De strontiumklorid er en uorganisk forbindelse bestående av strontium, jordalkalimetall (Mr Becamgbara) og klor halogen. Fordi begge elementer har svært ulike elektronegativitet, er forbindelsen en ionisk fast stoff, hvis kjemiske formel er SrCl 2 .
Ettersom det er et ionisk fast stoff, består det av ioner. Når det gjelder SrCl 2 , er de en Sr 2+ kation for hver to Cl - anioner . Deres egenskaper og anvendelser ligner på kalsium- og bariumklorider, med forskjellen at strontiumforbindelser er relativt mer sjeldne å oppnå og derfor dyrere.
Som kalsiumklorid (CaCl 2 ), er den hygroskopisk og dets krystaller absorbere vann for å danne heksahydratet salt, der seks vannmolekyler er til stede i det krystallinske gitter (SrCl 2 · 6H 2 O øverste bilde). Faktisk er kommersielt tilgjengelighet av hydratet er større enn den av vannfritt SrCl 2 (uten vann).
En av de viktigste bruksområdene er som en forløper for andre strontiumforbindelser; det vil si at den utgjør kilden til strontium i visse kjemiske synteser.
Kjemisk struktur
Den øverste bilde representerer den deformerte rutil-lignende krystallstruktur av vannfri SrCl 2 . I dette tilsvarer de små grønne kulene Sr 2+ -ioner , mens de klumpete, grønne kulene representerer Cl - ioner .
I denne strukturen blir hvert Sr 2+ - ion "fanget" av åtte Cl - ioner , og har følgelig et koordinasjonsnummer lik 8 og muligens en kubisk geometri rundt seg. Det vil si at fire grønne kuler utgjør taket på kuben, mens de fire andre utgjør gulvet, med Sr 2+ som ligger i midten av den.
Hva ville strukturen være i gassfasen? Lewis-strukturen for dette saltet er Cl-Sr-Cl, tilsynelatende lineær og antar en kovalens på hundre prosent av dens bindinger. Imidlertid i gassfasen -SrCl 2 (g) - viser denne "linjen" en vinkel på omtrent 130º, og er i virkeligheten en slags V.
Denne avviket kunne ikke forklares med hell, med tanke på det faktum at strontium ikke har udelte elektroner som har elektronisk volum. Kanskje kan det være forårsaket av deltakelse av en d orbital i bindingene, eller en forstyrrelse av kjernen-elektron.
applikasjoner
SrCl 2 · 6H 2 O har blitt benyttet som et additiv i organiske polymerer; for eksempel i polyvinylalkohol for å modifisere dets mekaniske og elektriske egenskaper.
Det brukes som en strontiumferritt til fremstilling av keramiske magneter og glass som brukes til å lage det fargede frontglasset til fjernsyn.
Reagerer med natriumkromat (Na 2 CrO4) for å produsere strontiumkromat (SrCrO 4 ), som brukes som en korrosjonsbestandig maling for aluminium.
Når de varmes opp med ild, lyser strontiumforbindelser med en rødlig flamme, og det er grunnen til at de brukes til å lage gnister og fyrverkeri.
medisinsk
Strontiumkloridradioisotop 89 (den hyppigste isotopen er 85 Sr) brukes i det medisinske feltet for å redusere benmetastaser, selektivt injisert intravenøst i beinvev.
Bruken av fortynnede oppløsninger (3-5%) i mer enn to uker i behandlingen av allergisk rhinitt (kronisk betennelse i neseslimhinnen), viser forbedringer i reduksjon av nysing og nese.
Det ble en gang brukt i tannkremformuleringer for å redusere tannfølsomheten ved å danne en barriere over dentale mikrotubuli.
Studier av denne forbindelsen viser en terapeutisk effekt sammenlignet med prednisolon (en metabolitt av medikamentet prednison) ved behandling av ulcerøs kolitt.
Resultatene deres er basert på modellen til organismen av rotter; Likevel representerer det håp for de pasientene som også lider av osteoporose, siden de kan bruke den samme medisinen for å bekjempe begge sykdommene.
Den brukes til å syntetisere strontiumsulfat (SrSO 4 ), enda mer tett enn SrCl 2 . Imidlertid gjør den minimale løseligheten i vann den ikke lett nok til å bli anvendt i radiologi, i motsetning til bariumsulfat (BaSO 4 ).
