- Egenskaper ved uorganiske forbindelser
- Variable kombinasjoner av elementer
- Lavmolekylære eller formelmasser
- De er vanligvis faste eller flytende
- Meget høye smelte- og kokepunkter
- Nåværende farger
- De har forskjellige oksidasjonstilstander
- Typer uorganiske forbindelser
- oksider
- sulfider
- halogenider
- hydrider
- nitrider
- fosfider
- karbider
- Karbonater og cyanider
- eksempler
- referanser
De uorganiske forbindelsene er de som mangler en riktig karbonryggrad. det vil si at de ikke har både CC- eller CH-obligasjoner på samme tid. Når det gjelder kjemisk variasjon, utgjør de nesten hele periodiske tabeller. Metaller og ikke-metaller kombineres, kovalent eller ionisk, for å definere det som er kjent som uorganisk kjemi.
Uorganiske forbindelser skiller seg noen ganger markant i forhold til organiske forbindelser. For eksempel sies det at uorganiske forbindelser ikke kan syntetiseres av levende organismer, mens organiske kan.
Ametystkrystaller, så vel som andre mineraler, bergarter og steiner, er eksempler på uorganiske forbindelser som beriker jordskorpen. Kilde: Pexels.
Ben, oksygen produsert av planter, karbondioksid som vi puster ut, saltsyre fra magesaft og metan frigitt av visse mikroorganismer, viser imidlertid at noen uorganiske forbindelser kan syntetiseres i biologiske matriser.
På den annen side antas uorganiske forbindelser å være rikelig i jordskorpen, mantelen og kjernen i minerallegemer. Dette kriteriet er imidlertid ikke nok til å dyse hullets egenskaper og egenskaper.
Dermed er linjen eller grensen mellom det uorganiske og organiske delvis definert av metaller og fraværet av karbonskjelettet; uten å nevne de organometalliske forbindelsene.
Egenskaper ved uorganiske forbindelser
Selv om det ikke er en slik serie egenskaper som blir oppfylt for alle uorganiske forbindelser, er det visse generaliteter observert i et anstendig antall av dem. Noen av disse egenskapene vil bli nevnt nedenfor.
Variable kombinasjoner av elementer
Uorganiske forbindelser kan dannes ved hvilken som helst av de følgende kombinasjoner: metall-ikke-metall, ikke-metall-ikke-metall eller metall. Ikke-metalliske elementer kan erstattes av metalloider, og uorganiske forbindelser vil også bli oppnådd. Derfor er de mulige kombinasjoner eller bindinger svært varierende ettersom mange kjemiske elementer er tilgjengelige.
Lavmolekylære eller formelmasser
Uorganiske molekyler, som formlene for forbindelsene deres, har en tendens til å ha liten masse sammenlignet med organiske forbindelser. Dette er tilfelle bortsett fra når det gjelder uorganiske polymerer som har ikke-metall-ikke-metall (SS) kovalente bindinger.
De er vanligvis faste eller flytende
Måten elementene interagerer i en uorganisk forbindelse (ioniske, kovalente eller metalliske bindinger) gjør at deres atomer, molekyler eller strukturelle enheter kan definere flytende eller faste faser. Derfor er mange av dem faste eller flytende.
Dette betyr imidlertid ikke at det ikke er en betydelig mengde uorganiske gasser, men at antallet er mindre enn antallet av faste stoffer og væsker.
Meget høye smelte- og kokepunkter
Uorganiske faste stoffer og væsker er ofte preget av henholdsvis meget høye smelte- og kokepunkter. Salter og oksider viser denne generalen, da de krever høye temperaturer for å smelte, og enda mer for å koke.
Nåværende farger
Selv om det er flere unntak fra denne egenskapen, skyldes fargene som er observert i uorganiske forbindelser, for det meste, overgangsmetallkationer og deres elektroniske d-d-overganger. For eksempel er kromsalter synonyme med attraktive farger, og kobber, blågrønne fargetoner.
De har forskjellige oksidasjonstilstander
Siden det er så mange måter å koble sammen og et bredt antall mulige kombinasjoner mellom elementene, kan de ta i bruk mer enn ett tall eller oksidasjonstilstand.
For eksempel, kromoksyder: CrO, (Cr 2+ O 2- ), Cr 2 O 3 (Cr 2 3+ O 3 2- ) og CrC 3 (Cr 6+ O 3 2- ) viser hvordan krom og oksygen modifiserer oksidasjonstilstandene sine for å generere forskjellige oksider; noen mer ioniske, og andre mer kovalente (eller oksiderte).
