- Uorganiske kjemiske funksjoner
- - Oksider
- Metalliske eller basiske oksider
- Sure oksider eller anhydrider
- Nøytrale oksider
- Blandede oksider
- - Du går ut
- - Syrer
- - Baser
- Organiske kjemiske funksjoner
- Eksempler på kjemiske funksjoner
- referanser
De kjemiske funksjonene er en rekke funksjoner som gjør det mulig å kategorisere eller gruppere et sett med forbindelser, enten etter dets reaktivitet, struktur, løselighet, etc. Det er uorganiske og organiske forbindelser, og det kan forventes at deres rom er forskjellige og på samme måte de kjemiske funksjonene de klassifiseres med.
Det kan sies at de kjemiske funksjonene vil bli enorme familier av forbindelser, der det i økende grad er spesifikke underavdelinger. For eksempel representerer salter en uorganisk kjemisk funksjon; men vi har hundrevis av dem, klassifisert som binære, ternære eller oksysale og blandede.
Salter representerer en av de viktigste kjemiske funksjonene til uorganiske forbindelser. Kilde: Yamile via Pexels.
Saltene er spredt over hele hydrosfæren og litosfæren, hvor sistnevnte bokstavelig talt har fjell av mineraloksider. På grunn av deres store overflod tilsvarer oksider derfor en annen viktig uorganisk kjemisk funksjon, også med deres indre inndelinger (basisk, sur og blandet).
På siden av organiske forbindelser er funksjoner bedre definert som funksjonelle grupper, siden de er ansvarlige for deres kjemiske egenskaper. Blant de mest aktuelle i naturen har vi luktholdige estere, i tillegg til karboksylsyrer og fenoler.
Uorganiske kjemiske funksjoner
Selv om mange kilder snakker om fire uorganiske kjemiske funksjoner: oksider, syrer, baser og salter, er det i virkeligheten mange flere; men dette er generelt det viktigste. Ikke bare oksider definerer en kjemisk funksjon, men også sulfider og hydrider, så vel som fosfider, nitrider, karbider, silicider, etc.
Imidlertid kan slike forbindelser klassifiseres som ioniske, fallende innenfor funksjonen som tilsvarer salter. På samme måte er en utvalgt gruppe av forbindelser med avanserte egenskaper mindre rikelig og anses mer enn familier. Derfor vil bare de fire funksjonene som er nevnt over, bli adressert.
- Oksider
Ved kjemisk funksjon forstås oksider som alle de uorganiske forbindelser som inneholder oksygen. Det er metaller og ikke-metaller, hver for seg vil de danne forskjellige oksider, som igjen vil gi opphav til andre forbindelser. Denne funksjonen inkluderer også peroksider (O 2 2- ) og superoksider (O 2 - ), selv om de ikke vil bli diskutert.
Metalliske eller basiske oksider
Når metaller reagerer med oksygen, oksyder dannes hvis generelle formel er M 2 O n , hvor n er oksidasjonstall av metallet. Vi har derfor metalloksider, som er basale fordi når de reagerer med vann, frigjør de OH - ioner , fra hydroksydene som genereres, M (OH) n .
For eksempel, er magnesiumoksyd Mg 2 O 2 , men indeksene kan forenkles for å gjøre formelen MgO. Når MgO løses opp i vann, produserer den magnesiumhydroksyd, Mg (OH) 2 , som igjen frigjør OH-ioner - i henhold til dets løselighet.
Sure oksider eller anhydrider
Når et ikke-metallisk element (C, N, S, P, etc.) reagerer med oksygen, er en syre oksyd som dannes, ettersom når de er oppløst i vann, det frigjør H 3 O + -ioner fra oxacids produsert. Sure oksider er den "tørre versjonen" av oksidsyrer, og det er derfor de også kalles anhydrider:
Ikke-metall + O 2 => Surt oksid eller anhydrid + H 2 O => Oxacid
For eksempel reagerer karbon fullstendig med oksygen for å generere karbondioksid, CO 2 . Når denne gassen løses opp i vann ved høyt trykk, reagerer den og transformerer til kullsyre, H 2 CO 3 .
Nøytrale oksider
Nøytrale oksider oppløses ikke i vann, så de genererer ikke OH - ioner eller H 3 O + . Eksempler på disse oksyder er: CO, MnO 2 , NO, NO 2 og ClO 2 .
Blandede oksider
Blandede oksider er de som dannes av mer enn ett metall, eller det samme metallet med mer enn ett oksidasjonsnummer. For eksempel er magnetitt, Fe 3 O 4 , virkelig en FeO · Fe 2 O 3 blanding .
