KALIUMFERROCYANID: EGENSKAPER, RISIKO OG BRUK - KJEMI - 2026

Den kaliumferrocyanid , også kjent som hexacyanoferrat (II), kalium eller gul Prussia, er en uorganisk forbindelse av formel K- ₄ . Det er et kaliumsalt av den ferrocyanid koordinasjonskompleks (Fe (CN) ₆ ^4- ) og er vanligvis finnes i den Trihydratformen K ₄ · H ₂ O. Dets struktur er vist i figur 1 (EMBL-EBI 2008 ).

Historisk sett var det laget av organisk hentet karbondioksidkilder, jernfilinger og kaliumkarbonat. Vanlige kilder til nitrogen og karbon var skrap, innmat eller tørket blod.

Figur 1: struktur av kaliumferrocyanid.

Foreløpig er kaliumferrocyanid stilles industrielt fra hydrogencyanid, ferroklorid og kalsiumhydroxyd, idet kombinasjonen derav gir Ca ₂ · 11H ₂ O.

Denne løsningen blir deretter behandlet med kaliumsalter for å felle det blandede kalsium-kalium CAK ₂ salt , som i sin tur blir behandlet med kaliumkarbonat for å gi tetrakaliumsaltet.

Fysiske og kjemiske egenskaper

Kaliumferrocyanid er en monoklin krystall av gul eller blekgul farge, avhengig av hydratiseringsnivået, uten en karakteristisk aroma (National Center for Biotechnology Information., 2017). Dets utseende er vist i figur 2 (Kaliumferrocyanid, 2017).

Forbindelsen har en molekylvekt på 368,35 g / mol for vannfri form og 422,388 g / mol for trihydratformen. Den har en tetthet på 1,85 g / ml og et smeltepunkt på 70 ° C hvor det begynner å dekomponere (Royal Society of Chemistry, 2015).

Forbindelsen er løselig i vann, og er i stand til å oppløse 28,9 gram forbindelse i 100 ml av dette løsningsmidlet. Det er uoppløselig i dietyleter, etanol og toluen. Forbindelsen reagerer på varme for å danne kaliumcyanid i henhold til reaksjonen:

K ₄ → 4 KCN + FeC ₂ + N ₂

I kombinasjon med konsentrerte syrer danner det hydrogencyanid (HCN) som er en svært giftig, brennbar gass og kan danne eksplosive blandinger i luft (Laffort, 2001).

Reaktivitet og farer

Kaliumferrocyanid er en stabil forbindelse, uforenlig med sterke syrer og oksidasjonsmidler. Kaliumferrocyanid er giftig og brytes ikke ned i cyanid i kroppen. Toksisiteten hos rotter er lav, med en dødelig dose (LD50) ved 6400 mg / kg.

Stoffet er giftig for lungene og slimhinnene. Forbindelsen kan forårsake irritasjon i tilfelle kontakt med hud og øyne.

Ved inntak kan det forårsake irritasjon i mage-tarmkanalen, og ved innånding forårsaker det irritasjon i neseslimhinnen og luftveiene.

Kontakt med øynene kan føre til hornhinneskade eller blindhet. Kontakt med huden kan forårsake betennelse og blemmer.

Innånding av støv vil gi irritasjon i mage- og luftveiene, preget av svie, nysing og hoste. Alvorlig overeksponering kan forårsake lungeskade, kvelning, bevisstløshet eller død.

Øyekontakt

I tilfelle kontakt med øynene, bør kontaktlinsene kontrolleres og fjernes. Øynene skal skylles umiddelbart med rikelig med kaldt vann i minst 15 minutter.

Hud kontakt

Det berørte området skal skylles umiddelbart med rikelig med vann i minst 15 minutter mens du fjerner forurenset klær og sko. Dekk irritert hud med et mykgjørende stoff.

Vask klær og sko før gjenbruk. Hvis kontakten er alvorlig, vask med desinfiserende såpe og dekk den forurensede huden med en antibakteriell krem.

innånding

Offeret skal flyttes til et kjølig sted. Hvis det ikke puster, bør kunstig åndedrett gis. Hvis det er vanskelig å puste, gi oksygen.

