SØLVKROMAT (AG2CRO4): EGENSKAPER, RISIKO OG BRUK - KJEMI - 2026

Den sølvkromat er en kjemisk forbindelse med formelen Ag ₂ CrO ₄ . Det er en av forbindelsene av krom i oksidasjonstilstand (VI) og sies å være forløperen for moderne fotografering.

Fremstilling av forbindelsen er enkel. Dette produseres av en utvekslingsreaksjon med et løselig sølvsalt, slik som den som eksisterer mellom kaliumkromat og sølvnitrat (smrandy1956, 2012).

2AgNO ₃ (aq) + Na ₂ CrO ₄ (aq) → Ag ₂ CrO ₄ (s) + 2NaNO ₃ (aq)

Figur 1: Struktur av sølvkromat.

Nesten alle alkalimetallforbindelser og nitrater er oppløselige, men de fleste sølvforbindelser er uoppløselige (unntatt acetater, perklorater, klorater og nitrater).

Når de oppløselige saltene av sølvnitrat og natriumchromat blandes, danner det derfor uoppløselig sølvkromat og utfeller (Precipitation of Silver Chromate, 2012).

Fysiske og kjemiske egenskaper

Sølvkromat er monokliniske røde eller brune krystaller uten en karakteristisk lukt eller smak (National Center for Biotechnology Information., 2017). Utseendet til bunnfallet er vist på figur 2.

Figur 2: utseende av sølvkromat.

Forbindelsen har en molekylvekt på 331,73 g / mol og en tetthet på 5,625 g / ml. Den har et punkt på 1550 ° C og er veldig lett løselig i vann og løselig i salpetersyre og ammoniakk (Royal Society of Chemistry, 2015).

Som alle kromforbindelser er sølvkromat et sterkt oksidasjonsmiddel. De kan reagere med reduksjonsmidler for å generere varme og produkter som kan være gassformige (forårsaker trykk under lukkede beholdere).

Produkter kan være i stand til ytterligere reaksjoner (for eksempel forbrenning i luft). Den kjemiske reduksjonen av materialene i denne gruppen kan være rask eller til og med eksplosiv, men krever ofte igangsetting.

Reaktivitet og farer

Sølvkromat er et sterkt oksidasjonsmiddel, hygroskopisk (det absorberer fuktighet fra luften) og er følsomt for lys. Eksplosive blandinger av uorganiske oksydasjonsmidler med reduksjonsmidler forblir ofte uendret i lange perioder hvis initiering unngås.

Slike systemer er typisk blandinger av faste stoffer, men kan innebære enhver kombinasjon av fysiske tilstander. Noen uorganiske oksidasjonsmidler er metallsalter som er oppløselige i vann (Across Organic, 2009).

Som alle kromforbindelser er sølvkromat kreftfremkallende for mennesker, i tillegg til at det er farlig i tilfelle hudkontakt (irriterende) eller svelging.

Selv om det er bedre farlig, er det også nødvendig å forhindre i tilfelle kontakt med huden (etsende), kontakt med øynene (irriterende) og innånding. Langvarig eksponering kan forårsake brannskader og sår i huden. Overeksponering ved innånding kan forårsake irritasjon av luftveiene.

Hvis forbindelsen kommer i kontakt med øynene, bør kontaktlinsene kontrolleres og fjernes. Øynene skal skylles umiddelbart med mye vann i minst 15 minutter med kaldt vann.

Ved hudkontakt, skal det berørte området skylles øyeblikkelig med rikelig med vann i minst 15 minutter mens kontaminert klær og sko fjernes.

Dekk irritert hud med et mykgjørende stoff. Vask klær og sko før gjenbruk. Hvis kontakten er alvorlig, vask med desinfiserende såpe og dekk den forurensede huden med en antibakteriell krem.

Ved innånding skal offeret flyttes til et kjølig sted. Hvis du ikke puster, gis kunstig åndedrett. Hvis det er vanskelig å puste, gi oksygen.

Hvis forbindelsen er inntatt, skal oppkast ikke induseres med mindre det er pålagt medisinsk personell. Løsne stramme klær som skjortekrage, belte eller slips.

I alle tilfeller bør legehjelp oppnås umiddelbart (NILE CHEMICALS, SF).

applikasjoner

Reagens i Mohrs metode

Sølvkromat brukes som et reagens for å indikere sluttpunktet i Mohrs metode for argentometri. Reaktiviteten til kromatanionet med sølv er mindre enn halogenider (klorid og andre). I en blanding av begge ioner vil sølvklorid dannes.

