NATRIUMKLORITT (NACLO2): STRUKTUR, EGENSKAPER, BRUK, RISIKO - KJEMI - 2026

Den natriumkloritt er et uorganisk fast stoff som består av et natrium-ion Na ⁺ og et klorittion ClO ₂ ^- . Den kjemiske formelen er NaClO ₂ . Det er et hvitt krystallinsk fast stoff, i tillegg til å være et sterkt oksidasjonsmiddel. Derfor må det håndteres med stor omhu.

Dets viktigste bruk er som et desinfiserende middel for mange bruksområder. Det gjør det mulig å eliminere mikrober på overflater som gulv, vegger og laboratorieutstyr på sykehus og klinikker og i deres vannsystemer.

Fast NaClO _2- natriumkloritt . Forfatter: Chemicalinterest. Kilde: Wikimedia Commons.

Også i landbruks- og veterinæranlegg, for å desinfisere inkubatorer for fjørfeegg, for å kontrollere jurinfeksjoner av melkekyr, for å desinfisere vannsystemer for dyr, etc.

I næringsmiddelindustrien brukes de forsurede vandige løsningene for å vaske kjøtt, kyllinger, frukt, grønnsaker, så vel som utstyret til slike fasiliteter.

Med natriumkloritt kan klordioksid ClO ₂ tilberedes på bruksstedet, noe som eliminerer mikrober, dårlig lukt og smak fra vannet slik at det er behagelig og kan drikkes uten problemer.

Det brukes også til å bleke papirmasse, vegetabilske tekstilfibre og oljer, blant andre bruksområder.

Fast NaClO ₂ må håndteres med forsiktighet, da det kan oppstå eksplosjoner i kontakt med visse materialer. Løsningene deres er litt lettere å håndtere, men er veldig oksiderende og etsende.

Struktur

Natriumkloritt består av en natrium Na ⁺ -kation og en kloritt ClO _2- anion ^- derfor er de knyttet sammen av en ionebinding.

Klorittanjonen har ett kloratom i en oksidasjonstilstand på +3 og to oksygenatomer med valens -2 hver. Av denne grunn har klorittanjonen en negativ ladning.

Den har også en vinkelformet struktur.

Struktur av natriumkloritt NaClO ₂ . Forfatter: Marilú Stea.

nomenklatur

- Natriumkloritt

- Natriumkloritt

- Natriumsalt av klorsyre

Egenskaper

Fysisk tilstand

Krystallinsk hvitt fast stoff.

Molekylær vekt

90,44 g / mol.

Smeltepunkt

Den brytes ned når den smelter mellom 180 og 200 ºC.

tetthet

2,468 g / cm ³

løselighet

Løselig i vann: 64 g / 100 g vann ved 17 ºC. Lett løselig i metanol.

Andre egenskaper

Det er litt hygroskopisk.

Det er et sterkt oksidasjonsmiddel. Reagerer voldsomt med brennbare og reduserende materialer. Reagerer voldsomt med syrer, og genererer klordioksid ClO ₂ .

Dets alkaliske oppløsninger (midler i nærvær av for eksempel NaOH) er ganske stabile, mens det i et surt medium _dannes klorsyre HCl02 , som spaltes raskt:

4 HClO ₂ → 2-ClO ₂ ↑ + ClO ₃ ^- + Cl ^- + 2 H ⁺ + H ₂ O

risiko

Både faste NaClO ₂ og vandige oppløsninger er potensielt farlige og krever stor forsiktighet og erfaring med håndtering og lagring.

Fast NaClO ₂ kan eksplodere ved kontakt med organiske stoffer, inkludert hansker og klær, sølkontrollmaterialer som sagflis og bomull, samt oljer og fett.

Den faste formen er derfor veldig vanskelig å transportere, og det er foretrukket å bruke den i form av vandige oppløsninger.

Disse løsningene er ekstremt etsende. De bør fortrinnsvis holdes ved en pH over 8, det vil si en alkalisk pH.

