- Karbon og dens valenselektroner
- De tre mest fremtredende anvendelsene av karbon
- 1- Medisin
- 2- Polymerer
- 3 - Energi
- referanser
Antallet valenselektroner som karbon har er 4. Valenselektroner er negativt ladede partikler og er en del av den ytre strukturen til atomet i de forskjellige elementene i det periodiske systemet.
Valenselektroner er de elektronene som er i det ytterste skallet av et atom og er ansvarlige for samspillet mellom hvert element og andre for å danne bindinger, og for deres stabilitet og styrke.
En analogi for å forstå hvordan bindinger dannes er å tenke på valenselektroner som en hånd griper en annen.
De ytterste valenslagene må fylles for å være helt stabile, og det er slik noen bindinger dannes.
Karbon og dens valenselektroner
Som tidligere nevnt har karbonatomet fire valenselektroner fordi det tilhører gruppe IV A.
En av de viktige egenskapene til karbon er lettbindingen på grunn av disse fire valenselektronene.
Det enkle å lage bindinger som karbon har, skyldes også at det er et atom med mindre atomradius sammenlignet med andre elementer.
Dette gir deg mer frihet til å lage komplekse kjeder og strukturer. Dette er grunnen til at karbon er bærebjelken i organisk kjemi.
Karbon er også et veldig edelt element når det gjelder antall former det kan ta på egen hånd: fra grafitt til diamant.
Egenskapene til dette elementet endres betydelig når de har en eller annen form.
Betydningen av valenselektroner
Den store viktigheten av valenselektroner er at det takket være disse og deres struktur er mulig å forstå bindingene som er opprettet mellom et eller annet element. Det kan sees hvor stabil denne lenken er.
Takket være studier og fremskritt innen kjemi er det også mulig å forutsi hvordan en reaksjon vil oppstå under visse forhold, noe som har resultert i mange bruksområder for det moderne samfunn.
De tre mest fremtredende anvendelsene av karbon
Karbon er hovedelementet i organisk kjemi, så hele denne grenen av kjemi er basert på den, dens struktur og dens egenskaper.
Bruken av organisk kjemi er veldig variert og veldig verdifull i samfunnet. Noen eksempler er følgende:
1- Medisin
For å forstå ulike konsepter innen biokjemi og menneskekroppens funksjon på forskjellige nivåer, er det viktig å kjenne til organisk kjemi og hvordan molekyler interagerer i kroppen.
Medisiner lages basert på reaksjoner som kan dannes i kroppen.
2- Polymerer
Polymerer finnes i det meste av det som konsumeres i dag, spesielt i plast.
3 - Energi
Organisk kjemi er mye brukt i raffinering og transformasjon av råvarer, for eksempel olje, for å lage brensel.
referanser
- Ynduráin, FJ (2006). Electrons, Neutrinos and Quraks: Particle Physics for the New Millennium (2. utg.). Barcelona: Kritikk.
- Bunton, CA (1963). Nukleofil substitusjon ved et mettet karbonatom. New York; Amsterdam;: Elsevier Pub. Co.
- Chinn, LJ (1971). Valg av oksidanter i syntese: Oksidasjon ved karbonatomet. New York: M. Dekker.
- Vollhardt, KPC, & Schore, NE (2014). Organisk kjemi: Struktur og funksjon (7. utg.). New York: WH Freeman and Company.
- Smith, M. (2010). Organisk kjemi: En syre-base tilnærming (Andre utg.). Boca Raton: CRC Press, Taylor & Francis Group.
- Taylor, GA (1987). Organisk kjemi for studenter i biologi og medisin (3. utg.). New York; Harlow, Essex, England ;: Longman Scientific & Technical.
- Pearce, EM, National Research Council (US). Naval Studies Board, National Research Council (US). Commission on Physical Sciences, Mathematics and Applications, & National Research Council (US). Panel om polymere. (nitten nitti fem). polymerer. Washington, DC: National Academy Press.