Den kadmium-hydroksyd (Cd (OH) 2 ) er en substans av uorganisk opprinnelse, karakterisert ved å være i fast tilstand i den form av hvite krystaller. Det er et ionisk stoff med en hexagonal krystallstruktur, som utgjør et hydroksid hvis oppførsel er amfoter.
I denne forstand kan kadmiumhydroksyd produseres på forskjellige måter, som for eksempel gjennom behandling av saltet kjent som kadmiumnitrat med det sterke basen-natriumhydroksyd.
Av Ondřej Mangl, fra Wikimedia Commons
Dette hydroksydet brukes i mange anvendelser, inkludert prosessen kjent som kadmiumbelegging eller plating, selv om det også er mye brukt i fremstillingen av andre salter av dette overgangsmetallet.
På den annen side kan eksponering for denne forbindelsen medføre helserisiko fordi den absorberes gjennom kontakt med huden og gjennom luftveiene. Det skal bemerkes at det regnes som et kreftfremkallende stoff.
Struktur
Kadmiumhydroksyd består av bare to ioner: kadmium (Cd2 + ) og hydroksyl (OH - ), og danner således en ionisk forbindelse med molekylformelen Cd (OH) 2 .
Strukturen til denne forbindelsen er ganske lik den for magnesiumhydroksyd (Mg (OH) 2 ), siden dens krystaller har et molekylarrangement som adlyder en heksagonal symmetri, i henhold til enhetscellene som utgjør dem.
På samme måte kan dette stoffet produseres ved å behandle kadmiummetallnitrat (Cd (NO 3 ) 2 ) med en viss mengde natriumhydroksyd (NaOH), i henhold til følgende ligning:
Cd (NO 3 ) 2 + 2NaOH → Cd (OH) 2 + 2NaNO 3
Selv om det viser likheter med sinkhydroksyd, anses Cd (OH) 2 å ha egenskaper med større basalitet.
Siden kadmium tilhører blokk d i det periodiske systemet, ble det tidligere betraktet som et overgangsmetall, så dette og andre lignende metallhydroksider som sink blir betraktet som overgangsmetallhydroksider.
I denne klassen av kjemiske arter er den største oksoanjonen hydroksyd, og elementet med høyest molmasse eller molekylvekt som ikke finnes i oksoanionen viser seg å være et av overgangsmetallene.
Egenskaper
Blant de mest fremragende egenskapene til kadmiumhydroksyd er:
-Det er en ionisk art som tilhører uorganiske forbindelser, hvis struktur er krystallinsk og har et sekskantet arrangement.
-Den molekylformel er beskrevet som Cd (OH) 2, og dens molekylvekt eller molmasse er omtrent 146,43 g / mol.
-Det har amfoterisk oppførsel, det vil si at den kan fungere som en syre eller en base avhengig av den kjemiske reaksjonen og miljøet den utføres i.
-Det tetthet er omtrent 4,79 g / cm 3 , og det anses oppløselig i sure stoffer med lav konsentrasjon (fortynnet).
-Det er i stand til å danne en anionisk koordinasjonsforbindelse når den behandles med en konsentrert oppløsning av natriumhydroksyd.
-Det kan også danne koordinasjonsforbindelser med ammonium, tiocyanat eller cyanidioner når det tilsettes til løsninger som inneholder disse ioniske artene.
-Det opplever vanligvis dehydrering (tap av vannmolekyler) når det blir utsatt for oppvarming, og danner kadmiumoksyd (CdO).
-Ved oppvarmet kan den også gjennomgå termisk spaltning, men dette skjer bare mellom 130 og 300 ° C.
-Den har mange bruksområder, men blant dem skiller den seg ut som en grunnleggende komponent i lagringsbatterier.
- Viser betydelig løselighet i alkaliske oppløsninger.
applikasjoner
Kadmiumhydroksyd brukes i et stort antall anvendelser og anvendelser, slik som de som er nevnt nedenfor.
I fremstillingen av apparater kjent som lagringsbatterier, brukes denne kjemiske forbindelsen som en uunnværlig anodisk komponent i prosessen.
Tilsvarende er dette hydroksydet en kritisk art når kadmiumbeleggsteknikk utføres på visse materialer.
Også ved fremstilling av visse kadmiumsalter, selv om prosedyren ikke er så enkel som den er ved produksjon av hydroksyd.
På den annen side, når apparatene kjent som sølv-kadmium (Ag-Cd) og nikkel-kadmium (Ni-Cd) akkumulatorer blir utladet, genereres denne forbindelsen i henhold til reaksjonen vist nedenfor:
Cd + 2NiO (OH) + 2H 2 O → Cd (OH) 2 + Ni (OH) 2
Når oppladning skjer, blir dette hydroksyd omdannet til den metalliske formen av kadmium gjennom et mellomprodukt som er oppløst, og på denne måten kan andre produkter genereres.
I nyere anvendelser har dette hydroksid blitt brukt i produksjon av kabler i nanostørrelse med en endimensjonal struktur for å bli undersøkt som en alternativ tynnfilmelektrode i superkapasitorer.
risiko
Direkte eksponering for kadmiumhydroksyd har visse assosierte risikoer, enten ved oral vei, inhalasjon eller dermal kontakt; for eksempel generasjon av oppkast og diaré.
Når det gjelder virkningene av kronisk inhalering av damper som produseres av det, er det visse lungesykdommer som emfysem og bronkitt, lungeødem eller pneumonitt av kjemiske årsaker.
En annen konsekvens av langvarig eksponering for dette stoffet er akkumulering av kadmium i visse organer som nyrer eller lever, noe som forårsaker skade og permanent skade, fordi denne forbindelsen fører til at en større mengde molekylære proteiner skilles ut, som er av naturlig art. viktig i kroppen.
Tilsvarende kan tap eller reduksjon i bentetthet eller kadmiumforgiftning oppstå.
I tillegg til disse effektene, kombineres dette molekylet med østrogenreseptoren og forårsaker dets aktivering, noe som kan stimulere utvikling i noen klasser av kreftceller.
På samme måte forårsaker denne kjemiske arten andre østrogenvirkninger, som for eksempel manglende evne til reproduksjonsfunksjon hos mennesker, og siden strukturen har en stor tilknytning til sink, kan kadmium forstyrre noen av dens biologiske prosesser.
referanser
- Wikipedia. (SF). Kadmiumhydroksyd. Gjenopprettet fra en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Kjemi, niende utgave. Mexico: McGraw-Hill
- Ravera, M. (2013). Kadmium i miljøet. Gjenopprettet fra books.google.co.ve
- Garche, J., Dyer, CK og Moseley, PT (2013). Encyclopedia of Elektrokjemiske kraftkilder. Mottatt fra books.google.co.ve
- Collins, DH (2013). Batterier 2: Forskning og utvikling innen ikke-mekaniske elektriske strømkilder. Gjenopprettet fra books.google.co.ve