- Kjemisk struktur
- Alfa-berylliumhydroksid
- Beta berylliumhydroksid
- Berylliumhydroksid i mineraler
- Beryllium hydroksiddamp
- Egenskaper
- Utseende
- Termokjemiske egenskaper
- løselighet
- Eksponeringsrisiko
- applikasjoner
- Å skaffe
- Innhenting av metallisk beryllium
- referanser
Den beryllium-hydroksyd er en kjemisk forbindelse som dannes av to molekyler av hydroksyd (OH) og et molekyl av beryllium (Be). Den kjemiske formelen er Be (OH) 2, og den er preget av å være en amfotær art. Generelt kan det oppnås fra reaksjonen mellom berylliummonoksid og vann, i henhold til følgende kjemiske reaksjon: BeO + H 2 O → Be (OH) 2
På den annen side har dette amfotere stoffet en lineær molekylær konfigurasjon. Imidlertid kan forskjellige strukturer oppnås fra berylliumhydroksyd: alfa og beta-form, som et mineral og i dampfasen, avhengig av metoden som er brukt.
Kjemisk struktur
Denne kjemiske forbindelsen finnes i fire forskjellige former:
Alfa-berylliumhydroksid
Å tilsette ethvert basisk reagens som natriumhydroksyd (NaOH) til en løsning av berylliumsalt gir alfa (α) -formen av berylliumhydroksyd. Et eksempel er vist nedenfor:
2NaOH (fortynnet) + BeCl 2 → Be (OH) 2 ↓ + 2NaCl
2NaOH (fortynnet) + BeSO 4 → Be (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Beta berylliumhydroksid
Degenerasjonen av dette alfaproduktet danner en metastabil tetragonal krystallstruktur, som etter lang tid forvandles til en rombisk struktur kalt beta (β) berylliumhydroksid.
Denne betaformen oppnås også som et bunnfall fra en natriumberylliumoppløsning ved hydrolyse under forhold nær smeltepunktet.
Av Andif1, fra Wikimedia Commons
Berylliumhydroksid i mineraler
Selv om det ikke er vanlig, finnes berylliumhydroksyd som et krystallinsk mineral kjent som behoite (oppkalt etter dens kjemiske sammensetning).
Det produseres i granittiske pegmatitter dannet ved endring av Gadolinite (mineraler fra gruppen av silikater) i vulkaniske fumaroler.
Dette relativt nye mineralet ble oppdaget for første gang i 1964, og for tiden er de bare funnet i granittpegmatitter som ligger i delstatene Texas og Utah i USA.
Beryllium hydroksiddamp
Ved temperaturer over 1200 ° C (2190 ° C) eksisterer berylliumhydroksyd i dampfasen. Det oppnås fra reaksjonen mellom vanndamp og berylliumoksyd (BeO).
Tilsvarende har den resulterende damp et deltrykk på 73 Pa, målt ved en temperatur på 1500 ° C.
Egenskaper
Beryllium-hydroksyd har en tilnærmet molekylvekt eller molekylvekten av 43,0268 g / mol og en tetthet på 1,92 g / cm 3 . Smeltepunktet er ved en temperatur på 1000 ° C, hvor det begynner sin nedbrytning.
Som et mineral, Be (OH) 2 (behoite) har en hardhet på 4 og dets tetthet i området mellom 1,91 g / cm 3 og 1,93 g / cm 3 .
Utseende
Berylliumhydroksyd er et hvitt fast stoff, som i sin alfaform har et gelatinøst og amorft utseende. På den annen side utgjør betaformen til denne forbindelsen en veldefinert, ortorombisk og stabil krystallinsk struktur.
Det kan sies at morfologien til Be (OH) 2- mineralet er variert, fordi det kan finnes som retikulære, arborescent krystaller eller sfæriske aggregater. Tilsvarende kommer den i hvite, rosa, blålige og til og med fargeløse farger og med en fet glasslegering.
