- Kjennetegn på gassformet tilstand
- Mangler volum eller form
- Dårlig leder av varme
- reagenser
- Små partikler
- interaksjoner
- Generell lov om gassformet tilstand
- Eksempler på gassform
- Gassformige elementer
- Gassformige forbindelser
- referanser
Den gassformige tilstanden er en tilstand av aggregering av materiale hvor partiklene holdes sammen ved svake interaksjoner, og er i stand til å bevege seg i alle retninger på beholderen som inneholder dem. Av alle fysiske tilstander i saken er den gassformige den som manifesterer den største friheten og kaoset.
Gasser utøver trykk, bærer varme og består av alle slags små partikler. Atmosfæren vår og luften vi puster er en manifestasjon av den gassformige tilstanden her på jorden.
Ved røykstråling kan gassens oppførsel observeres før de spres gjennom atmosfæren. Kilde: Pexels.
Eksempler på gasser er klimagasser, for eksempel vanndamp, karbondioksid, metan eller ozon. Karbondioksidet som vi puster ut i pusten, er et annet eksempel på et gassformet stoff.
De gassformige partiklene er bundet av svake interaksjoner og beveger seg gjennom beholderen. Det observeres at partiklene i den flytende tilstanden er mer samlet, og de av det faste stoffet er tett forenet
Væsker og faste stoffer, for eksempel, vil ikke bevege seg til posisjoner utenfor deres egne materielle grenser, et faktum at gasser ikke gjør det. Røyken fra sigarettene, fra skorsteinen og fra tårnene, demonstrerer av seg selv hvordan gassen stiger og sprer seg gjennom miljøet uten at noe stopper den.
Kjennetegn på gassformet tilstand
Mangler volum eller form
Den gassformige tilstanden er preget av at den ikke har en definert form eller volum. Hvis det ikke er noen grenser for å holde det tilbake, vil det spre seg over hele atmosfæren. Selv som helium vil den flykte ut av jorden.
En gass kan bare ha den formen som påføres av en beholder. Hvis en beholder er sylindrisk, vil "gassen" formes som en sylinder.
Dårlig leder av varme
Denne tilstanden er også preget av å være en dårlig leder for både varme og elektrisitet. Det er generelt mindre tett sammenlignet med faste og flytende tilstander.
Fordi de fleste gasser er fargeløse, for eksempel oksygen og karbondioksid, kan du bestemme hvor mye av dem som er i en beholder ved å måle trykket.
reagenser
Gasser har en tendens til å være mer reaktive, med unntak av edle gasser, enn væsker eller faste stoffer, og det er grunnen til at de er potensielt farlige, enten på grunn av brannrisiko, eller fordi de lett kan komme inn i luftveiene hos individer.
Små partikler
De gassformige partiklene er også vanligvis små, atomer eller enkle molekyler.
For eksempel, hydrogengass, H 2 , er et meget lite molekyl som består av to hydrogenatomer. Vi har også helium, Han, hvis atomer er enda mindre.
interaksjoner
Interaksjonene i gassform er ubetydelige. I dette skiller det seg enormt fra de flytende og faste tilstander, der partiklene er svært sammenhengende og sterkt samvirker med hverandre. I molekylene som danner de flytende og faste tilstandene, er det knapt et visst molekylært vakuum mellom dem.
Partiklene i gassform er veldig langt fra hverandre, det er mye vakuum mellom dem. Det er ikke lenger et vakuum i molekylær skala. Avstanden som skiller dem er så stor at hver partikkel i gassen er fri, likegyldig til omgivelsene, med mindre den i sin kaotiske bane kolliderer med en annen partikkel eller mot veggen på beholderen.
Hvis det antas at det ikke er noen beholder, kan vakuumet mellom gasspartiklene fylles med luft, som skyver og drar gassen i retning av strømmen. Derfor er luft, som består av en gassformig blanding, i stand til å deformere og spre gassformige stoffer gjennom himmelen, så lenge de ikke er mye tettere enn den.
Generell lov om gassformet tilstand
Den eksperimentelle studien av oppførsel og mekanikk av gasser avledet i flere lover (Boyle, Charles, Gay-Lussac) som er kombinert for å kunne forutsi hva parametrene til et gassformet system eller fenomen vil være, det vil si hva som vil være dets temperatur, volum og press.
Denne generelle loven har følgende matematiske uttrykk:
P = KT / V
Hvor K er en konstant, P trykket, V volumet, og T temperaturen på gassen i en kelvin skala. Når man kjenner to variabler (for å si P og V), kan den tredje løses, noe som vil bli den ukjente (T).
Denne loven lar oss for eksempel vite hva temperaturen på en gass, innelukket i en beholder med volum V, må være for å utvise et trykk P.
Hvis vi i denne loven legger til bidrag fra Amadeus Avogadro, vil vi ha den ideelle gassloven, som også involverer antall partikler, og med dem den molære konsentrasjonen av gassen:
P = nRT / V
Hvor n tilsvarer antall mol av gassen. Ligningen kan skrives om som:
P = cRT
Hvor c er molkonsentrasjonen av gassen (n / V). Fra en generell lov oppnås således den ideelle loven som beskriver hvordan trykk, konsentrasjon, temperatur og volum av en ideell gass er relatert.
Eksempler på gassform
Gassformige elementer
Den periodiske tabellen tilbyr et godt repertoar av eksempler på elementer som oppstår på jorden som gasser. Mellom dem har vi:
-hydrogenklorid
-Helium
-nitrogen
-Oksygen
-Fluorine
-klor
-Neon
-Argon
-Krypton
-Xenon
Dette betyr ikke at de andre elementene ikke kan bli gassformige. For eksempel kan metaller omdannes til gasser hvis de blir utsatt for temperaturer høyere enn deres respektive kokepunkt. Således kan det være gasser fra partikler av jern, kvikksølv, sølv, gull, kobber, zirkonium, iridium, osmium; av hvilket som helst metall.
Gassformige forbindelser
I den følgende listen har vi noen eksempler på gassformige forbindelser:
-Karbonmonoksid, CO
Lewis-struktur av karbonmonoksid
-Kullsyre, CO 2 (gass som utgjør utpustene våre)
-Mmoniakk, NH 3 (vitalt stoff for uendelige industrielle prosesser)
-Svoveltrioksyd, SO 3
-Metan, CH 4 (husholdningsgass, som den kokes sammen med)
Metanstruktur
-Etan, CH 3 CH 3
-Nitrogen dioxide, NO 2 (brown gas)
-Fosgen, COCl 2 (sterkt giftig stoff)
-Luft (å være en blanding av nitrogen, oksygen, argon og andre gasser)
-Vanndamp, H 2 O (som er en del av skyer, geysirer, vaporizers, etc.).
-Acetylen, HC≡CH
Acetylen strukturell formel
-Joddamp, I 2 (lilla gass)
-Svovelheksafluorid, SF 6 (veldig tett og tung gass)
-Hydrazin, N- 2 H 4
-Hydrogenklorid, HCl (som når den blir oppløst i vann produserer saltsyre)
referanser
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kjemi (8. utg.). CENGAGE Læring.
- Wikipedia. (2020). Gass. Gjenopprettet fra: en.wikipedia.org
- Edward A. Mason. (6. februar 2020). Gass. Encyclopædia Britannica. Gjenopprettet fra: britannica.com
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (11. februar 2020). Gassdefinisjon og eksempler i kjemi. Gjenopprettet fra: thoughtco.com
- Maria Estela Raffino. (12. februar 2020). Hva er gassformet tilstand? Gjenopprettet fra: concept.de