SINKKLORID (ZNCL2): STRUKTUR, EGENSKAPER, PRODUKSJON, BRUK - KJEMI - 2026

Den sinkklorid er en uorganisk forbindelse som består av sink eller sinkelement (Zn) og klor (Cl). Den kjemiske formelen er ZnCl ₂ . Sink er i +2 oksidasjonstilstand og klor har en valens på -1.

Det er et fargeløst eller hvitt krystallinsk fast stoff. Den er veldig løselig i vann og absorberer den lett fra omgivelsene, noe som kan sees på figuren av det fuktede faste stoffet som er vist nedenfor.

Noe fast hydrert ZnCl ₂ sinkklorid . Bruker: Walkerma / Public domain. Kilde: Wikimedia Commons.

Sinket i denne forbindelsen er biologisk veldig viktig for mennesker, dyr og planter, siden det er involvert i grunnleggende funksjoner som protein og fettsyntese.

Av denne grunn brukes ZnCl ₂ som et næringstilskudd for dyr og mennesker i tilfeller av sinkmangel, og som et mikronæringsstoff for planter.

Det har bakteriostatiske og snerpende egenskaper, og er mye brukt til disse formålene både i human- og veterinærmedisin. Det eliminerer også skadedyr som sopp utendørs og er et mellommann for å få bekjempelsesmidler.

Blant de mange bruksområdene brukes den til å behandle cellulose- og ullfibre i forskjellige prosesser, samt for å forberede dem til fargelegging eller utskrift. Det bremser også forbrenningen av tre.

Struktur

ZnCl ₂ er en ionisk forbindelse som består av Zn ²⁺ -kationen og to Cl ^- klorid-anioner som er forbundet med elektrostatiske krefter.

Sinkklorid. Forfatter: Marilú Stea.

Zink (II) ionet har følgende elektroniske struktur:

1s ² , 2s ² 2p ⁶ , 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ , 4s ⁰ ,

hvor det er observert at det mistet begge elektronene fra 4s- skallet , slik at konfigurasjonen er stabil.

Kloridionet har følgende struktur:

1s ² , 2s ² , 2p ⁶ , 3s ² 3p ⁶ ,

som også er veldig stabil fordi den har komplette orbitaler.

Figuren under viser hvordan ionene er ordnet i krystallen. De grå kulene representerer sink og de grønne kulene representerer klor.

Struktur dannet av ioner i ZnCl _2- krystallen . CCoil / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0). Kilde: Wikimedia Commons.

nomenklatur

• Sink (II) klorid
• Sink diklorid

Egenskaper

Fysisk tilstand

Fargeløst eller hvitt krystallinsk fast stoff. Sekskantede krystaller.

Molekylær vekt

136,3 g / mol

Smeltepunkt

290 ºC

Kokepunkt

732 ºC

tetthet

2,907 g / cm ³ ved 25 ° C

løselighet

Lett oppløselig i vann: 432 g / 100 g H ₂ O ved 25 ° C, 614 g / 100 g H ₂ O ved 100 ° C. Veldig løselig i saltsyre (HCl), alkohol og glyserol. Fullstendig blandbar med aceton.

pH-

Vandige oppløsninger er sure. En oppløsning av 6 mol ZnCl ₂ / L har en pH-verdi på 1,0.

Kjemiske egenskaper

Det er en hygroskopisk og deliquescerende forbindelse, siden den i kontakt med fuktigheten i miljøet absorberer mye vann. I vann hydrolyserer det og har en tendens til å danne et uoppløselig basisk sinkoksykloridsalt.

Den reagerer med sinkoksid (ZnO) i vann som genererer sinkoksyklorider som utgjør et ekstremt hardt sementlignende materiale.

Det er etsende for metaller.

Det er ikke brannfarlig.

Biologisk rolle

Biologisk sett er sink et av de viktigste elementene. Det har blitt anerkjent som essensielt for alle livsformer.

I menneskekroppen gir ZnCl ₂ Zn, som er essensielt for syntesen av proteiner, kolesterol og fett. Spesielt sink er viktig for at immunforsvaret skal fungere ordentlig.

Sink i ZnCl ₂ er viktig for celledeling i levende ting. LadyofHats / Public domain. Kilde: Wikimedia Commons.

