JODSYRE (HIO3): STRUKTUR, EGENSKAPER, RISIKO OG BRUK - KJEMI - 2026

Den jodsyre er en uorganisk forbindelse av formel HIO ₃ . Det er en oksidsyre av jod, som har +5 oksidasjonstilstand i dette molekylet. Denne forbindelsen er en veldig sterk syre og brukes ofte til å standardisere oppløsninger av svake og sterke baser for å forberede dem på titrasjoner.

Det er dannet ved oksydasjon av diatomisk jod med salpetersyre, klor, hydrogenperoksid, eller saltsyre, som vist i den følgende reaksjon: I ₂ + 6 H ₂ O + 5cl ₂ ⇌ 2HIO ₃ + 10HCl.

Figur 1: Struktur av jodsyre.

I hver reaksjon mister diatomisk jod elektroner og danner et kompleks med hydrogen og oksygen. På grunn av sine ioniske og oppløselige egenskaper er ionesyre også en veldig sterk syre.

Fysiske og kjemiske egenskaper av jodsyre

Jodsyre er et hvitt fast stoff ved romtemperatur (Royal Society of Chemistry, 2015).

Figur 2: utseende av jodsyre.

Jodsyre har en molekylvekt på 175,91 g / mol og har en tetthet på 4,62 g / ml. Den er veldig løselig i vann og klarer å løse opp 269 gram syre per 100 ml. Smeltepunktet er 110 grader, hvor det begynner å dekomponere dehydrering til jodpentoksyd.

Etter påfølgende oppvarming av forbindelsen til en høyere temperatur, brytes den ned for å gi en blanding av jod, oksygen og lavere jodoksider (National Center for Biotechnology Information, SF).

Det er en relativt sterk syre med en surhet på 0,75. Jod eller jodidion er produktet av denne forbindelsen når det oksideres. Ved veldig lav pH og høy konsentrasjon av kloridion reduseres det til jodtriklorid som er en gul forbindelse i oppløsning.

Reaktivitet og farer

Jodsyre er en stabil forbindelse under vanlige forhold. Å være en sterk syre, det er ekstremt farlig i tilfelle kontakt med huden (etsende og irriterende), kontakt med øynene (irriterende) og ved svelging. Videre er det veldig farlig også ved innånding (IODIC ACID, SF).

Mengden vevsskade avhenger av kontakten. Kontakt med øynene kan føre til hornhinneskade eller blindhet. Kontakt med huden kan forårsake betennelse og blemmer. Innånding av støv vil gi irritasjon i mage- og luftveiene, preget av svie, nysing og hoste.

Alvorlig overeksponering kan forårsake lungeskade, kvelning, tap av bevissthet eller død. Langvarig eksponering kan forårsake brannskader og sår i huden. Overeksponering ved innånding kan forårsake irritasjon av luftveiene.

Betennelse i øyet er preget av rødhet, vanning og kløe. Betennelse i huden er preget av kløe, peeling, rødhet eller av og til blemmer.

Stoffet er giftig for nyrer, lunger og slimhinner.

Gjentatt eller langvarig eksponering for stoffet kan forårsake skade på disse organene og irritasjon i øynene. Periodisk eksponering for huden kan forårsake lokal ødeleggelse av huden eller dermatitt.

Gjentatt innånding av støv kan gi varierende grad av luftveisirritasjon eller lungeskade. Langvarig innånding av støv kan forårsake kronisk irritasjon av luftveiene.

I tilfelle kontakt med øynene, sjekk om du bruker kontaktlinser og fjern dem umiddelbart. Øynene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, holde øyelokkene åpne, kunne bruke kaldt vann. Øyesalve bør ikke brukes.

Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klær, må du fjerne det så raskt som mulig og beskytte dine egne hender og kropp. Plasser offeret under en sikkerhetsdusj.

Hvis kjemikaliet samler seg på offerets utsatte hud, for eksempel hender, vaskes den forurensede huden forsiktig og forsiktig med rennende vann og ikke-slipende såpe. Hvis irritasjonen vedvarer, må du søke lege og vaske forurenset klær før gjenbruk.

Hvis kontakten med huden er alvorlig, bør den vaskes med en desinfiserende såpe og dekke den forurensede huden med en antibakteriell krem.

Ved innånding skal offeret få lov til å hvile i et godt ventilert område. Hvis innånding er alvorlig, skal offeret evakueres til et trygt område så snart som mulig og tette klær (skjortekrage, belter eller slips) løsnes.

Hvis det er vanskelig for offeret å puste, bør oksygen tilføres. I ekstreme tilfeller av å ikke puste, utføres gjenopplivning av munn til munn. Selvfølgelig må det tas med i betraktningen at det kan være farlig for den som gir hjelp når det inhalerte materialet er giftig, smittsomt eller etsende.

Ved svelging, ikke fremkall brekninger, løsne klærne, og hvis offeret ikke puster, må du gjenopplive munn til munn.

I alle tilfeller bør øyeblikkelig legehjelp søkes (Material Safety Data Sheet Iodic acid, 2013).

Bruk og helsemessige fordeler

Jodsyre brukes ofte som standardiseringsmiddel for løsninger med svake og sterke baser. Det er en sterk syre som brukes i analytisk kjemi for å utføre titrasjoner.

Det brukes sammen med metylrøde eller metyloransje indikatorer for å utføre ekvivalenspunktavlesninger i titrasjoner.

Det brukes i saltindustrien for å syntetisere natrium- eller kaliumjodatsalt. Ved å bruke denne jodsyreforbindelsen i tilberedningen av saltet økes jodinnholdet i saltet (Omkar Chemicals, 2016).

Denne forbindelsen har lenge vært brukt til organisk syntese siden den har evnen til selektivt å oksidere organiske forbindelser, gitt dens virkning for å utføre ekvivalent partiell oksidasjonsanalyse, en nyttig teknikk for bestemmelse av strukturer (Roger J. Williams, 1937).

Jod og jodsyre brukes som en effektiv kombinasjon av reagenser for jodering av arylhydroksyketoner. I arbeidet med (Bhagwan R. Patila, 2005) ble en rekke orto-hydroksysubstituerte aromatiske karbonylforbindelser regionselektivt jodert med jod og jodsyre med utmerkede utbytter.

referanser

1. Bhagwan R. Patila, SR (2005). Jod og jodsyre: en effektiv reagenskombinasjon for jodering av arylhydroksyketoner. Tetrahedron Letters bind 46, utgave 42, 7179–7181. arkat-usa.org.
2. JODSYRE. (SF). Hentet fra chemicalland21: chemicalland21.com.
3. Sikkerhetsdatablad Jodsyre. (2013, 21. mai). Hentet fra sciencelab: sciencelab.com.
4. Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. (SF). PubChem Compound Database; CID = 24345. Hentet fra PubChem.
5. Omkar Chemicals. (2016, 11. juni). NATUREN AV JODSYRE OG DETS BRUK I ULIKE FORMÅL. Hentet fra Omkar Chemicals Official Blog: omkarchemicals.com.
6. Roger J. Williams, MA (1937). Selektiviteten til jodsyre i oksydasjonen av organiske forbindelser. journal of american Chemical Society 59 (7), 1408-1409.
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Jodsyre. Hentet fra chemspider: chemspider.com.