Den kaliumkromat er en uorganisk forbindelse av formel K- 2 CrO 4 , karakterisert ved et kraftig oksidasjonsmiddel være. Det fremstilles ved å behandle kaliumdikromat med kaliumhydroksid i henhold til reaksjonen: K 2 CrO 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O.
Som en forbindelse med en relativt unik profil, har kaliumkromat en rekke bruksområder i industrielle og vitenskapelige sammenhenger. På grunn av toksisiteten bør imidlertid eksponeringen være begrenset (JACOBS, 2015).
Figur 1: Struktur av kaliumkromat.
Fysiske og kjemiske egenskaper
Kaliumkromat er orthorhombiske krystaller med en gulaktig farge som mangler en karakteristisk aroma og har en ubehagelig bitter smak (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Figur 2: Struktur av kaliumkromat.
Molekylvekten er 194,19 g / mol, og dens densitet er 2,773 g / ml. Det har et smeltepunkt på 968 ° C og et kokepunkt på 1000 ° C.
Forbindelsen er uoppløselig i alkohol og veldig løselig i vann, og kan oppløse 62,9 gram per 100 ml løsningsmiddel ved 20 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
Reaktivitet og farer
Oksidasjonsmidler, for eksempel kaliumkromat, kan reagere med reduksjonsmidler for å generere varme og produkter som kan være gassformige (forårsaker trykk under lukkede beholdere).
Produkter kan være i stand til ytterligere reaksjoner (for eksempel forbrenning i luft). Kjemisk reduksjon av materialene i denne gruppen kan være rask eller til og med eksplosiv, men krever ofte igangsettelse (varme, gnist, katalysator, tilsetning av et løsningsmiddel).
Eksplosive blandinger av uorganiske oksydasjonsmidler med reduksjonsmidler forblir ofte uendret i lange perioder hvis initiering unngås. Slike systemer er typisk blandinger av faste stoffer, men kan innebære enhver kombinasjon av fysiske tilstander. Noen uorganiske oksydasjonsmidler er metallsalter som er oppløselige i vann.
Oppløsningen avtar, men avbryter ikke oksiderende kraft av slike materialer. Organiske forbindelser har generelt en viss reduserende kraft og kan i prinsippet reagere med forbindelser i denne klassen.
Den faktiske reaktiviteten varierer veldig med identiteten til den organiske forbindelsen. Uorganiske oksydasjonsmidler kan reagere voldsomt med aktive metaller, cyanider, estere og tiocyanater.
Forbindelsen utgjør en trussel mot miljøet. Umiddelbare skritt må tas for å begrense spredningen til den. Når det brukes hvor som helst, til ethvert formål, krever kaliumkromat effektiv inneslutning og avhending for å forhindre avrenning eller lekkasje i miljøet.
I tillegg har kaliumkromat evnen til å øke intensiteten til en brann hvis kjemikaliet kommer i kontakt med brennbare materialer. Forbindelsen avgir giftige kromgasser ved oppvarming (POTASSIUM CHROMATE, 2016).
Kaliumkromat er sterkt etsende og er et sterkt oksidasjonsmiddel. Det påvirker hovedsakelig nese, svelg og lunger, forårsaker magesår, kortpustethet, bronkitt, lungebetennelse og astma, men det kan også påvirke mage-tarmkanalen, leveren, nyrene og immunforsvaret.
Dette stoffet er et kjent kreftfremkallende menneske og er assosiert med økt risiko for å utvikle lungekreft og kreft i sinonasal hulrom (Potassium Chromate, 2016).
Dens luktfrie natur blir problematisk når den har blitt utsatt for dette kjemikaliet på grunn av giftigheten. I mange tilfeller er det ikke sikkert du er klar over at du har inhaleret kaliumkromatet.
I tillegg innebærer innånding av dette kjemikaliet flere risikoer. Symptomer inkluderer kvalme, oppkast, magesmerter, brennende følelse, diaré, sjokk eller kollaps.
I tilfelle kontakt med øynene, bør kontaktlinsene kontrolleres og fjernes. Da er det nødvendig å øyeblikkelig vaske øynene med mye vann i minst 15 minutter med kaldt vann.
Ved hudkontakt, skal det berørte området skylles øyeblikkelig med rikelig med vann i minst 15 minutter mens kontaminert klær og sko fjernes. Dekk irritert hud med et mykgjørende stoff.
Vask klær og sko før gjenbruk. Hvis kontakten er alvorlig, vask med desinfiserende såpe og dekk den forurensede huden med en antibakteriell krem.
Ved innånding skal offeret flyttes til et kjølig sted. Hvis du ikke puster, gis kunstig åndedrett.
Hvis forbindelsen er inntatt, skal oppkast ikke induseres med mindre det er pålagt medisinsk personell. Løsne stramme klær som skjortekrage, belte eller slips.
I alle tilfeller bør legehjelp innhentes umiddelbart (Materiell sikkerhetsdatablad Kaliumkromat, 2013).
applikasjoner
Kaliumkromat har et bredt utvalg av industrielle anvendelser. I tekstilindustrien bruker produsenter kaliumkromat for å solbrune plagg og tekstiler av lær og fargestoffer (Dye, 2017).
Det fungerer også som et oksidasjonsmiddel i industrien og i organisk syntese. Det brukes medisinsk som et eksternt antiseptisk eller snerpende middel og er til stede i noen veterinærmedisiner.
Kaliumkromat brukes som en indikator for bestemmelse av klorid ved titrering med standard sølvnitratoppløsning. Denne metoden kalles Mohrs metode for kloridbestemmelse.
Denne metoden er avhengig av dannelse av et rødt sølvkromatbunnfall ved sluttpunktet, etter at alt kloridet har falt ut som hvitt sølvklorid.
En 5% løsning av kaliumkromat som er nøytralisert med klorid blir ofte brukt. Cirka 1 ml av denne indikatoren bør brukes per 100 ml prøvevolum (RICCA Chemical Company, 2015). Reaksjonene for Mohrs titrering er:
Ag + + Cl - → AgCl (hvitt bunnfall)
2 Ag + (overflødig) + CrO 4 2- → Ag 2 CrO 4 (rødt bunnfall ved sluttpunktet)
referanser
- Dye, JL (2017, 1. mars). Kalium (K) KJEMISK ELEMENT. Gjenopprettet fra leksikon britannica.com.
- JACOBS, J. (2015, 3. august). Hva brukes kaliumkromat til? Gjenopprettet fra livestrong.com.
- Sikkerhetsdatablad Kaliumkromat. (2013, 21. mai). Gjenopprettet fra sciencelab.com.
- Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. (2017, 4. mars). PubChem Compound Database; CID = 24597. Hentet fra PubChem.
- Kaliumkromat. (2016, 27. februar). Gjenopprettet fra NCIt.
- Kaliumkromat. (2016). Gjenopprettet fra komokjemikalier.
- RICCA Chemical Company. (2015). kaliumkromat. Gjenopprettet fra riccachemical.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Kaliumkromat. Gjenopprettet fra chemspider.com.