PROSENTKONSENTRASJON: EGENSKAPER, BEREGNING OG EKSEMPLER - KJEMI - 2026

Den prosent konsentrasjon er en måte å uttrykke forholdet mellom oppløst stoff i ett hundre deler av blanding eller løsning. Det skal bemerkes at disse "delene" kan uttrykkes i masseenheter eller volum. Takket være denne konsentrasjonen er sammensetningen av en løsning kjent som, i motsetning til den for en ren forbindelse, ikke er konstant.

Dessuten varierer ikke bare sammensetningen, men også dens organoleptiske egenskaper. Tekoppen på bildet nedenfor tar på seg mer intense smaker (og farger) etter hvert som mer krydder blir oppløst i isvannet. Selv om deres egenskaper endres, forblir konsentrasjonen av disse krydderne imidlertid konstant.

Hvis vi antar at 100 gram av disse er oppløst i vann og deretter rørt nok til å homogenisere løsningen, vil gramene bli fordelt gjennom krukken. Den prosentvise konsentrasjonen av teen forblir konstant selv om væskeinnholdet er delt inn i forskjellige beholdere.

Dette vil variere bare hvis mer vann tilsettes krukken, som, selv om den ikke endrer den opprinnelige massen til de oppløste krydderne (oppløst), endrer konsentrasjonen. For eksempel på tehastigheten kan denne konsentrasjonen lett uttrykkes i masse løst stoff delt på volum vann.

Dermed legger det til rette for de uendelige tilfellene der disse konsentrasjonsberegningene spiller en avgjørende rolle.

Hva er en løsning?

En forståelse av begrepet "løsning" er nødvendig før man tar opp prosentvise uttrykk for konsentrasjonen.

En løsning er en homogen eller ensartet blanding av to eller flere stoffer hvis partikler har atom- eller molekylstørrelse.

Komponentene i dette er oppløsningen og løsningsmidlet. Løstet er materialet som er oppløst i en løsning, som finnes i mindre grad. Løsemiddel er dispersjonsmediet i en løsning og finnes i større andel (som vann i en teservise).

Kjennetegn på den prosentvise konsentrasjonen

- Prosentkonsentrasjonen gir bekvemmeligheten av å unngå beregninger av molaritet og andre konsentrasjonsenheter. I mange tilfeller er det tilstrekkelig å vite hvor mye løst stoff som er oppløst i løsningen. For kjemiske reaksjoner blir imidlertid molkonsentrasjonen stående til side.

- letter verifikasjonen av loven om bevaring av masse.

- Det kommer til uttrykk i deler per hundre av løsningen, hvor det faste stoffet telles inn.

- Forholdet mellom løsningen og løsningen kan uttrykkes i masseenheter (gram) eller volum (milliliter).

Hvordan beregnes det?

Måten å beregne på det avhenger av enhetene du vil uttrykke den i. Imidlertid er den matematiske beregningen i hovedsak den samme.

Prosentvekt vekt% m / m

% (m / m) = (gram løst stoff / gram løsning) ∙ 100

Vektprosenten av en løsning angir antall gram løst stoff i hver 100 gram løsning.

For eksempel inneholder en 10% m / m oppløsning av NaOH 10 gram NaOH per 100 gram løsning. Det kan også tolkes på denne måten: 10 g NaOH blir oppløst i 90 g vann (100-10).

Prosentvekt i volum% m / v

% (m / v) = (gram oppløst / milliliter løsning) ∙ 100

Prosent i milligram er en konsentrasjonsenhet som ofte brukes i kliniske rapporter for å beskrive ekstremt lave konsentrasjoner av løst stoff (f.eks. Spormineraler i blodet).

Som et konkret tilfelle har vi følgende eksempel: nitrogenet i en persons blod er 32 mg%, noe som betyr at det er 32 mg oppløst nitrogen per 100 ml blod.