Mer enn 25 sinkholdige proteiner er identifisert, og mange av disse er enzymer, nødvendige for celledeling og vekst, og for frigjøring av A-vitamin fra leveren.

Sinkmangel kan føre til veksthemming, deprimert mental funksjon, anoreksi, dermatitt, nedsatt immunitet, diaré og dårlig nattsyn, blant andre forhold.

Å skaffe

Kommersielt fremstilles denne forbindelsen ved å omsette vandig saltsyre med skrot, sinkavfall eller med mineralet som inneholder den. I denne reaksjonen, hydrogengass (H ₂ er) også fremstilles.

Behandling av sink med hydrogenkloridgass ved 700 ° C gir sinkklorid med høy renhet.

Zn + HCl → ZnCl ₂ + H ₂ ↑

applikasjoner

I terapeutiske behandlinger

Det er en mild antibakteriell eller bakteriostatisk, så den brukes i douching for å eliminere trichomonas eller hemophilus infeksjoner. Det brukes også til å behandle kallus, som en snerpende og i cellegift i hudkreft.

Det brukes som en snerpende måte i noen kosmetikk som forfriskende hudkremer.

Som et ernæringstilskudd

På grunn av sin betydning i forskjellige funksjoner i menneskekroppen, administreres ZnCl ₂ oralt som en del av kosttilskudd og også hos personer som trenger parenteral ernæring.

ZnCl _2- tilskudd gis for å behandle sinkmangel hos personer som lider av utilstrekkelig ernæring, har dårlig tarmabsorpsjon, eller en tilstand som øker tapet av dette elementet fra kroppen.

ZnCl _2- tilskudd skal brukes når sink er mangelfull. Forfatter: Moakets. Kilde: Pixabay.

Friske individer skaffer seg det gjennom mat.

Det bør gis minst 1 time før måltider eller 2 timer etter dem, da noen matvarer kan forhindre absorpsjon. Hos pasienter som har irritasjon i magen etter inntak av tilskuddet, bør de ta det med måltider, men på denne måten blir sinken mindre biotilgjengelig.

I veterinærapplikasjoner

Løsningene har blitt brukt hos dyr som et kaustisk middel for å brenne eller cauterisere fistler, som er forbindelser mellom organer som verken er normale eller sunne; I form av en pasta brukes den til å behandle magesår og i kreftkjemoterapi.

Vandige oppløsninger av ZnC ₂ brukes til å behandle infeksjoner i øynene til dyrene. Forfatter: Mabel Amber. Kilde: Pixabay.

Ved øyeinfeksjoner fungerer en veldig fortynnet løsning av denne forbindelsen som et antiseptisk og snerpende middel.

Det brukes også som spor i dyrefôr eller som et kosttilskudd.

I spesielle sement

Reaksjonen mellom ZnCl ₂ og ZnO i vann gir noen sinks oksyklorider som utgjør et ekstremt hardt materiale eller sement. Hovedbestanddelene er 4ZnO • ZnCl ₂ • 5H ₂ O og ZnO • ZnCl ₂ • 2H ₂ O.

Denne typen sement motstår angrepet av syrer eller kokende vann. Imidlertid er pentahydratet veldig stabilt og uoppløselig, men ikke veldig brukbart, og dihydratet er mer løselig og kan forårsake væskedrenering.

Av disse grunnene har disse sementene få bruksområder.

Som katalysator

Det tjener til å få fart på noen organiske kjemireaksjoner. Det fungerer som et kondenserende middel. For eksempel i aldolreaksjoner, amineringsreaksjoner og syklusaddisjonsreaksjoner. I noen av disse fungerer det som en radikal initiator.

Det er en Lewis-syre og katalyserer Diels-Alder-reaksjoner. Den brukes også som katalysator i Friedel-Crafts-reaksjoner, for å lage fargestoffer og fargestoffer og til fremstilling av polyester-polyeterharpikser.

En reaksjon som involverer denne forbindelsen er vist nedenfor:

Reaksjonen for å oppnå et alkylklorid ved hjelp av ZnCl ₂ . Forfatter: Walkerma. Kilde: Wikimedia Commons.

I landbruksvirksomhet

Det har blitt brukt som ugressmiddel i avlinger, som en bladbehandling, for å eliminere skadedyr som sopp og mose, og som et mikronæringsstoff. Det er en mellommann for å tilberede plantevernmidler.