Termokjemiske egenskaper
Formasjonsentalpi: -902,5 kJ / mol
Gibbs energi: -815,0 kJ / mol
Formasjonsentropi: 45,5 J / mol
Varmekapasitet: 62,1 J / mol
Spesifikk varmekapasitet: 1 443 J / K
Standard entalpi av formasjonen: -20,98 kJ / g
løselighet
Berylliumhydroksid er amfoterisk i sin natur, så det er i stand til å donere eller akseptere protoner og oppløses i både sure og basiske medier i en sur base-reaksjon, og produserer salt og vann.
I denne forstand er løseligheten av Be (OH) 2 i vann begrenset av løselighetsproduktet Kps (H20) , som er lik 6,92 x 10-22 .
Eksponeringsrisiko
Den lovlige tillatte humane eksponeringsgrensen (PEL eller OSHA) for et berylliumhydroksydstoff definert for en maksimal konsentrasjon mellom 0,002 mg / m 3 og 0,005 mg / m 3 er 8 timer, og for en konsentrasjon på 0,0225 mg / m 3 maksimalt en tid på 30 minutter.
Disse begrensningene skyldes det faktum at beryllium er klassifisert som en kreftfremkallende type A1 (kreftfremkallende menneske, basert på mengden bevis fra epidemiologiske studier).
applikasjoner
Bruken av berylliumhydroksyd som råstoff for prosessering av noe produkt er svært begrenset (og uvanlig). Imidlertid er det en forbindelse som brukes som hovedreagens for syntese av andre forbindelser og oppnå metallisk beryllium.
Å skaffe
Berylliumoxide (BeO) er den mest brukte berylliumkjemiske forbindelsen med høy renhet i industrien. Det er karakterisert som et fargeløst fast stoff med elektriske isolasjonsegenskaper og høy varmeledningsevne.
I denne forstand utføres prosessen for syntese (i teknisk kvalitet) i primærindustrien som følger:
- Berylliumhydroksyd oppløses i svovelsyre (H 2 SO 4 ).
- Når reaksjonen er utført, blir oppløsningen filtrert, slik at på denne måten blir uoppløselig oksyd eller sulfatforurensning fjernet.
- Filtratet underkastes en fordampning for å konsentrere produktet, som ble avkjølt til dannelse av krystaller av beryllium sulfat Beso 4 .
- BeSO 4 kalsineres ved en spesifikk temperatur mellom 1100 ° C og 1400 ° C.
Det endelige produktet (BeO) brukes til å produsere spesielle keramiske brikker for industriell bruk.
Innhenting av metallisk beryllium
Under utvinning og prosessering av berylliummineraler genereres urenheter, som berylliumoksyd og berylliumhydroksid. Sistnevnte blir utsatt for en serie transformasjoner inntil metallisk beryllium er oppnådd.
Be (OH) 2 omsettes med en løsning av ammoniumbifluorid:
Be (OH) 2 + 2 (NH 4 ) HF 2 → (NH 4 ) 2 BeF 4 + 2 H 2 O
(NH 4 ) 2 BeF 4 blir utsatt for en økning i temperatur, gjennomgår termisk nedbrytning:
(NH 4 ) 2 BeF 4 → 2NH 3 + 2HF + BeF 2
Til slutt resulterer reduksjon av berylliumfluorid ved en temperatur på 1300 ° C med magnesium (Mg) i metallisk beryllium:
BeF 2 + Mg → Be + MgF 2
Beryllium brukes i metalllegeringer, produksjon av elektroniske komponenter, produksjon av skjermer og strålingsvinduer som brukes i røntgenmaskiner.
referanser
- Wikipedia. (SF). Berylliumhydroksid. Gjenopprettet fra en.wikipedia.org
- Holleman, AF; Wiberg, E. og Wiberg, N. (2001). Berylliumhydroxide. Mottatt fra books.google.co.ve
- Publishing, MD (nd). Behoite. Gjenopprettet fra handbookofmineralogy.org
- Alle reaksjoner. (SF). Beryllium Hydroxide Be (OH) 2 . Hentet fra allreactions.com
- Pubchem. (SF). Berylliumhydroxide. Gjenopprettet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Walsh, KA og Vidal, EE (2009). Beryllium kjemi og prosessering. Mottatt fra books.google.co.ve