveltrioksid. Gjenopprettet fra: wikipedia.org.
33. Wikipedia, (2017). Svovelsyre. Gjenopprettet fra: wikipedia.org.
34. Wikipedia, (2017). Vitriolverfahren. Gjenopprettet fra: wikipedia.org.
35. Wright, J. (1770) Alchymisten, In Search of the Philosopher's Stone, oppdager fosfor, og ber for den vellykkede avslutningen av hans operasjon, som det var sedvane for de antikke kymiske astrologene. Gjenopprettet fra: wikipedia.org.