Typer uorganiske forbindelser
Typene uorganiske forbindelser er i det vesentlige definert av ikke-metalliske elementer. Hvorfor? Selv om metaller er rikelig, kombinerer ikke alle dem for å gi blandede krystaller som de av legeringer; mens de mindre tallrike ikke-metaller er kjemisk allsidige når det gjelder bindinger og interaksjoner.
En ikke-metallisk, i sin ioniske form eller ikke, kombinerer med nesten alle metaller i det periodiske systemet, uavhengig av oksydasjonstilstanden. Det er grunnen til at noen av typene uorganiske forbindelser vil bli nevnt basert på de ikke-metalliske elementene.
oksider
I oksyder, eksistensen av anionet O 2- forutsettes , og dens generiske formel er M 2 O n , hvor n er antallet eller oksidasjonstilstanden til metallet. Selv faste stoffer hvor det er MO kovalente bindinger kalles imidlertid oksider, som er mange; for eksempel har oksydene i overgangsmetallene en høy kovalent karakter i sine bindinger.
Når formelen til et hypotetisk oksid ikke stemmer overens med M 2 O n , så har du et peroksid (O 2 2- ) eller et superoksid (O 2 - ).
sulfider
I sulfider, eksistensen av anionet S 2- antas og dens formel er identisk med den for det oksyd (M 2 S n ).
halogenider
I halogenider har vi anjonen X - , der X er hvilken som helst av halogenene (F, Cl, Br og I), og dens formel er MX n . Noen av metallhalogenidene er ioniske, saltholdige og oppløselige i vann.
hydrider
I hydrider har vi anjonen H - eller kationen H + , og deres formler varierer hvis de er dannet av et metall eller et ikke-metallisk. Som alle typer uorganiske forbindelser, kan det være MH-kovalente bindinger.
nitrider
I nitrider, eksistensen av anionet N 3- antas , dens formel er M 3 N n , og de dekker et bredt spekter av ioniske, kovalente eller interstitiale forbindelser eller tredimensjonale nettverk.
fosfider
I fosfider, eksistensen av anionet P 3- antas og dets tilfeller er lik som nitrider (M 3 P n ).
karbider
I karbider eksistensen av C- 4- , C- 2- 2- eller C- 3 -4- anioner antas , med delvis kovalente bindinger MC i noen av forbindelsene.
Karbonater og cyanider
Disse anionene, henholdsvis CO 3 2- og CN - er et tydelig eksempel på at det i uorganiske forbindelser kan være rent kovalente karbonatomer. I tillegg til karbonater er det sulfater, klorater, nitrater, periodater osv.; det vil si familier av oksysalter eller oksysyresalter.
eksempler
Til slutt vil nevnes noen uorganiske forbindelser ledsaget av deres respektive formler:
-Lithiumhydrid, LiH
Struktur av litiumhydrid
-Led nitrat, Pb (NO 3 ) 2
-Kullsyre, CO 2
-Bariumperoksid, BaO 2
Krystallstruktur av BaO2
-Aluminiumklorid, AlCl 3
Titantetrakloridet, TiCU 4
-Nikkel (II) sulfid, NiS
-Nitrogen eller ammoniakk trihydrid, NH 3
Hydrogen oksyd eller vann, H 2 O
-Tungsten karbid, WC
-Kalsiumfosfid, Ca 3 P 2
-Natrium nitrid, Na 3 N
-Kobber (II) karbonat, CuCO 3
-Kaliumcyanid, KCN
-Hydrogenjodid, HI
-Magnesiumhydroksyd, mg (OH) 2
-Iron (III) oksid, Fe 2 O 3
referanser
- Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kjemi. (Fjerde utgave). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2019). Uorganisk forbindelse. Gjenopprettet fra: en.wikipedia.org
- Elsevier BV (2019). Uorganisk forbindelse. Science. Gjenopprettet fra: sciencedirect.com
- Marauo Davis. (2019). Hva er uorganiske forbindelser? - Definisjon, egenskaper og eksempler. Studere. Gjenopprettet fra: study.com
- Kjemi LibreTexts. (18. september 2019). Navn og formler på uorganiske forbindelser. Gjenopprettet fra: chem.libretexts.org