- Du går ut
Salter er ioniske forbindelser, så de inneholder ioner. Hvis ionene kommer fra to forskjellige elementer, vil vi ha binære salter (NaCl, FeCl 3 , LiI, ZnF 2 , etc.). Selv om to elementer også inneholder oksygen, vil de bli behandlet ternære eller oksisale salter (NaNO 3 , MnSO 3 , CuSO 4 , CaCrO 4 , etc.).
- Syrer
Nevner ble laget av oxacids, hvis generelle formel er H en E b O c . For kullsyre, H 2 CO 3 , a = 2, b = 1 og c = 3. En annen viktig gruppe uorganiske syrer er hydracider, som er binære og ikke har oksygen. For eksempel: H 2 S, hydrogensulfid, som oppløst i vann gir H 3 O + -ioner .
- Baser
Basene kommer til å være de forbindelser som frigjør OH - ioner , eller i det minste for det uorganiske.
Organiske kjemiske funksjoner
Organiske kjemiske funksjoner er mer passende benevnt funksjonelle grupper. Det er ikke lenger et spørsmål om å ha ioner eller et spesifikt atom, men snarere et sett med atomer som gir molekylet noen kvaliteter angående dens reaktivitet. Hver funksjonelle gruppe kan huse hundretusener av organiske forbindelser.
Naturligvis kan mer enn en funksjonell gruppe være til stede i et molekyl, men den mest reaktive gruppen dominerer i sin klassifisering; som vanligvis er det mest rustne. Dermed er noen av disse gruppene eller funksjonene listet opp:
-Alkoholer, -OH
-Karboksylsyrer, -COOH
-Maskiner, -NH 2
-Aldehyder, -COH eller -CHO
-Amides, -COONH 2
-Tioler, -SH
-Esters, -COO-
-Etter, -ELLER-
Eksempler på kjemiske funksjoner
I de foregående seksjoner er det sitert flere eksempler på forbindelser som tilhører en spesifikk kjemisk funksjon. Her vil andre bli nevnt etterfulgt av sin kjemiske funksjon, det være seg uorganisk eller organisk:
-FeTiO 3 , blandet oksyd
-Pb 3 O 4 , blandet oksyd
-HNO 3 , oksygen
-Ca (NO 3 ) 2 , oksisal
-BaO, basisk oksyd
-NaOH, base
-NH 3 , base, siden den frigjør OH -ioner - når den er oppløst i vann
-CH 3 OH, alkohol
-CH 3 OCH 3 , eter
-HF, syrlig syre
-HI, syrlig syre
CH 3 CH 2- NH 2 , amin
-CH 3 COOH, karboksylsyre
-NaBr, binært salt
-AgCl, binært salt
-KOH, base
-MgCrO 4 , ternære salt, men det sentrale element er et metall, krom, avledet fra kromsyre, H- 2 CrO 4
-NH 4 Cl, binært salt,
-CH 3 CH 2 CH 2 COOCH 3 , ester
-SrO, basisk oksyd
-SO 3 , syreoksyd eller anhydrid
-SO 2 , syreoksyd eller anhydrid
-NH 4 Cl, binært salt, fordi NH 4 + -kationen kaller som et individuelt ion, selv om det er polyatomisk
-CH 3 SH, tiol
-Ca 3 (PO 4 ) 2 , ternært salt
-NaClO 3 , ternært salt
-H 2 Se, sur syre
-H 2 Te, syrlig syre
-Ca (CN) 2 , binært salt, siden CN-anionen - blir igjen betraktet som et enkelt ion
-KCaPO 4 , blandet salt
-Ag 3 SO 4 NO 3 , blandet salt
referanser
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kjemi (8. utg.). CENGAGE Læring.
- Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Organisk kjemi. Aminer. (10. utgave.). Wiley Plus.
- Wikipedia. (2019). Kjemiske funksjoner. Gjenopprettet fra: es.wikipedia.org
- Redaktørene av Encyclopaedia Britannica. (2015, 24. august). Uorganisk forbindelse. Encyclopædia Britannica. Gjenopprettet fra: britannica.com
- Khan Academy. (2019). Uorganiske kjemiske funksjoner. Gjenopprettet fra: es.khanacademy.org
- Carlos Eduardo Núñez. (2012). Kjemiske funksjoner av organiske forbindelser. . Gjenopprettet fra: cenunez.com.ar