Den aluminiumklorid eller aluminiumtriklorid (AlCl 3 ) er en binær salt dannet av aluminium og klor. Noen ganger vises det som et gult pulver på grunn av tilstedeværelsen av urenheter på grunn av tilstedeværelsen av jern (III) klorid.
Det oppnås ved å kombinere elementene. Aluminium, som har tre elektroner i sitt siste energinivå (familie IIIA), har en tendens til å gi dem bort på grunn av dets metalliske natur. Klor med syv elektroner i det siste energinivået (VIIA-familien), har en tendens til å få dem til å fullføre sin oktett.
Bindingen dannet mellom aluminium og klor i aluminiumtriklorid anses å være kovalent, selv om det er bindingen mellom et metall og et ikke-metallisk.
Det er to klasser av aluminiumklorid:
- Vannfri aluminiumklorid. AlCl 3.
- Aluminiumklorid heksahydrat. AlCl 3 . 6H 2 O. Denne forbindelsen kan finnes i fast form eller i oppløsning.
Kjemisk struktur
Vannfri aluminiumtriklorid er et molekyl med en plan trigonal geometri, med en vinkel på 120 ° tilsvarer en sp 2 atom hybridisering .
Imidlertid er molekylet organisert i form av dimerer, der et kloratom gir et par elektroner for å danne bindinger. Disse er kjent som koordinater av kovalente bindinger.
Dette er måten dimerorganiseringen av aluminiumtriklorid trekkes ut på.
Denne organisasjonen gjør at forbindelsen kan dannes til nettverk av dimere lag. Når vann helles på fast aluminiumtriklorid, dissosieres de ikke som forventet fra ioniske forbindelser, men gjennomgår en kraftig hydrolyse.
Tvert imot, i fortynnet vandig løsning er +3- koordinationene og klorid. Disse strukturene ligner veldig på diboran.
På denne måten har vi formelen Al 2 Cl 6
Hvis forskjellen i elektronegativiteten til atomene som danner bindingene i denne forbindelsen måles, kan følgende observeres:
For aluminium Al er elektronegativitetsverdien 1,61 C og klor er 3,16 C. Forskjellen i elektronegativitet er 1,55 C.
I samsvar med reglene for bindingsteori, for at en forbindelse skal være ionisk, må den ha en forskjell i elektronegativiteten til atomene som utgjør bindingen med en verdi større enn eller lik 1,7 C.
For Al-Cl-bindingen er forskjellen i elektronegativitet 1,55 C, noe som gir aluminiumtriklorid et kovalent bindingsarrangement. Denne svake verdien kan tilskrives de koordinerte kovalente bindinger som molekylet presenterer.
Egenskaper
Fysisk
Utseende : hvitt fast stoff, noen ganger gult i fargen på grunn av urenheter forårsaket av jernklorid
Tetthet : 2,48 g / ml
Mol masse : 133,34 g / mol
Sublimering : sublimerer ved 178 ° C, så smelte- og kokepunktene er veldig lave.
Ledning : leder strøm dårlig.
Løselighet : den er ikke løselig i vann fordi den er en Lewis-syre. Det er løselig i organiske løsningsmidler som benzen, karbontetraklorid og kloroform.
Kjemisk
I vann hydrolyseres aluminiumtriklorid og danner HCl og hydroniumion og aluminiumhydroksyd:
Det brukes i Friedel-Crafts-reaksjoner som en katalysator (et stoff som kan utvinnes ved reaksjonens slutt, fordi det bare er der for å akselerere, utsette eller starte en reaksjon).
Det er et etsende stoff.
Når den reagerer voldsomt med vann, produserer den aluminiumoksyd og farlige gasser som hydrogenklorid.
applikasjoner
- Antiperspirant.
- Friedel-Crafts acylering og alkyleringskatalysator.
Risiko: mulige effekter
- Det er et etsende stoff, det forårsaker brannskader og alvorlig øyeskade.
- Reagerer voldsomt med vann.
- Det er farlig for miljøet.
- Veldig giftig for vannlevende organismer.
anbefalinger
Unngå eksponering for produktet uten nødvendige sikkerhetstiltak. Du må bruke vernebriller, hansker, passende klær, dekkede sko.
Ved innånding . Innånding av støv kan irritere luftveiene på grunn av stoffets korrosive natur. Symptomene inkluderer sår hals, hoste og kortpustethet. Symptomer på lungeødem kan bli forsinket, og alvorlige tilfeller kan være dødelige. Flytt offeret til et luftig sted uten forurensninger. Gi kunstig åndedrett om nødvendig. Hvis han er kortpustet, gi ham oksygen. Ring legen.
Ved kontakt med huden . AlCl 3 er etsende. Kan forårsake irritasjon eller brannskader med rødhet og smerter. Vask umiddelbart etter kontakt med rikelig med vann, i minst 20 minutter. Ikke nøytraliser eller tilsett andre stoffer enn vann. Ta av forurensede klær og vask før gjenbruk. oppsøk lege umiddelbart i tilfelle skader.
I kontakt med øynene . AlCl 3 er etsende. Det forårsaker sterke smerter, tåkesyn og vevsskader. Skyll øyeblikkelig med vann i minst 20 minutter, og hold øyelokkene åpne for å sikre at alt øye- og øyelokkvev skylles. Å spyle øynene på få sekunder er avgjørende for maksimal effektivitet. Hvis du har kontaktlinser, fjern dem etter de første 5 minuttene og fortsett å skylle øynene. Søk lege. Det kan forårsake alvorlig skade på hornhinnen, konjunktiva eller andre deler av øyet.
Ved svelging . AlCl 3 er etsende. Forbrenning kan forårsake smerter i munnen og spiserøret og brannskader i slimhinnene. Det kan forårsake gastrointestinal uro med magesmerter, kvalme, oppkast og diaré. IKKE FREMKJÆR OPPFØRING. Skyll munnen, og gi vann å drikke. Gi aldri noe muntlig til en bevisstløs person. Ring legen. Hvis oppkast oppstår spontant, vri offeret til side for å redusere risikoen for aspirasjon.
Personer med eksisterende hudlidelser eller øyeproblemer eller nedsatt luftveisfunksjon kan være mer utsatt for virkningene av stoffet.
Emballasje og lagring av AlCl 3- forbindelsen må skje på ventilerte, rene og tørre steder.
referanser
- Chemical book, (2017), Aluminiumklorid. Gjenopprettet fra chemicalbook.com
- kosmos online, cosmos.com.mx
- Sharpe, AG, (1993), Organic Chemistry, Spain, Editorial Reverté, SA
- F., (2017), aluminiumklorid AlCl 3 , El Insignia. Hentet fra blog.elinsignia.com.
- TriHealth, (2018), Aluminium Trichloride, siste oppdatering, 4. mars 2018, Hentet fra trihealth.adam.com.
- RxWiki, (sf), aluminiumklorid, gjenvunnet fra, rxwiki.com.