Den bariumklorid er en kjemisk forbindelse av formel bacl 2 foreligger i vannfri form og dihydrat. Den består av fargeløse krystaller som er oppløselige i vann, den brukes i varmebehandlingsbad og i laboratorier som et kjemisk reagens for å utfelle oppløselige sulfater.
Bariumklorid er et av de mest vannløselige bariumsaltene. Som andre bariumsalter er det giftig og gir en gulgrønn farge til en flamme. Det er også hygroskopisk.
Figur 1: struktur av bariumklorid
Det er flere metoder for å produsere bariumklorid, en av dem er gjennom virkningen av saltsyre på bariumkarbonat:
2 HCl + BACO 3 → bacl 2 + CO 2 + H 2 O
En annen metode for fremstilling av bariumklorid er ved å varme opp en blanding av bariumsulfat, karbon og bariumklorid.
BaSO 4 (s) + 4C (s) → BaS (s) + 4CO (g)
BaS (s) + CaCl 2 → BaCl 2 + CaS
Fysiske og kjemiske egenskaper
Bariumklorid er krystaller, orthorhombisk i sin vannfri form og monoklin i sin dihydratform, hvit i farge uten en karakteristisk aroma (National Center for Biotechnology Information., 2005). Dets utseende er vist i figur 2.
Figur 2: utseende av bariumklorid
Forbindelsen har en molekylvekt på 208,23 g / mol for sin vannfri form og 244,26 for sin dihydratform.
Den har en tetthet på 3,886 g / ml for vannfri form og 3,098 g / ml for dihydratformen. Smeltepunktet og kokepunktet er henholdsvis 963 ° C og 1560 ° C.
Bariumklorid er veldig løselig i vann og kan løse opp 35,8 gram forbindelse i 100 ml løsningsmiddel. Kan reagere voldsomt med BrF 3 og 2-Furan-perkarboksylsyre i vannfri form.
Reaktivitet og farer
Bariumklorid er ekstremt giftig og giftig. Inntaket forårsaker organskader. Bariumklorid blokkerer kaliumkanaler, siden det er et middel som hemmer glykoproteinene i cellemembranen som er selektivt permeable for kaliumioner.
Det forårsaker også alvorlig skade på øynene. Det er ikke brannfarlig og reagerer ikke med andre kjemikalier.
I tilfelle kontakt med øynene, sjekk om du bruker kontaktlinser og fjern dem umiddelbart. Øynene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, og hold øyelokkene åpne. Kaldt vann kan brukes. Øyesalve bør ikke brukes.
Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klær, må du fjerne det så raskt som mulig og beskytte dine egne hender og kropp.
Plasser offeret under en sikkerhetsdusj. Hvis kjemikaliet samler seg på offerets utsatte hud, for eksempel hender, vaskes den forurensede huden forsiktig og forsiktig med rennende vann og ikke-slipende såpe.
Kaldt vann kan brukes. Hvis irritasjonen vedvarer, må du oppsøke lege. Vask de forurensede klærne før du bruker den igjen.
Hvis kontakten med huden er alvorlig, bør den vaskes med en desinfiserende såpe og dekke den forurensede huden med en antibakteriell krem.
Ved innånding skal offeret få lov til å hvile i et godt ventilert område. Hvis innånding er alvorlig, skal offeret evakueres til et trygt område så raskt som mulig.
Løsne stramme klær som krage, belte eller slips. Hvis det er vanskelig for offeret å puste, bør oksygen tilføres. Hvis offeret ikke puster, utføres gjenopplivning fra munn til munn.
Husk alltid at det kan være farlig for den som gir hjelp å gi gjenopplivning av munn til munn når det inhalerte materialet er giftig, smittsomt eller etsende.
Ved svelging skal oppkast bare induseres hvis offeret er bevisst. Tette klær som skjortekrage, belter eller slips skal løsnes. Hvis offeret ikke puster, må du utføre gjenopplivning fra munn til munn.
I alle tilfeller bør øyeblikkelig legehjelp søkes.
Bariumklorid er et stoff som er skadelig for miljøet, spesielt for vannlevende arter, så det må håndteres og kastes i henhold til etablerte regler og forskrifter.
applikasjoner
Bariumkloriddihydrat brukes i avløpsrensing, produksjon av PVC-stabilisatorer, oljesmøremidler, bariumkromat og bariumfluorid.
Som et billig og løselig bariumsalt finner bariumklorid bred anvendelse i laboratoriet. Det brukes ofte som en test for sulfationet.
I industrien brukes bariumklorid hovedsakelig til rensing av saltoppløsningen i kaustiske kloranlegg og også til fremstilling av varmebehandlingssalter, stålherding, pigmentfremstilling og til fremstilling av andre salter av barium.
Det brukes også i fyrverkeri for å gi en lys grønn farge. Imidlertid begrenser dens toksisitet anvendeligheten.
Bariumklorid ble tidligere brukt i medisin for å behandle fullstendig hjerteblokk. Den vanlige dosen var 30 mg tre eller fire ganger om dagen eller omtrent 1,7 mg / kg / dag.
Bruk av stoffet ble forlatt, hovedsakelig på grunn av dets toksisitet. Tidligere ble det brukt til symptomatisk behandling av Stokes-Adams-angrep. Nå er denne behandlingen foreldet. Den radioaktive forbindelsen brukes som et eksperimentelt beinskanningsmiddel.
I veterinærmedisin har bariumklorid blitt brukt til behandling av impaction hos hester. Den 0,5 g intravenøse injeksjonen gir en drastisk rensing. Det anbefales ikke å bruke det på grunn av den store faren for dødelig hjerteblokk.
referanser
- (2016). BARIUMKLORID. Hentet fra komokjemikalier: cameochemicals.noaa.gov.
- EMBL-EBI. (2015, 24. juni). bariumklorid. Hentet fra ChEBI: ebi.ac.uk.
- Hanusa, TP (2017, 22. februar). Barium (Ba). Hentet fra britannica: britannica.com.
- Sikkerhetsdatablad Bariumkloriddihydrat. (2013, 21. mai). Hentet fra sciencelab: sciencelab.com.
- Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. (2005, 26. mars). PubChem Compound Database; CID = 25204. Hentet fra PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Bariumklorid. Hentet fra chemspider: chemspider.com.
- (SF). Bariumklorid. Hentet fra solvay: solvay.com.
- Nasjonalt institutt for arbeidssikkerhet og helse (NIOSH). (2015, 22. juli). BARIUMKLORID. Hentet fra cdc.gov: cdc.gov.
- S. National Library of Medicine. (2012, 3. mai). BARIUMKLORID. Hentet fra toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.