- Hva er den kondenserte formelen?
- eksempler
- metan
- etan
- Glukose og fruktose
- butan
- etanol
- pentan
- Octane
- Cyclohexane
- aceton
- Eddiksyre
- Generell kommentar
- referanser
Den kondenserte formelen er en rent tekstlig fremstilling av et molekyl der bindingene er utelatt. Dens formål er å tillate å vite hva som er rekkefølgen på atomene. Generelt har lineære eller forgrenede molekyler kondenserte formler, bortsett fra sykliske eller molekylære.
I organisk kjemi er det ofte forvirring om hva som er forskjellen mellom denne formelen og den molekylære. Det er faktisk vanlig å finne dem som synonymer. I mellomtiden brukes molekylformler i uorganisk kjemi mer, siden de i de fleste tilfeller nøyaktig beskriver kovalente forbindelser; som vann, H 2 O.
2-metylheptan kondensert formel. Kilde: Gabriel Bolívar.
Hva er den kondenserte formelen?
For å definere det mer praktisk er den kondenserte formelen en forenklet representasjon av den halvutvidede. Det er ikke nødvendig å skrive enkeltkoblinger, og trenger heller ikke å spenne over mer enn en linje i en tekst. For eksempel kan 2-metylheptan, en forgrenet alkan, være representert på samme linje som på bildet over.
Kondenserte formler er nyttige for å representere noen molekyler uten å måtte tegne dem. Dette er utmerket når du skriver kjemiske ligninger der svært forgrenede eller sykliske molekyler ikke er involvert. Det vil sees at disse formlene bruker parenteser for å forenkle representasjonen av et molekyl ytterligere.
eksempler
metan
Metan er den eneste kjemisk forbindelse med en enkelt formel: CH 4 . Dette tilsvarer den empiriske, molekylære, kondenserte og halvutviklede samtidig. Det er grunnen til at mange ganger, for å unngå forvirring mellom alle disse konseptene, foretrekker folk å henvise enkelt og unøyaktig til den 'kjemiske formelen' til en forbindelse.
etan
Etan har molekylformelen C 2 H 6 . Den kondenserte formel stedet er CH 3 CH 3 . Merk at CC-obligasjonen og CH-obligasjonene er utelatt. Tanken er å kunne skrive formelen som om det var et "ord", uten å måtte tegne streker eller tegne strukturer.
Per definisjon er molekylformelen C 2 H 6 og ikke CH 3 CH 3 ; For enkle molekyler brukes imidlertid begge formlene for å utveksle, selv om det fremdeles er feil. Dette er et poeng av avvik mellom ulike kilder, der det tilsynelatende ikke er noen spesifikke regler i denne forbindelse.
Glukose og fruktose
Her er et eksempel der en feil umiddelbart blir observert når man ønsker å bytte molekylformelen for den kondenserte.
Det søte paret, glukose og fruktose, har den samme molekylformelen: C 6 H 12 O 6 , og dette tjener derfor ikke til å skille dem ut. Derimot konstaterer de strukturelle og halvutviklede formlene visuelt at de er forskjellige molekyler.
Hverken glukose eller fruktose har en kondensert formel. Dette er fordi uavhengig av representasjon eller projeksjon, kan dets strukturer ikke skrives på samme linje; eller i det minste på en måte som er hyggelig og enkel i leserens øyne.
butan
Butan har molekylformelen C, 4- H 10 . Den har to isomerer: den lineære, n-butan og den forgrenede, 2-metylpropan. Begge kan representeres av deres kondenserte formler. Den n-butan er CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 eller CH 3 (CH 2 ) 2 CH 3 , og den 2-metylpropan er CH 3 CH (CH 3 ) 2 eller (CH 3 ) 3 CH.
I 2-metylpropan har vi en CH-gruppe er omgitt av tre CH 3 . De to formlene er gyldige, og parentesene brukes til å fremheve grenene, idet abonnementet er en indikator på hvor mange grupper som utgjør nevnte gren.
etanol
Etanol har den kondenserte formel CH 3 CH 2 OH. Legg merke til hvor nær den ligner den halvutviklede formelen: CH 3 -CH 2 -OH. Det samme gjøres med propanol, CH 3 CH 2 CH 2 OH, n-butanol, CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH, og med alle de andre alkoholer.
