AMMONIUMKLORID (NH4CL): EGENSKAPER, RISIKO OG BRUK - KJEMI - 2026

Den ammoniumklorid , også kjent som ammoniumsalt, er et uorganisk salt som finnes i urinen med den formel NH _4- Cl. Funnet i mineralogisk formasjoner og på denne måten kalles sal ammoniakk. Det er også funnet i noen vulkaniske ventilasjonsåpninger og aske.

Det kan oppnås ved forskjellige metoder. Den første er gjennom nøytralisering med HCl av ammoniakken rest som dannes ved destillasjon av kull: NH ₃ + HCl → NH _4- Cl.

Figur 1: struktur av ammoniumklorid.

Den andre strategien er gjennom Solvay-prosessen for å oppnå natriumkarbonat (eller bikarbonat) og hvor ammoniumklorid blir produsert som et biprodukt:

NH ₃ + CO ₂ + NaCl + H ₂ O → NH _4- Cl + NaHCO ₃

I Solvay-prosessen utvinnes natriumbikarbonatet ved filtrering og deretter krystalliserer ammoniumkloridet som blir igjen i oppløsning (Ammonium Chloride Formula, SF).

Mer enn 230.000 tonn ammoniumklorid produseres årlig i Japan, der det hovedsakelig brukes til gjødsel i risdyrking.

Luktfritt salt har imidlertid mange andre bruksområder, inkludert bruk i fremstilling av personlige rengjøringsprodukter, pyroteknikk, som en komponent i metallurgisk industri, medisin, som en smakstilsetning i matindustrien, og som en elektrolytt i sinkbatterier. -karbon (The Chemical Company, 2016).

Fysiske og kjemiske egenskaper

Ammoniumklorid er luktfrie, fint oppdelte, hygroskopiske hvite partikler (National Center for Biotechnology Information., 2017).

Figur 2: utseende av ammoniumklorid.

Forbindelsen har en triklinisk gitterstruktur med en sentrumsentrert kubisk struktur. Molekylvekten er 53.490 g / mol, dens densitet er 1.5274 g / ml, og smelte- og kokepunktene er 338 ºC og 520 ºC.

Ammoniumklorid er oppløselig i vann, og 383,0 g forbindelse kan oppløses per liter løsningsmiddel. Det er også løselig i etanol, metanol og glyserol og lett løselig i aceton. Det er uoppløselig i organiske løsningsmidler som etylacetat (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ammoniumklorid kan gjennomgå forskjellige reaksjoner av stor verdi for den kjemiske og farmasøytiske industrien. Kan spaltes ved oppvarming i saltsyre og ammoniakk:

NH _4- Cl → NH ₃ + HCl

I tillegg kan den reagere med baser som natrium eller kaliumhydroksyd for også å produsere ammoniakkgass:

NH _4- Cl + NaOH → NH ₃ + NaCl + H ₂ O

En annen viktig reaksjon der ammoniakkklorid brukes, er nedbrytningen av karbonater og bikarbonater, og danner et salt og ammoniakk:

2NH _4- Cl + Na ₂ CO ₃ → 2NaCl + CO ₂ + H ₂ O + 2 NH ₃

Ammoniumklorid regnes som et surt salt. De resulterende løsningene inneholder moderate konsentrasjoner av hydroniumioner og har en pH på under 7,0. De reagerer som syrer for å nøytralisere baser.

De reagerer vanligvis ikke som oksidasjonsmidler eller reduksjonsmidler, men slik oppførsel er ikke umulig. Mange av disse forbindelsene katalyserer organiske reaksjoner (Ammonium chloride, 2016).

Reaktivitet og farer

Ammoniumklorid er ekstremt giftig og giftig. De forårsaker organskader ved svelging eller langvarig eksponering og er også skadelige for øynene. Det er ikke brannfarlig og reagerer ikke med andre kjemikalier (Nasjonalt institutt for arbeidssikkerhet og helse, 2014).

I tilfelle kontakt med øynene, sjekk om du bruker kontaktlinser og fjern dem umiddelbart. Øynene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, og hold øyelokkene åpne. Kaldt vann kan brukes. Øyesalve bør ikke brukes.

Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klær, må du fjerne det så raskt som mulig og beskytte dine egne hender og kropp.

Plasser offeret under en sikkerhetsdusj. Hvis kjemikaliet samler seg på offerets utsatte hud, for eksempel hender, vaskes den forurensede huden forsiktig med rennende vann og ikke-slipende såpe. Kaldt vann kan brukes. Hvis irritasjonen vedvarer, må du oppsøke lege. Vask de forurensede klærne før du bruker den igjen.

Hvis kontakten med huden er alvorlig, bør den vaskes med en desinfiserende såpe og dekke den forurensede huden med en antibakteriell krem.

Ved innånding skal offeret få lov til å hvile i et godt ventilert område. Hvis innånding er alvorlig, skal offeret evakueres til et trygt område så raskt som mulig. Løsne stramme klær som krage, belte eller slips.

Hvis det er vanskelig for offeret å puste, bør oksygen tilføres. Hvis offeret ikke puster, utføres gjenopplivning fra munn til munn. Husk alltid at det kan være farlig for den som gir hjelp å gi gjenopplivning av munn til munn når det inhalerte materialet er giftig, smittsomt eller etsende.

Ved svelging, ikke fremkall brekninger. Løsne stramme klær som skjortekrage, belter eller slips. Hvis offeret ikke puster, må du utføre gjenopplivning fra munn til munn.

