SØLVKLORID (AGCL): FORMEL, DISSOSIASJON, EGENSKAPER - KJEMI - 2026

Den sølvklorid (AgCl kjemisk formel), er dannet av en binær sølvsalt og klor. Sølv er et glansfullt, behagelig og formbart metall, med det kjemiske symbolet Ag. For å danne nye forbindelser, må dette metallet oksideres (etter å ha mistet elektronet fra det siste energinivået), som forvandler det til sin ioniske art, sølvkation, positivt ladet.

Klor er en grønngul gass, lett irriterende og med en ubehagelig lukt. Det kjemiske symbolet er Cl. For å danne kjemiske forbindelser med metaller, reduseres klor (det får ett elektron for å fullføre åtte elektroner på det siste energinivået) til det negativt ladede kloranionet.

Kjemisk struktur av sølvklorid.

Når de er i ionisk form, kan begge elementer danne forbindelsen sølvklorid, enten naturlig - som det finnes i noen avsetninger- eller ved kjemisk syntese, noe som er rimeligere å få.

Sølvklorid forekommer naturlig som klorargyritt ("klor" for klor, "argyr" for argentum). Avslutningen "ite" indikerer et mineralnavn.

Den har et grønngult utseende (veldig typisk for klor) og gråaktig på grunn av sølv. Disse nyanser kan variere avhengig av andre stoffer som finnes i miljøet.

Det syntetisk oppnådde sølvklorid fremstår som hvite krystaller som er veldig lik den kubiske formen av natriumklorid, selv om det som en helhet vil fremstå som et hvitt pulver.

Hvordan få tak i sølvklorid?

I laboratoriet kan det lett oppnås som følger:

Sølvnitrat omsettes med natriumklorid, og det produseres sølvklorid, som utfelles som indikert med pilen, nedover, og natriumnitratet løses opp i vann.

AgNO _{3 (aq)} + NaCl _(aq) ----> AgCl _(s) + NaNO _{3 (aq)}

dissosiasjon

Dissosiasjon i kjemi refererer til muligheten for at et ionisk stoff kan skille seg ut i dets komponenter eller ioner når det møter et stoff som tillater en slik separasjon.

Dette stoffet er kjent som et løsningsmiddel. Vann er det universelle løsningsmidlet, som kan dissosiere de fleste ioniske forbindelser.

Sølvklorid kalles halogenidsaltet, fordi det er dannet med elementet klor som tilsvarer VIIA-familien til det periodiske systemet, kalt halogener. Haloid salter er ioniske forbindelser, for det meste dårlig oppløselig i vann.

Lav dissosiasjon i vann

AgCl, som tilhører denne typen forbindelser, utviser meget lav dissosiasjon i vann. Denne oppførselen kan oppstå av følgende årsaker:

- Når AgCl dannes, er det i en kolloidal tilstand som tillater at når molekylet dissosieres i dets sølv (+) og klor (-) -ioner, blir det opprinnelige molekylet av sølvklorid AgCl umiddelbart omdannet, og skaper en dynamisk balanse mellom disse (dissosiert produkt og nøytralt molekyl).

- På grunn av den molekylære stabiliteten til AgCl, når bindingen dannes, har dens styrke en tendens til å være mer kovalent enn ionisk, noe som skaper motstand mot dissosiasjon.

- Tettheten av sølv, som er mye høyere enn klor, og det er sølv som gjør dissosiasjonen mindre og øker nedbøren av AgCl i løsning.

En av faktorene som påvirker et stoffs oppløselighet er temperatur. Ved å varme opp et stoff som er oppløst i vann, øker løseligheten, og derfor er dissosieringen av dets komponenter lettere. I møte med varmen gjennomgår AgCl imidlertid nedbrytning til Ag og Cl-gass.

Fysiske egenskaper

De er egenskapene et stoff har, og som gjør det mulig å identifisere og differensiere fra de andre. Disse egenskapene endrer ikke stoffets indre struktur; det vil si at de ikke endrer arrangementet av atomene i formelen.

Sølvklorid fremstår som en solid, luktfri, hvit krystallinsk farge, og i sin reneste form har den en oktaederformet geometri. De viktigste fysiske egenskapene er beskrevet nedenfor:

- Smeltepunkt: 455 ° C

- Kokepunkt: 1547 ° C

- Tetthet: 5,56 g / ml

- Molmasse: 143,32 g / mol.

Når den finnes som klorargyritt (mineral), har den et solid utseende og kan være fargeløst, grønngult, grønngrått eller hvitt, avhengig av stedet og stoffene som er rundt det. Den har en hardhet på Mohs skala fra 1,5 til 2,5.

Det regnes også som glans, adamantin (diamant), harpiks og silkeaktig. Dette viser til et noe skinnende utseende.

Kjemiske egenskaper

Det handler om reaktiviteten som et kjemisk stoff presenterer, når det er i kontakt med et annet. I dette tilfellet er den indre strukturen ikke bevart, så atomarrangementet i formelen endres.

Nedbrytning med varme eller lys

Sølvklorid brytes ned i elementene.

(Lett) 2 AgCl _{(s) ------->} 2 Ag _(s) + Cl _{2 (g)} (Heat)

Sølvutfelling

Sølvnedbør er den beste måten å trekke ut dette elementet fra fotografiske og radiografiske filmer.

AgCl _(aq) + NaCIO _(aq) -----> Ag _(s) + NaCl ( _aq) + CL ₂ O _(g)

løselighet

Pawklorid er svært uoppløselig i vann, men det er løselig i alkoholer med lav molekylvekt (metanol og etanol), i ammoniakk og i konsentrert svovelsyre.

Bruksområder og applikasjoner

Photography

Sølvklorid brukes på grunn av sin høye følsomhet for lys. Denne prosessen ble oppdaget av William Henry Fox Talbot i 1834.

gravimetri

Gravimetrisk analyse består i å finne mengden av et element, radikal eller forbindelse, som er inneholdt i en prøve. Dette krever fjerning av alle stoffer som kan forårsake interferens og omdanne stoffet som studeres til et stoff med definert sammensetning som kan veies.

Dette oppnås ved hjelp av stoffer som lett kan utfelle i vandig medium, for eksempel AgCl.

Vannanalyse

Denne prosessen utføres gjennom en titrering som gjøres, ved å bruke AgNO3 som en titrant og en indikator som bestemmer slutten på reaksjonen (fargeendring); det vil si når det ikke er flere klorider i vannet.

Denne reaksjonen fører til utfelling av AgCl, på grunn av affiniteten som kloridionet har for sølvkationen.

volumetri

Det er vurderingen av en prøve med ukjent konsentrasjon (klorider eller bromider). For å finne konsentrasjonen av prøven, reageres den med et stoff; sluttpunktet for reaksjonen gjenkjennes ved dannelse av et bunnfall. Når det gjelder klorider, ville det være sølvklorid.

referanser

1. G. H (1970) Kvantitativ kjemisk analyse (andre utgave). NY Harper og Row utgivere, Inc.
2. W. (1929). En studie av sølvkloridelektroden. J. Am. Chem. Soc. 51 (10), s. 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. D. West D. (2015) Foundations of Analytical Chemistry (Ninth Edition). Mexico. Cengage Learning Editores, SA, Inc.
4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) History of Photography Encyclopedia Britannica, inc. . Gjenopprettet: britannica.com
5. Sølvklorid (sf). På Wikipedia, hentet wikipedia.org