- Hva er sterke og svake elektrolytter?
- forskjeller
- Metoder for å identifisere elektrolytter
- Eksempler på sterke og svake elektrolytter
- Sterke elektrolytter
- Sterke syrer:
- Sterke baser
- Sterke salter
- Svake elektrolytter
- Svake syrer
- Svake baser og nitrogenforbindelser
- referanser
De elektrolytter er stoffer som frembringer en ledende oppløsning til det oppløste elektrisitet være i et polart løsningsmiddel slik som vann. Den oppløste elektrolytten skilles ut i kationer og anioner, som er dispergert i nevnte løsning. Hvis et elektrisk potensial tilføres løsningen, vil kationene feste seg til elektroden som har en overflod av elektroner.
I stedet vil anionene i løsningen binde seg til den elektronmangel-elektroden. Et stoff som dissosierer til ioner tilegner seg evnen til å lede strøm. De fleste oppløselige salter, syrer og baser representerer elektrolytter.
Noen gasser, for eksempel hydrogenklorid, kan fungere som elektrolytter ved visse temperatur- og trykkforhold. Natrium, kalium, klorid, kalsium, magnesium og fosfat er gode eksempler på elektrolytter.
Hva er sterke og svake elektrolytter?
De sterke elektrolyttene er de som ioniserer fullstendig , dvs. atskilt til 100% - mens den svake elektrolytten bare delvis ioniserer. Denne prosentandelen av ionisering er vanligvis rundt 1 til 10%.
For å bedre differensiere disse to typene elektrolytter kan det sies at i løsningen av en sterk elektrolytt er hovedarten (eller artene) de resulterende ionene, mens i løsningen av svake elektrolytter er hovedarten selve forbindelsen uten ionisere.
Sterke elektrolytter faller inn i tre kategorier: sterke syrer, sterke baser og salter; mens svake elektrolytter er delt inn i svake syrer og svake baser.
Alle ioniske forbindelser er sterke elektrolytter fordi de skiller seg ut i ioner når de blir oppløst i vann.
Selv de mest uoppløselige ioniske forbindelser (AgCl, PbSO 4 , CaCO 3 ) er sterke elektrolytter, fordi de små mengdene som løses opp i vann, gjør det hovedsakelig i form av ioner; det vil si at det ikke er noen dissosiert form eller mengde av forbindelsen i den resulterende løsning.
Den ekvivalente konduktiviteten til elektrolytter synker ved høyere temperaturer, men de oppfører seg på forskjellige måter avhengig av deres styrke.
Sterke elektrolytter viser mindre reduksjon i konduktivitet ved høyere konsentrasjon, mens svake elektrolytter har en stor grad av reduksjon i konduktivitet ved høyere konsentrasjon.
forskjeller
Det er viktig å vite hvordan man gjenkjenner en formel og gjenkjenne i hvilken klassifisering den finnes (ion eller forbindelse), fordi sikkerhetsforskriftene vil avhenge av dette når man arbeider med kjemikalier.
Som angitt ovenfor kan elektrolytter identifiseres som sterke eller svake basert på ioniseringskapasiteten deres, men dette kan noen ganger være mer tydelig enn det ser ut til.
De fleste oppløselige syrer, baser og salter som ikke representerer svake syrer eller baser, anses som svake elektrolytter.
Det må faktisk antas at alle salter er sterke elektrolytter. I kontrast regnes svake syrer og baser, i tillegg til nitrogenholdige forbindelser, som svake elektrolytter.
Metoder for å identifisere elektrolytter
Det finnes metoder for å lette identifiseringen av elektrolytter. Her er en seks-trinns metode:
- Er elektrolytten din en av de syv sterke syrene?
- Er det i metall (OH) n-form ? Så det er en sterk base.
- Er det i metall (X) n-form ? Da er det et salt.
- Begynner formelen din med en H? Så det er sannsynligvis en svak syre.
- Har den et nitrogenatom? Så det kan være en svak base.
- Ingen av de ovennevnte gjelder? Så det er ikke en elektrolytt.
Hvis reaksjonen presentert av elektrolytten ser ut som følgende: NaCl (s) → Na + (aq) + Cl - (aq), der reaksjonen er avgrenset av en direkte reaksjon (→), snakker vi av en sterk elektrolytt. I tilfelle det avgrenses av en indirekte (↔) er det en svak elektrolytt.
Som angitt i forrige seksjon, varierer konduktiviteten til en elektrolytt i henhold til dens konsentrasjon i løsningen, men denne verdien avhenger også av elektrolyttens styrke.
Ved høyere konsentrasjoner vil de sterke og mellomliggende elektrolyttene ikke avta i signifikante intervaller, men de svake vil vise en høy nedgang til de når verdier nær null ved høyere konsentrasjoner.
Det finnes også mellomliggende elektrolytter, som kan dissosieres i oppløsninger med høyere prosentandeler (mindre enn 100%, men større enn 10%), i tillegg til ikke-elektrolytter, som ganske enkelt ikke dissosierer (karbonforbindelser som sukker, fett og alkoholer).
Eksempler på sterke og svake elektrolytter
Sterke elektrolytter
Sterke syrer:
- Perklorsyre (HClO 4)
- Hydrobromic acid (HBr)
- Saltsyre (HCl)
- Svovelsyre (H 2 SO 4 )
- Salpetersyre (HNO 3 )
- Periodisk syre (HIO 4 )
- Fluoroantimonsyre (HSbF 6 )
- Magisk syre (SbF 5 )
- Fluorsvovelsyre (FSO 3 H)
Sterke baser
- Litiumhydroksid (LiOH)
- Natriumhydroksyd (NaOH)
- Kaliumhydroksid (KOH)
- Rubidiumhydroksid (RbOH)
- Cesiumhydroksid (CsOH)
- Kalsiumhydroksyd (Ca (OH) 2 )
- Strontiumhydroksyd (Sr (OH) 2 )
- Bariumhydroksyd (Ba (OH) 2 )
- Natriumamid (NaNH 2 )
Sterke salter
- Natriumklorid (NaCl)
- Kaliumnitrat (KNO 3 )
- Magnesiumklorid (MgCl 2 )
- Natriumacetat (CH 3 COONa)
Svake elektrolytter
Svake syrer
- Eddiksyre (CH 3 COOH)
- Benzosyre (C 6 H 5 COOH)
- Myresyre (HCOOH)
- Hydrocyanic acid (HCN)
- Kloreddiksyre (CH 2 ClOOH)
- Jodsyre (HIO 3 )
- Salpetersyre (HNO 2 )
- Kullsyre (H 2 CO 3 )
- Fosforsyre (H 3 PO 4 )
- Svovelsyre (H 2 SO 3 )
Svake baser og nitrogenforbindelser
- Dimetylamin ((CH 3 ) 2 NH)
- Etylamin (C 2 H 5 NH 2 )
- Ammoniakk (NH 3 )
- Hydroksylamin (NH 2 OH)
- Pyridin (C 5 H 5 N)
- Anilin (C 6 H 5 NH 2 )
referanser
- Sterk elektrolytt. Hentet fra en.wikipedia.org
- Anne Helmenstine, P. (nd). Science Notes. Hentet fra sciencenotes.org
- OpenCourseWare. (SF). UMass Boston. Hentet fra ocw.umb.edu
- Kjemi, D. o. (SF). St. Olaf College. Hentet fra stolaf.edu
- Anne Marie Helmenstine, P. (nd). ThoughtCo. Hentet fra thoughtco.com