Forberedelse
Strontiumklorid kan fremstilles ved direkte virkning av saltsyre (HCl) på det rene metallet, og dermed oppstår en reaksjons-type reaksjon:
Sr (s) + HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + H 2 (g)
Her oksideres strontiummetallet ved å donere to elektroner for å tillate dannelse av hydrogengass.
Likeledes, strontiumhydroksyd og karbonat (Sr (OH) 2 og SrCO 3 ) reagere med denne syre ved å syntetisere det:
Sr (OH) 2 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + 2 H 2 O (l)
SrCO 3 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
Bruk av krystallisasjons-teknikker, SrCl 2 · 6H 2 O blir oppnådd . Det er dehydratiseres deretter ved termisk virkning inntil endelig fremstilling av vannfritt SrCl 2 .
Egenskaper
De fysiske og kjemiske egenskapene til denne forbindelsen avhenger av om den er i hydratisert eller vannfri form. Dette er fordi de elektrostatiske vekselvirkninger endres etter hvert som vannmolekyler legge til krystallgitteret av SrCl 2 .
vannfri
Strontiumklorid er et hvitt, krystallinsk fast stoff med en molekylvekt på 158,53 g / mol og en tetthet på 3,05 g / ml.
Smeltepunktene (874 ºC) og kokingen (1250 ºC) er høye, noe som indikerer de sterke elektrostatiske interaksjonene mellom Sr 2+ og Cl - ioner . På samme måte gjenspeiler den den store krystallinske gitterenergien som den vannfrie strukturen har.
Entalpien for dannelse av fast SrCl 2 er 828,85 kJ / mol. Dette refererer til den termiske energien som frigjøres av hver føflekk dannet fra dens komponenter i deres standardtilstand: gass for klor og faststoff for strontium.
heksahydrat
I heksahydratform har den en høyere molekylvekt enn den vannfrie formen (267 g / mol) og en lavere tetthet (1,96 g / ml). Denne reduksjonen i dens tetthet skyldes det faktum at vannmolekylene "utvider" krystallene, og øker volumet; derfor synker tettheten av strukturen.
Den er nesten dobbelt så tett som vann ved romtemperatur. Løseligheten i vann er veldig høy, men i etanol er den litt løselig. Dette skyldes dens organiske karakter til tross for polariteten. Det vil si at heksahydratet er en polar uorganisk forbindelse. Til slutt, ved 150 ° C, blir dehydrert for å produsere det vannfrie saltet:
SrCl 2 · 6H 2 O (s) => SrCl 2 (s) + 6H 2 O (g)
referanser
- Wikipedia. (2018). Strontiumklorid. Hentet 13. april 2018, fra: en.wikipedia.org
- DrugBank. (2018). Strontiumklorid Sr-89. Hentet 13. april 2018, fra: drugbank.ca
- Pubchem. (2018). Strontiumklorid. Hentet 13. april 2018, fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Altuntas, EE, Turgut, NH, Durmuş, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). Strontiumkloridheksahydrat som et kandidatmolekyl for langvarig behandling av allergisk rhinitt. Indian Journal of Medical Research, 146 (1), 121–125. doi.org
- Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven, og Melih Akyol. (2014). Strontiumklorid: Kan det være et nytt behandlingsalternativ for ulcerøs kolitt? BioMed Research International, vol. 2014, artikkel-ID 530687, 5 sider. doi: 10.1155 / 2014/530687
- Okse. Mater. (2010). Påvirkning av granulært strontiumklorid som tilsetningsstoffer på noen elektriske og mekaniske egenskaper for ren polyvinylalkohol. Sci., Bind 33, nr. 2, pp. 149-155. Indian Academy of Sciences.
- Maria Perno Goldie, RDH, MS. (15. mars 2011). Kaliumnitrat-, natriumfluorid-, strontiumklorid- og NovaMin-teknologier for overfølsomhet overfor dentin. Hentet 13. april 2018, fra: dentistryiq.com
- CCoil. (4. september 2009). Strontium-klorid-xtal-3D-SF. . Hentet 13. april 2018, fra: commons.wikimedia.org
- Alle reaksjoner. SrCl2 - Strontiumklorid. Hentet 13. april 2018, fra: allreactions.com