I alle tilfeller bør øyeblikkelig legehjelp søkes (Materiell sikkerhetsdatablad Ammonium chloride, 2013).

applikasjoner

1- Medisin

Ammoniumklorid har en veldig viktig biokjemisk funksjon: det opprettholder den fysiologiske pH-verdien.

Som et surt salt kan det bidra til å rette opp situasjoner der plasmakonsentrasjonen av kloridioner er lav eller i tilfeller av alkalose i blodet (høy blod pH). Dette kan oppstå etter oppkast, sugning (trekking) av mageinnhold, bruk av vanndrivende midler (vann- eller væskepiller), eller med visse magesykdommer.

Ammoniumklorid forårsaker også eliminering av overskytende salter og vann gjennom økt vannlating og forårsaker acidose i urinen (gjør det surere).

Ammoniumklorid har også blitt brukt for å redusere oppblåsthet eller vektøkning som oppstår før menstruasjonsperioder og som et hjelpemiddel i behandling av urinveisinfeksjoner (University of Utah, 2017).

Det er en komponent i mange medisiner mot forkjølelse og hoste på grunn av dens effektivitet som slimløsende. I veterinærmedisin brukes det for å forhindre urinstein hos geiter, storfe og sauer (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- Gjødsel

Ammoniumklorid brukes hovedsakelig som en kilde til nitrogen i gjødsel (som tilsvarer 90% av den globale produksjonen av forbindelsen), som klorammoniumfosfat, hovedsakelig for ris- og hvetevekster i Asia.

3 - Metallurgi

Ammoniumklorid brukes som en fluks til å fremstille metaller som skal tinnbelegges, galvaniseres eller sveises. Det fungerer som en flux ved å rense overflaten til arbeidsstykkene ved å reagere med metalloksider på overflaten for å danne et flyktig metallklorid.

For dette selges det i blokker i jernvareforretninger for bruk i rengjøring av tuppen av et loddejern, og kan inkluderes i loddet som en flux.

4 - Batterikomponent

Ammoniumklorid, NH ₄ Cl, er en komponent av tørrcellebatterier, energimagasiner som driver elektriske apparater. Batterier lar deg bruke strøm når du ikke er i nærheten av en stikkontakt eller stikkontakt.

Det er tre hovedkomponenter til hvert batteri: en katode (den øverste delen av ditt daglige AA-batteri, hvorfra elektroner strømmer), en anode (den nederste delen av AA-batteriet, som elektroner strømmer inn i), og en elektrolytt som elektroner og ioner kan bevege seg gjennom.

Når ammoniumklorid brukes som elektrolytt i et batteri, blir det til en vannaktig pasta og blir plassert mellom katoden og anoden.

Kjemiske reaksjoner mellom batterikatodene og anodene får elektroner til å strømme gjennom ammoniumkloridpastaen, vekk fra katoden og mot anoden.

Elektroner passerer gjennom metallkontakter i batterirommet, noe som gjør at elektrisk utstyr fungerer (American Chemistry Council, Inc, 2005).

5 - Mat

I flere land brukes ammoniumklorid, under navnet ammoniakksalt eller vanlig salmiakki, som tilsetningsstoff under nummeret E E510, vanligvis som gjærnæring i brødproduksjonen.

Det er et kosttilskudd for storfe og en ingrediens i næringsmedier for gjær og mange mikroorganismer.

Ammoniumklorid brukes til å smake mørke søtsaker kalt salt lakris (veldig populært i Norden), i bakervarer for å gi kaker en veldig knasende tekstur, og i Salmiakki Koskenkorva-likør for smakstilsetning.

I India og Pakistan kalles det 'Noshader' og brukes til å forbedre friskheten til snacks som samosas og jalebi.

6- Andre bruksområder

Ammoniumklorid finnes i sjampo, hårfargestoffer og blekemiddel, kroppsvask og rensemiddel, ansiktsrens, balsam, oppvaskmiddel, samt badoljer og salter.

Ammoniumklorid brukes også til etsing i produksjonen av trykte kretsløp, som brannslukningsapparat. Det er også en ingrediens i fyrverkeri, eksplosiver og fyrstikker og som herdemiddel i formaldehydbaserte lim.

referanser

1. American Chemistry Council, Inc. (2005, mai). Ammoniumklorid: Bidrar til å gi bærbar elektrisitet. Hentet fra americanchemistry: americanchemistry.com.
2. Ammoniumklorid. (2016). Hentet fra CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Ammoniumkloridformel. (SF). Gjenopprettet fra softschools: softschools.com.
4. EMBL-EBI. (2016, 29. februar). ammoniumklorid. Gjenopprettet fra ChEBI: ebi.ac.uk.
5. Encyclopædia Britannica. (2016, 13. april). Ammoniumklorid (NH4Cl). Hentet fra Encyclopædia Britannica: britannica.com.
6. Sikkerhetsdatablad Ammoniumklorid. (2013, 21. mai). Hentet fra sciencelab: sciencelab.com.
7. Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. (2017, 22. april). PubChem Compound Database; CID = 25517. Gjenopprettet fra PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). Ammoniumklorid. Gjenopprettet fra chemspider: chemspider.com.
9. The Chemical Company. (2016). Ammoniumklorid. Gjenopprettet fra thememco: thechemco.com.
10. Nasjonalt institutt for arbeidssikkerhet og helse. (2014, 1. juli). AMMONIUMKLORID. Gjenopprettet fra cdc.gov.
11. University of Utah. (2017). Ammoniumklorid enterisk-belagte tabletter. RR-mottatt fra health.utah.edu.