FLYTENDE TILSTAND: KJENNETEGN, EKSEMPLER - KJEMI - 2026

Den flytende tilstanden er en av de viktigste fysiske tilstandene som materien vedtar, og som er rikelig observert i jordens jordkule, men ikke med tanke på kosmos og glødende eller isete temperaturer. Det er preget av å flyte og være mer kompakt enn gasser. For eksempel strømmer hav, elver, innsjøer og hav og i flytende tilstand.

Væsken er "broen" mellom faste og gassformige tilstander for et gitt stoff eller forbindelse. En bro som kan være liten eller ekstremt bred, som viser hvor stabil væsken er i forhold til gassen eller det faste stoffet, og graden av dens samholdskrefter mellom dets atomer eller molekyler.

Fosser og elver er et tydelig eksempel på vannets evne til å renne. Kilde: florianpics04 fra Pixabay.

Da forstås med væske alt det materielle, naturlige eller kunstige, i stand til å flyte fritt i favør eller mot tyngdekraften. I fossene og elvene kan strømmen av ferskvannstrømmer forstås, så vel som i sjøen fortrengningen av deres skummende rygger og brudd på kysten.

Vann er den jordiske væske som er ypperlig, og kjemisk sett er det den mest eksepsjonelle av alle. Imidlertid, etablert de nødvendige fysiske forhold, kan ethvert element eller definert forbindelse gå til flytende tilstand; for eksempel salter og flytende gasser, eller en ildfast form fylt med smeltet gull.

Kjennetegn på flytende tilstand

De har ingen bestemt form

I motsetning til faste stoffer, trenger væsker en overflate eller beholder for å få forskjellige former.

På grunn av uregelmessighetene i terrenget, elver "slingring", eller hvis en væske blir sølt på gulvet, sprer den seg når overflaten fuktes. På samme måte, ved å fylle containere eller containere av hvilken som helst geometri eller utforming til metthetsgrad, tar væskene sine former opptar hele sitt volum.

De har en dynamisk overflate

Faststoffer adopterer også overflater, men de er praktisk talt (siden de kan erodere eller korrodere) uavhengig av miljøet eller beholderen som lagrer dem. I stedet justeres væskens overflate alltid til beholderens bredde, og området kan svinge hvis det ristes eller berøres.

Overflaten på væsker er dynamiske, de beveger seg konstant selv om de ikke kan sees med det blotte øye. Hvis en stein blir kastet ned i et tjern i tilsynelatende ro, ser utseendet til konsentriske bølger som beveger seg fra punktet der steinen falt, mot kantene av dammen.

De er uforståelige

Selv om det er unntak, er de fleste væsker uforståelige. Dette betyr at det kreves enormt press for å redusere volumene deres betydelig.

De er molekylært dynamiske

Atomer eller molekyler har bevegelsesfrihet i væsker, så deres intermolekylære interaksjoner er ikke sterke nok til å holde dem fast i rommet. Denne dynamiske karakteren gjør at de kan samvirke, solubilisere eller ikke gassene som kolliderer med overflatene deres.

De har overflatespenning

Væskepartiklene samvirker i større grad med hverandre enn med partiklene i gassen som svever på overflaten. Følgelig opplever partiklene som definerer overflaten av væsken en kraft som tiltrekker dem til bunnen, som motsetter seg en økning i deres område.

Det er grunnen til at væsker når de søles på en overflate som de ikke kan våte, er ordnet som dråper, hvis former prøver å minimere området og dermed overflatespenningen.

De er makroskopisk homogene, men kan være molekylært heterogene

Væskene virker homogene med det blotte øye, med mindre de er noen emulsjoner, suspensjoner eller en blanding av blandbare væsker. For eksempel, hvis gallium smelter, vil vi ha en sølvvæske uansett hvor vi ser på den. Imidlertid kan molekylært utseende være villedende.

Væskepartiklene beveger seg fritt, og er ikke i stand til å etablere et langstrakt strukturelt mønster. Et slikt vilkårlig og dynamisk arrangement kan betraktes som homogent, men avhengig av molekylet kan væsken være vert for regioner med høy eller lav tetthet, som vil bli fordelt heterogent; selv når disse regionene flytter.

Frys eller fordamp

Væsker kan vanligvis gjennomgå to faseendringer: fast (fryser) eller gassformig (fordampning). Temperaturene som disse fysiske endringene finner sted, kalles henholdsvis smelte- eller kokepunkt.

Når partiklene fryser, mister de energi og blir faste i rommet, nå orientert av deres intermolekylære interaksjoner. Hvis en slik resulterende struktur er periodisk og ordnet, sies det at den i stedet for å fryse har krystallisert (som skjer med is).

Frysingen akselereres avhengig av hastigheten som krystalliseringskjernene danner; det vil si små krystaller som vil vokse til å være robuste.

I mellomtiden brytes all orden i fordampingen: partiklene skaffer seg energi gjennom varme og flykter til gassfasen, hvor de ferdes med større frihet. Denne faseendringen akselereres hvis veksten av bobler inne i væsken er foretrukket, som overvinner det ytre trykket og det som utøves av selve væsken.

Eksempler på væsker

Vann

På planeten Jorden finner vi i stor overflod den merkeligste og mest overraskende væsken av alle: vann. Så mye at det utgjør det som er kjent som hydrosfæren. Havene, havene, innsjøene, elver og fossefall representerer eksempler på væsker på sitt beste.

Lava

En annen kjent væske er lava, brennende rød het, som har kjennetegn ved å renne og løpe nedoverbakke gjennom vulkaner.

petroleum

På samme måte kan vi nevne olje, en kompleks, svart, fet flytende blanding som hovedsakelig består av hydrokarboner; og blomsterens nektar, som bikubene.

På kjøkkenet

oljer

Væsker er til stede når du koker. Blant dem har vi: eddik, viner, Worcestershire saus, olje, eggehvite, melk, øl, kaffe, blant andre. Og hvis matlaging i mørket, smeltet stearinlys også teller som et eksempel på væske.

I laboratorier

Alle løsningsmidler som brukes i laboratorier er eksempler på væsker: alkoholer, ammoniakk, parafiner, toluen, bensin, titantetraklorid, kloroform, karbondisulfid, blant andre.

Gasser som hydrogen, helium, nitrogen, argon, oksygen, klor, neon, etc., kan kondenseres i deres respektive væsker, som er karakterisert ved å bli brukt til kryogene formål.

På samme måte er det kvikksølv og brom, de eneste flytende elementene under normale forhold, og metaller med lave smeltepunkter som gallium, cesium og rubidium.

referanser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kjemi (8. utg.). CENGAGE Læring.
2. Serway & Jewett. (2009). Fysikk: for naturvitenskap og ingeniørfag med moderne fysikk. Bind 2. (Syvende utgave). Cengage Learning.
3. Wikipedia. (2019). Væske. Gjenopprettet fra: en.wikipedia.org
4. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (20. juli 2019). Flytende definisjon i kjemi. Gjenopprettet fra: thoughtco.com
5. Belford Robert. (05. juni 2019). Egenskaper til væsker. Kjemi LibreTexts. Gjenopprettet fra: chem.libretexts.org