- Blitz eller tenningspunkt
- Forskjeller mellom forbrenning og oksidasjon
- Kjennetegn på et drivstoff
- -Gass
- -Fast
- Organiske og metalliske forbindelser
- væsker
- Vann
- referanser
Den brennbarhet er graden av reaktiviteten til en forbindelse til å reagere kraftig eksoterm måte med oksygen eller et annet oksydasjonsmiddel (oksidant). Det gjelder ikke bare kjemiske stoffer, men også for et bredt spekter av materialer, som er klassifisert etter byggekoder basert på det.
Derfor er brennbarhet ekstremt viktig for å fastslå hvor enkelt stoffet brenner. Herfra frigjøres brennbare stoffer eller forbindelser, drivstoff og ikke-brensel.
Kilde: Pxhere
Materialets brennbarhet avhenger ikke bare av dets kjemiske egenskaper (molekylstruktur eller bindingenes stabilitet), men også av overflatevolumforholdet; det vil si at jo større overflateområdet til en gjenstand (for eksempel slappstøv), jo større er tendensen til å brenne.
Visuelt kan glødende og flammende effekter være imponerende. Flammene med fargene gule og røde (blå og andre farger) er tegn på en latent transformasjon; Selv om det tidligere ble antatt at atomer av materie ble ødelagt i prosessen.
Studier av brann, så vel som brennbarhet, involverer en tett teori om molekylær dynamikk. I tillegg deltar begrepet autokatalyse, fordi flammens varme "mater" reaksjonen slik at den ikke stopper før alt drivstoffet har reagert.
Av den grunn gir kanskje ild noen ganger inntrykk av å være i live. I streng rasjonell forstand er brann imidlertid ikke annet enn energi manifesteres i lys og varme (selv med den enorme molekylære kompleksiteten i bakgrunnen).
Blitz eller tenningspunkt
Kjent på engelsk som Flash Point, er det minimumstemperaturen som et stoff tenner for å starte forbrenning.
Hele brannprosessen begynner med en liten gnist, som gir den nødvendige varmen for å overvinne energisperren som forhindrer at reaksjonen blir spontan. Ellers ville den minimale kontakten av oksygen med et materiale føre til at det brenner selv under minusgrader.
Flammepunktet er parameteren for å definere hvor brennbart et stoff eller materiale kan eller ikke kan være. Derfor har et svært brennbart eller brennbart stoff et lavt flammepunkt; det vil si at det krever temperaturer mellom 38 og 93 ºC for å brenne og slippe løs en brann.
Forskjellen mellom et brennbart og brennbart stoff styres av folkeretten. Når dette er tilfelle, kan temperaturområdene som vurderes variere i verdi. Også ordene 'brennbarhet' og 'brennbarhet' er utskiftbare; men de er ikke 'brennbare' eller 'brennbare'.
Et brennbart stoff har et lavere flammepunkt sammenlignet med det for et brennbart stoff. Av denne grunn er brennbare stoffer potensielt farligere enn drivstoff, og bruken deres blir overvåket strengt.
Forskjeller mellom forbrenning og oksidasjon
Både prosesser eller kjemiske reaksjoner består av en overføring av elektroner der oksygen kan delta eller ikke. Oksygengass er et kraftig oksidasjonsmiddel, hvis elektronegativitet gjør dens O = O-dobbeltbinding reaktiv, som etter å ha akseptert elektron og dannelse av nye bindinger frigjør energi.
Således, i en oksidasjonsreaksjon, O 2 får elektroner fra en hvilken som helst tilstrekkelig reduserende substans (elektrondonor). For eksempel ender mange metaller i kontakt med luft og fuktighet. Sølv mørkner, rød jern og kobber kan til og med gjøre en patina farge.
De gir imidlertid ikke av flammer når de gjør det. I så fall ville alle metaller ha en farlig brennbarhet og bygninger vil brenne i solvarmen. Det er her forskjellen mellom forbrenning og oksidasjon ligger: mengden energi som frigjøres.
Ved forbrenning oppstår en oksidasjon der varmen som frigjøres er selvopprettholdende, lys og varm. På samme måte er forbrenning en mye mer akselerert prosess, siden enhver energibarriere mellom materialet og oksygen (eller ethvert oksiderende stoff, som permanganater) overvinnes.
Andre gasser, slik som Cl 2 og F- 2 kan initiere kraftig eksoterme forbrenningsreaksjoner. Og blant de oksyderende væsker eller faste stoffer i betraktning hydrogenperoksyd, H 2 O 2 , og ammoniumnitrat, NH 4 NO 3 .
Kjennetegn på et drivstoff
Som nettopp forklart, skal det ikke ha et for lavt flammepunkt, og skal kunne reagere med oksygen eller oksidasjonsmiddel. Mange stoffer kommer inn i denne typen materiale, spesielt grønnsaker, plast, tre, metaller, fett, hydrokarboner, etc.
Noen er solide, andre flytende eller svimmel. Gasser er generelt så reaktive at de i henhold til definisjonen betraktes som brennbare stoffer.
-Gass
Gasser er de som brenner mye lettere, slik som hydrogen og acetylen, C- 2 H- 4 . Dette fordi gassen blandes mye raskere med oksygenet, som er lik et større kontaktområde. Du kan lett forestille deg et hav av gassformede molekyler som kolliderer med hverandre bare på tenn- eller antennelsespunktet.
