Den ammoniumfosfat er en uorganisk substans som produseres til den reagerende ammoniakk (NH3) med fosforsyre (H3PO4). Resultatet er et veldig viktig vannløselig salt for landbrukssektoren.
Den kjemiske strukturen består av en fosfatgruppe (H2PO4) og ammonium (NH4). Fosfatgruppen består av en fosforkjerne (P) som binder seg til et oksygen med en dobbeltbinding, til to hydroksider (OH) og til et oksygen med en enkeltbinding.
I sin tur kobles dette siste oksygenet sammen med ammonium, og danner dermed hele ammoniumfosfatmolekylet. Formelen er representert som (NH4) 3PO4.
I naturen forekommer det i krystaller. Dette er et produkt som er produsert for å skalere ganske billig.
Hovedtrekkene
Det forekommer i naturen som hvite krystaller i form av tetragonale prismer, eller som knallhvite pulver.
I gjødsel kommer det i granulert eller pulverform. Den har ikke en karakteristisk lukt.
Ammoniumfosfat er normalt et stabilt stoff, så du trenger ikke å være veldig oppmerksom på om det vil reagere med et hvilket som helst middel.
I motsetning til andre stoffer, representerer det ikke noen fare ved kontakt. Ved svelging eller irritasjon er det imidlertid viktig å oppsøke lege.
Egenskaper
- Det er en sammensatt løselig i vann.
- Den har en tetthet på 1800 kg / m3.
- Den har en molekylvekt på 115 g / mol.
- Det er uoppløselig i aceton.
- pH-verdien er svakt sur. Den faller i et område fra 4 til 4,5.
applikasjoner
Hovedbruken for ammoniumfosfat er som gjødsel. Planter trenger mineraler og næringsstoffer som de får fra jorden for å utvikle, vokse og produsere.
Disse inkluderer nitrogen og fosfor. Fordi ammoniumfosfat er løselig i vann, absorberer planter det veldig fra jorden.
Ammoniumfosfat har også en grunnleggende rolle i fotosyntese, respirasjon og energiledelse av planter.
På den annen side er det forsket på å bruke denne forbindelsen som en hydrogenslagring i brenselceller.
Trenden for å søke effektive teknologier har ført til testing av forskjellige materialer, men mange er for dyre. Ammoniumfosfat er veldig billig, så det kan være et flott alternativ.
Noen selskaper bruker det som brannslukningsapparat.
referanser
- Chang, R. (2014). kjemi (International; Eleventh; red.). Singapore: McGraw Hill.
- Barakat, N., Ahmed, E., Abdelkareem, M., Farrag, T., Al-Meer, S., Al-Deyab, S., Nassar, M. (2015). Ammoniumfosfat som lovet hydrogenlagringsmateriale. International Journal of Hydrogen Energy, 40 (32), 10103-10110. doi: 10.1016 / j.ijhydene.2015.06.049
- Zhang, F., Wang, Q., Hong, J., Chen, W., Qi, C., & Ye, L. (2017). Livssyklusvurdering av diammonium- og monoammonium-fosfatgjødselproduksjon i Kina. Journal of Cleaner Production, 141, 1087-1094. doi: 10.1016 / j.jclepro.2016.09.107
- Dang, Y., Lin, J., Fei, D., & Tang, J. (2010). Effektfaktorer av monoammoniumfosfatkrystalliseringsprosess. Huaxue Gongcheng / Chemical Engineering (Kina), 38 (2), 18-21.
- Mubarak, YA (2013). Optimale driftsbetingelser for produksjon av krystallinsk monoammoniumfosfat danner granulert diammoniumfosfat. Arabian Journal for Science and Engineering, 38 (4), 777-786. doi: 10.1007 / s13369-012-0529-2
- Jančaitienė, K., & Šlinkšienė, R. (2016). KH2PO4-krystallisering fra kaliumklorid og ammoniumdihydrogenfosfat. Polish Journal of Chemical Technology, 18 (1), 1-8. doi: 10.1515 / pjct-2016-0001