Hvis de har en gren, vil den bli indikert i en parentes til høyre for atomet det er knyttet til. For eksempel kan 2-metylbutanol skrives som: CH 3- CH 2- CH (CH 3 ) CH 2 OH. Merk at for mange molekyler blir det mer praktisk å ty til en strukturell eller halvutviklet formel.
pentan
Den lineære isomeren av pentan, n-pentan, er lett representert ved dens kondenserte formel: CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 . Denne formelen kan også forenkles ved bruk av parenteser: CH 3 (CH 2 ) 3 CH 3 , noe som indikerer at det mellom to CH 3 er det tre CH 2 .
De to andre isomerer av pentan, men er litt mer komplisert: CH 3- CH 2- CH (CH 3 ) 2 , for 2-metylbutan, og C (CH 3 ) 4 istedenfor 2,2-dimetylpropan, eller neopentan. Merk at karbonatomet til venstre for parentesene er det som danner bindinger med substituentene eller grenene.
Octane
Den lineære isomeren av oktan, n-oktan, på grunn av sin lengde, er det nå hensiktsmessig å representere dets kondensert formel som CH 3 (CH 2 ) 6 CH 3 . Det er på dette tidspunktet noe bør være tydelig ved kondenserte formler: De prøver å spare tid når de representerer molekyler eller forbindelser, uten å måtte skrive så mye på papir.
Cyclohexane
Tilfellet med cykloheksan ligner på det med glukose og fruktose: det mangler formelt en kondensert formel fordi det er en syklisk forbindelse. En måte å prøve å representere det på ville være: (CH 2 ) 6 , som innebærer at seks CH 2- grupper må være koblet sammen, noe som bare er mulig hvis de er lukket i en sekskantet ring. Imidlertid er det bedre å tegne ringen.
aceton
Aceton har det særegne ved å ha en karbonylgruppe, C = O. For å skrive sin kondenserte formel har vi derfor tre alternativer: (CH 3 ) 2 CO, CH 3 C (O) CH 3 eller CH 3 (C = O) CH 3 .
Faktisk er i større molekyler karbonylgruppen vanligvis representert som (O), idet man tar i betraktning at karbonatom til venstre er den som danner dobbeltbinding med oksygen, C = O.
Eddiksyre
Den kondenserte formelen for eddiksyre er CH 3 COOH eller CH 3 CO 2 H. Et viktig poeng oppstår her: funksjonelle grupper skrevet på samme linje er deler av en kondensert formel. Dette var tilfellet med etanol og aceton, og gjelder også for tioler (-SH), aldehyder (-CHO), estere (CO 2 R eller -COOR) og aminer (-NH 2 ).
Generell kommentar
Det er mye forvirring mellom molekylære og kondenserte formler. Kanskje er det fordi disse representasjonene alene allerede gir et grovt bilde av molekylet, og det er derfor vi tenker på det som molekylformelen.
Likeledes formler som C 6 H 12 O 6 er også vurdert kondenseres, fordi det forenkler, molekylet er "kondensert" i atomer og senket. Det er derfor det er vanlig å se hvordan de to formlene blir nevnt som om de var synonymer.
I mange kilder, inkludert Wikipedia-artikler, brukes begrepene 'kjemisk formel' for å referere til molekylet (type C 6 H 12 O 6 og andre), og 'formel' for å referere til det kondenserte.
referanser
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kjemi (8. utg.). CENGAGE Læring.
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (18. november 2019). Kondensert formeldefinisjon i kjemi. Gjenopprettet fra: thoughtco.com
- James Ashenhurst. (11. desember 2019). Kondenserte formler: Å dechiffrere hva brakettene betyr. Master organisk kjemi. Gjenopprettet fra: masterorganicchemistry.com
- Co-engineering. (2. mai 2016). Empirisk, strukturell og kondensert formel. Gjenopprettet fra: quimiotecablog.wordpress.com
- Introduksjon til kjemi: Generell, organisk og biologisk. (SF). Kondenserte strukturelle og linjevinkelformler. Gjenopprettet fra: 2012books.lardbucket.org