NaClO ₂ akselererer forbrenningen av brennbare forbindelser eller materialer, til et punkt at den kan danne eksplosive blandinger med dem.

Ved oppvarming avgir giftige gasser av saltsyre HCl og natriumoksyd Na ₂ O. hvis de utsettes for varme eller brann i lengre perioder, kan det eksplodere.

Å skaffe

Den er fremstilt ved å starte med den kjemisk eller elektrokjemisk reduksjon av natriumklorat NaCIO ₃ , i nærvær av saltsyre HCl for å produsere klordioksid ClO ₂ .

De sistnevnte omsettes med hydrogenperoksyd H ₂ O ₂ i vandig natronlut NaOH og en løsning av natriumkloritt NaCIO _{2 oppnås} , som fordamper og de faste krystalliserer.

Det kan også oppnås ved å føre klordioksidgass ClO ₂ gjennom en NaOH-løsning.

2 ClO ₂ + 2 NaOH → NaCIO ₂ + NaCIO ₃ + H ₂ O

applikasjoner

Som et mikrobizid og desinfiserende middel i flere bruksområder

Det er en ingrediens i mange produkter som brukes til å kontrollere bakterier, sopp og algeslam. Produktene som inneholder det til dette formålet, brukes i landbruk, handel, industri og boliger eller hjem.

Fungerer som desinfiserende middel for mange typer materialer og overflater.

I jordbruk, fjærkre og lignende næringer, desinfiseres harde overflater, utstyr, fasiliteter for inkubering av fugleegg, drivhus for sopp som sopp og kjølevannssystemer og vann til fjørfehus.

Det har veterinærbruk som et aktuell desinfiseringsmiddel i kontrollen av mastitt av melkefe, for å senke dyrets brystvorter. Mastitt er en infeksjon i jurene til kuene.

Noen ganger må koruver være nedsenket i natriumklorittløsninger for å unngå smitte i dem. Forfatter: Hans Braxmeier. Kilde: Pixabay.

Det brukes også i naturlige forskningsinstitusjoner for å dekontaminere laboratorier.

Kommersiell, industriell og medisinsk bruk inkluderer desinfisering av ventilasjonssystemer, harde overflater (for eksempel gulv, vegger, laboratorieutstyr) og vannsystemer.

I helsetjenester som klinikker og sykehus brukes det til å dekontaminere rom, korridorer, isolasjonsområder og til sterilisering av materialer.

Det er også nyttig for å desinfisere i virksomheter der folk gjennomgår helsebehandlinger med vann eller spa.

I matindustrien brukes den som et fumigant for å bevare mat.

Det brukes i form av surgjort natriumkloritt. Dette produseres ved å tilsette syre i matvarekvalitet (for eksempel sitronsyre, fosforsyre, eplesyre eller natriumsyresulfat) til en vandig oppløsning av natriumkloritt.

Forsuret natriumkloritt har antimikrobielle egenskaper og brukes som en spray- eller vaske- eller sugeoppløsning for kylling, kjøtt, grønnsaker, frukt og sjømat. Også i vann for å fryse kylling eller fjærkre.

I hjemmet tillater det desinfisering av harde overflater, for eksempel gulv og bad, varme- eller klimaanlegg, og vannsirkulasjonssystemer i svømmebassenget.

Natriumkloritt NaClO ₂ kan brukes til å desinfisere svømmebassenger . Forfatter: AgE Global Group. Kilde: Pixabay.

Produkter som inneholder natriumkloritt, gjør det mulig å desinfisere bad. Forfatter: Michal Jarmoluk. Kilde: Pixabay.

Det selges også i små poser sammen med andre forbindelser for å frigjøre gass og kontrollere lukt i hjemmet.

For å desinfisere drikkevann

Det brukes i rensing av drikkevann, det fungerer som et oksidant, og forbedrer smaken og lukten av drikkevann.

Natriumkloritt er mye brukt som forløper for generering av klordioksid ClO ₂ som brukes til å behandle drikkevann til konsum, det vil si for å eliminere mikroorganismer, lukt og ubehagelig smak og det kan drikkes.