Svelging

Hvis forbindelsen er inntatt, skal oppkast ikke induseres med mindre det er pålagt medisinsk personell. Løsne stramme klær som skjortekrage, belte eller slips.

I alle tilfeller bør legehjelp innhentes umiddelbart (Materiell sikkerhetsdatablad Kaliumferrocyanid trihydrat, 2013).

applikasjoner

1- Matindustri

Preussisk gul er også kjent for sitt godkjente europeiske tilsetningsstoffnummer: E536 og har forskjellige bruksområder i matindustrien. Det brukes som et antikakemiddel for både veisalt og bordsalt.

Det har også en ønologisk bruk for å fjerne kobber og jern i vinproduksjon. Kobber brukes som soppdrepende midler i druer (Wageningen University, 2014).

Den brukes også til gjæring av sitronsyre (DS Clark, 1965). Kaliumferrocyanid kan også brukes som gjødsel for planter.

2- Gruve- og metallurgiindustri

Kaliumferrocyanid brukes til å fjerne kobber fra molybden-mineraler. Det brukes også til sementering av stål (Kaliumferrocyanid, K4Fe (CN) 6, 2012).

Sementering er en termokjemisk behandling påført på ståldeler. Prosessen bringer karbon til overflaten gjennom diffusjon, som impregneres ved å modifisere sammensetningen.

3 - Laboratoriereagens

Kaliumferrocyanid brukes til å bestemme konsentrasjonen av kaliumpermanganat, en forbindelse som ofte brukes i titrasjoner basert på redoksreaksjoner.

Kaliumferrocyanid brukes i en blanding med kaliumferricyanid og fosfatbufret løsning for å tilveiebringe en buffer for beta-galaktosidase, som brukes til å spalte X-Gal (5-brom-4-klor-3-indolyl-p -D-galaktopyranosid, som gir en knallblå visualisering der et antistoff (eller annet molekyl), konjugert til Beta-gal, har bundet seg til målet.

Forbindelsen brukes også til produksjon av preussisk blå. Når man reagerer med Fe (III), gir det en prøyssisk blåfarge, og det er derfor den brukes som identifiseringsreagens for jern i laboratorier.

Det brukes også til bestemmelse av sink i sinksulfidprøver. Prøven ble oppløst i 6N HC1 og kokt under en hette for å fjerne hydrogensulfid, nøytralisert med ammoniumhydroksyd og 3 dråper HC1 ble tilsatt.

Den varmes opp til koking og 5 ml 1 N kaliumferrocyanidoppløsning tilsettes. Tilstedeværelsen av et hvitt sinkferrocyanidbunnfall indikerer en positiv test for dette elementet (Mehlig, 1927).

referanser

1. S. Clark, KI (1965). Effekt av kaliumferrocyanid på den kjemiske sammensetningen av melassmos som brukes i sitronsyrefermenteringen. Bioteknologi og bioingeniør bind 7, utgave 2, 269–278. Gjenopprettet fra onlinelibrary.wiley.com.
2. EMBL-EBI. (2008, 16. januar). kaliumheksacyanoferrate (4−). Gjenopprettet fra ebi.ac.uk.
3. (2001, 5. mars). POTASSIUM FERROCYANURE. Gjenopprettet fra laffort.com.
4. Sikkerhetsdatablad Kaliumferrocyanid trihydrat. (2013, 21. mai). Gjenopprettet fra sciencelab.com.
5. Mehlig, JP (1927). Bruk av kaliumferrocyanid som en bekreftende test for sink. Chem. Educ. 4 (6), 722. Gjenopprettet fra pubs.acs.org.
6. Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. . (2017, 15. april). PubChem Compound Database; CID = 161067. Gjenopprettet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
7. Kaliumferrocyanid. (2017, 25. mars). Gjenopprettet fra sciencemadness.org.
8. Kaliumferrocyanid, K4Fe (CN) 6. (2012). Gjenopprettet fra atomistry.com.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). kaliumferrocyanid. Gjenopprettet fra chemspider.com.
10. Wageningen University. (2014, 14. august). E536: Kaliumferrocyanid. Gjenopprettet fra food-info.net.