- Kjennetegn på kvartære forbindelser
- Kjemisk
- Fysisk
- nomenklatur
- Syreoksisales
- Grunnleggende oksisales
- Doble salter
- Hydratiserte salter
- Opplæring
- eksempler
- referanser
De kvaternære forbindelser er de som har fire forskjellige atomer eller ioner. Derfor kan de være molekylære eller ioniske arter. Mangfoldene inkluderer både organisk og uorganisk kjemi, og er en veldig omfangsrik gruppe; selv om det kanskje ikke er så mye i sammenligning med binære eller ternære forbindelser.
Årsaken til at antallet er mindre er fordi de fire atomer eller ioner må holdes sammen av deres kjemiske tilknytning. Ikke alle elementene er kompatible med hverandre, og enda mindre når det regnes som en kvartett; plutselig er et par av dem mer beslektet med hverandre enn det andre paret.
Generell og tilfeldig formel for en kvartær forbindelse. Kilde: Gabriel Bolívar.
Vurder en kvartær forbindelse med den tilfeldige formelen ABCD. Subskriptene n, m, pey, er de støkiometriske koeffisientene, som igjen indikerer hvilken andel av hvert atom det er i forhold til de andre.
Dermed vil formelen A n B m C p D y være gyldig hvis den er i samsvar med elektrononeutralitet. Videre vil en slik forbindelse være mulig hvis dens fire atomer er tilstrekkelig beslektet med hverandre. Det vil sees at denne formelen ikke gjelder mange forbindelser, men mest for legeringer eller mineraler.
Kjennetegn på kvartære forbindelser
Kjemisk
En kvartær forbindelse kan være ionisk eller kovalent, og utviser de karakteristikkene som forventes for dens natur. Ioniske ABCD-forbindelser forventes å være oppløselige i vann, alkoholer eller andre polare løsningsmidler; de skal ha høye kokepunkt og smeltepunkter, og være gode ledere av elektrisitet når de smeltes.
Når det gjelder de kovalente ABCD-forbindelsene, består de fleste av nitrogenholdige, oksygenerte eller halogenerte organiske forbindelser; det er, vil det bli formel C n H m O p N og eller C n H m O p X y , X er et halogenatom. Av disse molekylene ville det være logisk å tro at de var polare, gitt de høye elektronegativitetene til O, N og X.
En rent kovalent forbindelse ABCD kan ha mange bindingsmuligheter: AB, BC, DA, etc., åpenbart avhengig av atomenes tilknytning og elektroniske kapasitet. Mens det i en rent ionisk ABCD-forbindelse er interaksjoner elektrostatisk: A + B - C + D - for eksempel.
Når det gjelder en legering, ansett som mer en fast blanding enn en riktig forbindelse, består ABCD av nøytrale atomer i grunntilstander (i teorien).
Av resten kan en ABCD-forbindelse være nøytral, sur eller basisk, avhengig av identiteten til dets atomer.
Fysisk
Fysisk sett er det sannsynlig at ABCD ikke blir en gass, siden fire forskjellige atomer alltid innebærer en høyere molekylmasse eller formel. Hvis det ikke er en høykokende væske, kan det forventes at det er et fast stoff, hvis nedbrytning må generere mange produkter.
Igjen vil deres farger, lukt, tekstur, krystaller, etc. være underlagt hvordan A, B, C og D sameksisterer i forbindelsen, og vil avhenge av deres synergi og strukturer.
nomenklatur
Så langt har spørsmålet om kvartære forbindelser blitt behandlet på en global og upresis måte. Organisk kjemi til side (amider, benzylklorider, kvartære ammoniumsalter, etc.), i uorganisk kjemi er det veldefinerte eksempler som kalles sure og basiske oksysalter.
Syreoksisales
Syreoksysalter er de som stammer fra delvis nøytralisering av en polyprotisk oksosyre. Dermed blir en eller flere av dens hydrogener erstattet av metallkationer, og jo færre resterende hydrogener den har, desto mindre sur blir den.
For eksempel, fra fosforsyre, H 3 PO 4 , opptil to sure salter av for eksempel kan oppnås natrium. Disse er: NaH 2 PO 4 (Na + erstatter et hydrogen-ekvivalent til H + ) og Na 2 HPO 4 .