I tannlegeapplikasjoner

Den brukes i munnvask, men den anbefalte kontakttiden er veldig kort, så den fungerer bare som en snerpende på munnslimhinnen. Det fungerer som en desensibiliserende middel, brukes i tannkrem og er en del av tannsement.

I tekstil- og papirindustrien

Det er en ingrediens i løsningsmidlet som brukes til fremstilling av rayon eller kunstig silke fra cellulose. Det er et tverrbindings- eller bindemiddel for etterbehandling av harpikser på tekstiler. Det tjener også til å behandle dem og fremme bevaring av dem.

Det tillater krøllete stoffer, separerer silke- og ullfibre, og fungerer som en mordant i utskrift og fargelegging av tekstiler.

Det brukes til fremstilling av pergamentpapir og til å produsere pannepapir.

I utarbeidelse av nanopartikler

Ved omsetning av sinkklorid med natriumsulfid (Na ₂ S) ved en sonokjemisk metode og i nærvær av visse organiske forbindelser, sinksulfid (ZnS) nanopartikler oppnådd. Sonokjemiske metoder bruker lydbølger for å utløse kjemiske reaksjoner.

Denne typen nanomaterialer kan brukes som fotokatalytiske midler for å produsere for eksempel deling av vann i dets komponenter (hydrogen og oksygen) gjennom lysets virkning.

I forskjellige bruksområder

• Deodorant, antiseptisk og desinfiserende av områder. Mos, mugg og mugg kontroll i strukturer og tilstøtende utvendige områder som fortau, uteplasser og gjerder. Desinfeksjonsmiddel for toaletter, urinaler, tepper og komprimert trevirke.
• Brukes i balsameringblandinger og i løsninger for bevaring av anatomiske prøver.
• Flammehemmende for tre.
• Primær ingrediens i røykbomber som brukes til å spre folkemengder; de brukes av brannmenn i brannslokkingsøvelser eller øvelser og av militære styrker til skjulingsformål.

Sinkklorid brukes i røykbomber som brukes i militære øvelser. Det amerikanske forsvarsdepartementet nåværende bilderCpl. Abraham Lopez / 2nd Marine Division / Public domain. Kilde: Wikimedia Commons.

• Komponent av loddeflukser. I opptak på metaller. For fargelegging av stål, en komponent av galvaniserte bad og kobberjernbelegg.
• I magnesiumsement og i sement for metaller.
• For å bryte emulsjoner i oljeraffinering. Agent i fremstilling av asfalt.
• Elektrolytt i tørre batterier.

ZnCl tørt batteri ₂ . Bruker: 32bitmaschine; redigert av bruker Jaybear / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0). Kilde: Wikimedia Commons.

• Gummivulkanisering.
• Dehydratiseringsmiddel.

risiko

Kan forårsake brannskader i øyne, hud og slimhinner.

Når den varmes opp til spaltning, avgir den giftige gasser av hydrogenklorid (HCl) og sinkoksid (ZnO).

Advarsel om bruk som stoff

Selv om avgjørende studier mangler, anslås det at hvis denne forbindelsen administreres til gravide, kan det føre til skade på fosteret. Men de potensielle fordelene kan oppveie den mulige risikoen.

referanser

1. US National Library of Medicine. (2019). Sinkklorid. Gjenopprettet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Liska, M. et al. (2019). Spesielle sement. Sink oksyklorid sement. I Lea's Chemistry of Cement and Concrete (Femte utgave). Gjenopprettet fra sciencedirect.
3. Pohanish, RP (2017). Sinkklorid. I Sittigs håndbok for giftige og farlige kjemikalier og kreftfremkallende stoffer (syvende utgave). Gjenopprettet fra sciencedirect.com.
4. Gedanken, A. og Perelshtein, I. (2015). Kraft ultralyd for produksjon av nanomaterialer. I makt ultrasonics. Gjenopprettet fra sciencedirect.
5. Archibald, SJ (2003). Overgangsmetallgrupper 9.-12. Reaksjoner og katalyse. In Comprehensive Coordination Chemistry II. Gjenopprettet fra sciencedirect.com.
6. Cotton, F. Albert og Wilkinson, Geoffrey. (1980). Avansert uorganisk kjemi. Fjerde utgave. John Wiley & Sons.
7. Lide, DR (redaktør) (2003). CRC Håndbok for kjemi og fysikk. 85 ^th CRC Press.