Volumprosent volum% volum / volum

% (v / v) = (milliliter av løst / milliliter løsning) ∙ 100

Volumet volum av en løsning angir antall milliliter løst stoff i hver 100 ml løsning.

For eksempel inneholder en 25% volum / volum av alkohol i vann 25 ml alkohol per 100 ml løsning, eller hva er det samme: 75 ml vann løser opp 25 ml alkohol.

Eksempler på beregninger av prosent konsentrasjon

Eksempel 1

Hvis du har 7 g KIO ₃ , hvor mange gram av en 0,5% m / m løsning kan tilberedes med denne mengden salt?

En 0,5% m / m løsning er veldig fortynnet, og tolkes som følger: for hver 100 gram løsning er det 0,5 gram KIO ₃ oppløst. Deretter, for å bestemme gram av denne løsningen som kan fremstilles, brukes konverteringsfaktorene:

7 g KIO ₃ ∙ (100 g Sol / 0,5 g KIO ₃ ) = 1400 g eller 1,4 kg løsning.

Hvordan er det mulig? Det er klart at den store mengden masse kom fra vannet; således, at 7 gram KIO ₃ ble oppløst i 1393 g vann.

Eksempel 2

Hvis du vil tilberede 500 gram av en 1% CuSO _4- løsning , hvor mange gram cupric-salt er nødvendig?

Konverteringsfaktorene brukes for å løse for ønsket g CuSO ₄ :

500 g Sol CUSO ₄ ∙ (1 g CUSO ₄ /100 g Sol CuSO ₄ ) = 5 g CuSO ₄

Med andre ord løses 5 g CuSO ₄ (et salt med lyse blåfarger) i 495 g vann (omtrent 495 ml)

Eksempel 3

Hvis 400 ml vann, 37 g sukker, 18 g salt og 13 g natriumsulfat (Na ₂ SO ₄ ) er blandet , det som er den prosentvise konsentrasjon av masse for hver av komponentene i blandingen?

Hvis tettheten av vann antas å være 1 g / ml, har blandingen 400 g vann tilgjengelig. Tilsetter den totale massen av komponentene i løsningen vi har: (400 + 37 + 18 + 13) = 468 g løsning.

Her er beregningen direkte og enkel:

% Vann m / m = (400 g vann / 468 g sol) ∙ 100 = 85,47

% Sukker m / m = (37 g sukker / 468 g sol) ∙ 100 = 7,90

% Salt m / m = (18 g salt / 468 g sol) ∙ 100 = 3,84

% Na ₂ SO ₄ m / m = 13 g (Na ₂ SO ₄ /468 g Sol) ∙ 100 = 2.77

Legger til alle de individuelle masseprosentene vi har: (85,47 + 7,90 + 3,84 + 2,77) = 99,98% ≈ 100%, den totale blandingen.

referanser

1. Christian Rae Figueroa. (14. september 2016). Enheter for konsentrasjon. Kjemi Hentet 11. mai 2018, fra: chem.libretexts.org
2. Ian Mills, Tomislav Cvitas, Klaus Homann, Nikola Kallay. (1998). Mengder, enheter og symboler i fysisk kjemi. Andre utgave. Blackwell Science.
3. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kjemi. (8. utg.). CENGAGE Learning, s 100-103.
4. Clackamas Community College. (2011). Leksjon 4: Prosentkonsentrasjoner. Hentet 11. mai 2018, fra: dl.clackamas.edu
5. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (9. mai 2018). Volumprosentkonsentrasjon (v / v%). Hentet 11. mai 2018, fra: thoughtco.com
6. Peter J. Mikulecky, Chris Hren. (2018). Hvordan måle konsentrasjon ved hjelp av molaritet og prosent løsning. Hentet 11. mai 2018, fra: dummies.com
7. Armando Marín B. Konsentrasjoner. . Hentet 11. mai 2018, fra: amyd.quimica.unam.mx