For å generere ClO ₂ kan HCl brukes:

5 NaClO ₂ + 4 HCl → 4 ClO ₂ ↑ + 5 NaCl + ₂ H20

ClO ₂ er et antimikrobielt middel med høy oksiderende virkning og et bredt spekter. Det vil si at den virker mot et stort antall mikroorganismer.

Mikroorganismer inaktiveres fordi ClO ₂ forstyrrer viktige mikroorganismenszymer og med cellemembranproteiner. Det har også fordelen at det ikke produserer organiske klorforbindelser, som er giftige.

Det er til salgs tabletter med natriumkloritt blandet med andre forbindelser som løses opp i vannet og umiddelbart produserer ClO ₂ på en kontrollert måte, og dermed desinfiserer vannet.

Natriumkloritt brukes sammen med andre forbindelser for å lage drikkevann. Forfatter: Ulrike Leone. Kilde: Pixabay.

Hovedproblemet med å behandle vann for å fjerne smaker og lukt med ClO ₂ er at giftige kloritt- og kloratsalter kan dannes under behandlingen.

For pleie av kontaktlinser

NaClO ₂ er en komponent i løsninger som brukes til å desinfisere kontaktlinser.

En kombinasjon av NaCIO ₂ og spor (små mengder) hydrogenperoksyd H ₂ O _{2 anvendes} .

'H ₂ O ₂ stabiliserer ClO ₂ som er dannet, og kombinasjonen av begge er meget effektiv mot bakterier, sopp og gjær. De resulterende produktene er natriumklorid NaCl, vann og oksygen, som er ufarlige, noe som betyr at de ikke er skadelige for øyet.

Når linsene fjernet fra oppløsning, den gjenværende NaCIO _2. dekomponerer hurtig i NaCl og O ₂ . Restperoksid irriterer ikke øyet. Derfor er disse løsningene veldig trygge.

Løsninger for å desinfisere kontaktlinser har natriumkloritt blant ingrediensene. Forfatter: Nieuw ~ commonswiki. Kilde: Wikimedia Commons.

I forskjellige bruksområder

Natriumkloritt brukes til fremstilling av klordioksyd ClO ₂ for umiddelbar bruk i et stort antall anvendelser, hvorav noen ble diskutert i foregående avsnitt.

Det brukes til å bleke tremasse, tekstiler som bomull, vegetabilske fibre, spiselige og uspiselige oljer, fett, lakk, lakk og voks.

Det er en komponent av øyedråper og noen munnskyllløsninger.

Det brukes i lærforedlingsindustrien og i metallelektroavsetningsmidler (metallbelegg).

referanser

1. Williams, L. et al. (2019). Mikrobiologi, objektivpleie og vedlikehold. I kontaktlinser (sjette utgave). Gjenopprettet fra sciencedirect.com.
2. US National Library of Medicine. (2019). Natriumkloritt. Gjenopprettet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Gray, NF (2014). Klordioksid. Prosessteknologi. In Microbiology of Waterborne Diseases (Andre utgave). Gjenopprettet fra sciencedirect.com.
4. McKeen, L. (2012). Introduksjon til matbestråling og medisinsk sterilisering. Klordioksid. I Effekten av sterilisering på plast og elastomerer (tredje utgave). Gjenopprettet fra sciencedirect.com.
5. Ortenberg, E. og Telsch, B. (2003). Smak og luktproblemer i drikkevann. I Håndbok for vann- og avløpsmikrobiologi. Gjenopprettet fra sciencedirect.com.
6. Karsa, DR (2007). Biocider. Klordioksid. I håndbok for rengjøring / dekontaminering av overflater. Gjenopprettet fra sciencedirect.com.
7. Cotton, F. Albert og Wilkinson, Geoffrey. (1980). Avansert uorganisk kjemi. Fjerde utgave. John Wiley & Sons.
8. Ullmanns leksikon for industriell kjemi. (1990). Femte utgave. VCH Verlagsgesellschaft mbH.