I følge tradisjonell nomenklatur benevnes disse saltene som oksysalter (totalt avprotonert), men med ordet 'syre' foran navnet på metallet. Således, NaH 2 PO 4 vil være natriumfosfat disyre, og Na 2 HPO 4 surt natriumfosfat (fordi den har en H venstre).
På den annen side foretrekker aksjenomenklaturen å bruke ordet "hydrogen" enn "syre". Den NaH 2 PO 4 vil da bli natrium- dihydrogenfosfat , og den Na 2 HPO 4- natriumhydrogenfosfat. Merk at disse saltene har fire atomer: Na, H, P og O.
Grunnleggende oksisales
Basiske oksysalter er de som inneholder OH - anionen i deres sammensetning . Ta for eksempel saltet CaNO 3 OH (Ca 2+ NO 3 - OH - ). For å nevne det, vil det være nok å gå foran ordet 'grunnleggende' til navnet på metallet. Dermed vil navnet være: basisk kalsiumnitrat. Og hva med CuIO 3 OH? Navnet vil være: cupric basic iodate (Cu 2+ IO 3 - OH - ).
I følge aksjenomenklaturen erstattes ordet 'grunnleggende' med hydroksid, etterfulgt av bruk av bindestrek før navnet på oksoanjonen.
Ved å gjenta de foregående eksemplene, ville navnene deres være for hvert: Kalsiumhydroksydnitrat og kobber (II) hydroksydjodat; husker at valens av metallet må angis i parentes og med romertall.
Doble salter
I dobbeltsalter er det to forskjellige kationer som samhandler med samme type anion. Anta dobbelt salt: Cu 3 Fe (PO 4 ) 3 (Cu 2+ Fe 3+ PO 4 3- ). Det er et fosfat av jern og kobber, men det mest passende navnet å referere til dette er: trippel fosfat av kobber (II) og jern (III).
Hydratiserte salter
Dette er hydrater, og den eneste forskjellen er at antall vann som skal formuleres er spesifisert på slutten av navnene. For eksempel, MnCh 2 er mangan (II) klorid.
Dets hydrat, MnCh 2 · 4H to O, kalles mangan (II) -klorid-tetrahydrat. Merk at det er fire forskjellige atomer: Mn, Cl, H og O.
En kjent dobbel og det hydratiserte salt er det av Mohr, Fe (NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 · 6H 2 O. Den heter: dobbel jern (II) sulfat og ammonium-heksahydrat.
Opplæring
Igjen, med fokus på uorganiske kvartære forbindelser, er de fleste av produktet delvis nøytralisering. Hvis disse forekommer i nærvær av flere metalloksider, er det sannsynlig at det oppstår doble salter; og hvis mediet er veldig grunnleggende, vil de basiske oksysalter presipitere.
Og hvis vannmolekylene derimot har en affinitet for metallet, vil de koordinere direkte med det eller med ionene som omgir det, og danner hydratene.
På legeringssiden må fire forskjellige metaller eller metalloider sveises for å lage kondensatorer, halvledere eller transistorer.
eksempler
Til slutt vises en liste med forskjellige eksempler på kvartære forbindelser nedenfor. Leseren kan bruke den til å teste sine kunnskaper om nomenklatur:
- PbCO 3 (OH) 2
- Cr (HSO 4 ) 3
- NaHCO 3
- ZnIOH
- Cu 2 (OH) 2 SO 3
- Li 2 KAsO 4
- CuSO 4 · 5H 2 O
- AgAu (SO 4 ) 2
- CaSO 4 2H 2 O
- FeCl 3 · 6 H 2 O
referanser
- Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kjemi. (Fjerde utgave). Mc Graw Hill.
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kjemi. (8. utg.). CENGAGE Læring.
- Nomenklatur og uorganisk formulering. . Gjenopprettet fra: recursostic.educacion.es
- Erika Thalîa Bra. (2019). Doble salter. Akademi. Gjenopprettet fra: akademia.edu
- Wikipedia. (2019). Kvaternær ammoniumkation. Gjenopprettet fra: en.wikipedia.org