Først når det ikke er igjen klorid (eller noe halogen), vil sølvkromat (rødbrun) danne og utfelle.

Før sluttpunktet har løsningen et melkeholdig sitrongult utseende, på grunn av fargen på kromationet og det allerede dannede sølvkloridbunnfallet. Når du nærmer deg sluttpunktet, fører tilsetningen av sølvnitrat til en gradvis reduksjon i rødfarging.

Når den rødbrune fargen blir igjen (med gråaktig sølvkloridflekker i seg), oppnås sluttpunktet for titreringen. Dette er for nøytral pH.

Ved meget sur pH er sølvkromat oppløselig, og ved alkalisk pH faller sølv ut som hydroksid (Mohr-metoden - bestemmelse av klorider ved titrering med sølvnitrat, 2009).

Cellefarging

Sølvkromatdannelsesreaksjonen har vært viktig i nevrovitenskapen, da den brukes i "Golgi-metoden" for å farge nevroner for mikroskopi: det produserte sølvkromatet presipiterer i nevronene og forårsaker deres morfologi synlig.

Golgi-metoden er en sølvfargingsteknikk som brukes til å visualisere nervevev under lys- og elektronmikroskopi (Wouterlood FG, 1987). Metoden ble oppdaget av Camillo Golgi, en italiensk lege og vitenskapsmann, som publiserte det første fotografiet som ble laget med teknikken i 1873.

Golgi-flekken ble brukt av den spanske neuroanatomisten Santiago Ramón y Cajal (1852-1934) for å oppdage en serie nye fakta om organiseringen av nervesystemet, noe som inspirerte fødselen til den neuronale doktrinen.

Til slutt forbedret Ramón y Cajal teknikken ved å bruke en metode han kalte "dobbel impregnering." Ramón y Cajal-fargingsteknikken, fremdeles i bruk, kalles Mancha de Cajal

Studie av nanopartikler

I arbeidet med (Maria T Fabbro, 2016) ble Ag2CrO4 mikrokrystaller syntetisert ved hjelp av samutfelling-metoden.

Disse mikrokrystallene ble karakterisert ved røntgendiffraksjon (XRD) med Rietveld-analyse, feltemisjonskanningselektronmikroskopi (FE-SEM), transmisjonselektronmikroskopi (TEM) med energidispersjonsspektroskopi (EDS), mikro- Raman.

FE-SEM og TEM mikrografier avslørte morfologien og veksten av Ag-nanopartikler på Ag2CrO4 mikrokrystaller under bestråling av elektronstråler.

Teoretiske analyser basert på nivået av funksjonell teori for tetthet indikerer at inkorporering av elektroner er ansvarlig for strukturelle modifikasjoner og dannelse av defekter i klyngene og genererer ideelle forhold for vekst av Ag-nanopartikler.

Andre bruksområder

Sølvkromat brukes som et utviklingsmiddel for fotografering. Det brukes også som katalysator for dannelse av aldol fra alkohol (sølvkromat (VI), SF) og som et oksydasjonsmiddel i forskjellige laboratoriereaksjoner.

referanser

1. NEMKJEMIKALIER. (SF). SØLVKROMAT. Gjenopprettet fra nilechemicals: nilechemicals.com.
2. Overalt organisk. (2009, 20. juli). Sikkerhetsdatablad Sølvkromat, 99%. Hentet fra t3db.ca.
3. Maria T Fabbro, LG (2016). Forstå dannelsen og veksten av Ag-nanopartikler på sølvkromat indusert av elektronbestråling i elektronmikroskop: En kombinert eksperimentell og teoretisk studie. tidsskrift for Solid State Chemistry 239, 220-227.
4. Mohr-metoden - bestemmelse av klorider ved titrering med sølvnitrat. (2009, 13. desember). Hentet fra titrations.info.
5. Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. (2017, 11. mars). PubChem Compound Database; CID = 62666. Hentet fra pubchem.
6. Nedbør av sølvkromat. (2012). Gjenopprettet fra chemdemos.uoregon.edu.
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Disilver (1+) kromdioksid (dioxo). Hentet fra chemspider: chemspider.com.
8. Sølvkromat (VI). (SF). Gjenopprettet fra drugfuture: drugfuture.com.
9. (2012, 29. februar). Nedbør av sølvkromat. Hentet fra youtube.
10. Wouterlood FG, PS (1987). Stabilisering av sølvkromat Golgi-impregnering i nerveceller fra sentralnervesystemet ved bruk av fotografiske utviklere. II. Elektronmikroskopi. Flekk Technol. Jan; 62 (1), 7-21.