Reaksjonen av gassformig brensel er så rask og effektiv at eksplosjoner genereres. Av denne grunn representerer gasslekkasjer en høy risikosituasjon.
Imidlertid er ikke alle gasser brennbare eller brennbare. For eksempel reagerer ikke edle gasser, som argon, ikke med oksygen.
Den samme situasjonen oppstår med nitrogen på grunn av sin sterke trippelbinding N≡N; det kan imidlertid ødelegge under ekstreme trykk- og temperaturforhold, for eksempel de som er funnet i en elektrisk storm.
-Fast
Hvordan er brennbarheten til faste stoffer? Alt materiale utsatt for høye temperaturer kan ta fyr; hastigheten som det gjør, avhenger imidlertid av forholdet mellom overflate og volum (og andre faktorer, for eksempel bruk av beskyttelsesfilmer).
Fysisk tar et fast faststoff lengre tid å brenne og sprer mindre ild fordi molekylene kommer i mindre kontakt med oksygen enn et laminært eller pulverisert faststoff. For eksempel brenner en papirrekke mye raskere enn en treblokk med samme dimensjoner.
Dessuten brenner en haug med jernpulver kraftigere enn et strykejern.
Organiske og metalliske forbindelser
Kjemisk avhenger brennbarheten av et fast stoff av hvilke atomer som utgjør det, deres arrangement (amorf, krystallinsk) og molekylstrukturen. Hvis den hovedsakelig er sammensatt av karbonatomer, selv med en sammensatt struktur, vil følgende reaksjon oppstå når du brenner:
C + O 2 => CO 2
Men karbonene er ikke alene, men ledsages av hydrogener og andre atomer, som også reagerer med oksygen. Således, H 2 O, SO 3 , NO 2 er, og andre forbindelser fremstilt.
Imidlertid avhenger molekylene i forbrenning av mengden reagerende oksygen. Hvis for eksempel karbon reagerer med et oksygenunderskudd, er produktet:
C + 1 / 2O 2 => CO
Vær oppmerksom på at mellom CO 2 og CO er CO 2 mer oksygenert, fordi den har flere oksygenatomer. Derfor genererer ufullstendige forbrenninger forbindelser med et lavere antall O-atomer, sammenlignet med de oppnådd ved fullstendig forbrenning.
I tillegg til karbon kan det være metalliske faste stoffer som tåler enda høyere temperaturer før de brennes og gir opphav til de tilsvarende oksydene. I motsetning til organiske forbindelser frigjør ikke metaller gasser (med mindre de har urenheter), siden deres atomer er begrenset til metallstrukturen. De brenner der de er.
væsker
Brennbarhet av væsker avhenger av deres kjemiske natur, og deres oksidasjonsgrad. Sterkt oksidert væske, uten mange elektroner å gi, for eksempel vann eller tetrafluorkarbon, CF 4 , brenner ikke nevneverdig.
Men, enda viktigere enn dette kjemiske kjennetegn, er damptrykket. En flyktig væske har et høyt damptrykk, noe som gjør den brannfarlig og farlig. Hvorfor? Fordi de gassformede molekylene "vandrer" overflaten av væsken er de første som brenner, og representerer brannets fokus.
Flyktige væsker kjennetegnes ved sterk lukt, og gassene deres opptar raskt et stort volum. Bensin er et tydelig eksempel på en meget brannfarlig væske. Og når det gjelder drivstoff, er diesel og andre tyngre hydrokarbonblandinger blant de vanligste.
Vann
Noen væsker, for eksempel vann, kan ikke brenne fordi gassformede molekyler ikke kan gi fra seg elektronene til oksygen. Faktisk brukes det instinktivt for å sette ut flammer, og det er et av de mest påførte stoffene av brannmenn. Den intense varmen fra brannen overføres til vannet, som bruker den til å skifte til gassfasen.
De har blitt sett i virkelige og fiktive scener hvordan brannen brenner på overflaten av havet; det virkelige drivstoffet er imidlertid olje eller hvilken som helst olje som ikke er blandbar med vann og flyter på overflaten.
Alle drivstoff som har en prosentandel vann (eller fuktighet) i sammensetningen, har som en konsekvens en reduksjon i deres brennbarhet.
Dette er igjen fordi noe av den opprinnelige varmen går tapt ved å varme opp vannpartiklene. Av denne grunn brenner ikke våte faste stoffer før vanninnholdet er fjernet.
referanser
- Chemicool Dictionary. (2017). Definisjon av drivstoff. Gjenopprettet fra: chemicool.com
- Summers, Vincent. (5. april 2018). Er nitrogenbrensel? Sciencing. Gjenopprettet fra: sciencing.com
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22. juni 2018). Forbrenningsdefinisjon (kjemi). Gjenopprettet fra: thoughtco.com
- Wikipedia. (2018). Brennbarhet og brennbarhet. Gjenopprettet fra: en.wikipedia.org
- Marpisk nettdesign. (2015, 16. juni). Hva slags branner er det, og hvordan er brennbarheten til materialene som definerer denne typologien? Gjenopprettet fra: marpicsl.com
- Lær nødsituasjoner. (SF). Teori om ild. Gjenopprettet fra: aprendemergencias.es
- Quimicas.net (2018). Eksempler på brennbare stoffer. Gjenopprettet fra: quimicas.net