Den sinkhydroksyd (Z n (OH) 2) er å anse som en kjemisk av uorganisk natur, som består utelukkende av tre elementer: sink, hydrogen og oksygen. Det finnes på en sjelden måte i naturen, i forskjellige faste, krystallinske former av tre mineraler som er vanskelige å finne, kjent som sweetite, ashoverite og wülfingite.
Hver av disse polymorfene har egenskaper som er iboende for deres natur, selv om de ofte kommer fra de samme kalksteinsbergkildene og finnes i kombinasjon med andre kjemiske arter.
Av Alchemist-hp (snakk) (www.pse-mendelejew.de), fra Wikimedia Commons
På samme måte er en av de viktigste egenskapene til dette stoffet dens evne til å fungere som en syre eller base avhengig av den kjemiske reaksjonen som finner sted, det vil si at den er amfoter.
Imidlertid har sinkhydroksid et visst nivå av toksisitet, øyeirritasjon hvis du har direkte kontakt med det og representerer en miljørisiko, spesielt i vannlevende rom.
Kjemisk struktur
Når det gjelder mineralet som kalles sweetite, dannes det i oksiderte årer som finnes i sjiktet av kalksteiner, sammen med andre mineraler som blant annet fluoritt, galena eller cerussite.
Sweetite består av tetragonale krystaller, som har et par akser med samme lengde og en akse med forskjellige lengder, med opprinnelse i 90 ° vinkler mellom alle akser. Dette mineralet har en krystallinsk vane med en dipyramidal struktur og er en del av det 4 / m romlige settet.
På den annen side regnes ashoveritt som en polymorf av wülfingite og sweetite, og blir gjennomskinnelig og selvlysende.
I tillegg har ashoveritt (funnet sammen med sweetite og andre polymorfer i kalksteiner) en tetragonal krystallinsk struktur, hvis celler krysser hverandre ved hjørnene.
Den andre formen som sinkoksid finnes i er wülfingite, hvis struktur er basert på det orthorhombiske krystallinske systemet, av dysfenoidal type, og finnes i stjerneformede samlinger eller innlegninger.
Å skaffe
Ulike prosesser kan brukes til å produsere sinkhydroksyd, blant disse er tilsetningen av natriumhydroksyd i oppløsning (på en kontrollert måte) til et av de mange saltene som sink danner, i oppløsning også.
Siden natriumhydroksyd og sinksalt er sterke elektrolytter, dissosieres de fullstendig i vandige oppløsninger, slik at sinkhydroksyd dannes i henhold til følgende reaksjon:
2OH - + Zn 2+ → Zn (OH) 2
Ligningen ovenfor beskriver den kjemiske reaksjonen som oppstår for dannelse av sinkhydroksyd, på en enkel måte.
En annen måte å oppnå denne forbindelsen på er gjennom en vandig utfelling av sinknitrat med tilsetning av natriumhydroksyd i nærvær av enzymet kjent som lysozym, som finnes i en stor mengde sekreter som tårer og spytt fra dyr, i tillegg til å ha antibakterielle egenskaper.
Selv om bruken av lysozym ikke er essensiell, oppnås forskjellige strukturer av sinkhydroksyd når proporsjonene og teknikken som disse reagensene kombineres blir endret.
Andre reaksjoner
Når vi vet at Zn 2+ gir opphav til ioner som er heksahydrert (når det finnes i høye konsentrasjoner av dette løsningsmidlet) og tetrahydratiserte ioner (når det finnes i små vannkonsentrasjoner), kan det hevdes at ved å donere et proton fra komplekset dannet til OH-ionet - et bunnfall (hvit i fargen) dannes som følger:
Zn 2+ (OH 2 ) 4 (aq) + OH - (aq) → Zn 2+ (OH 2 ) 3- OH - (aq) + H 2 O (l)
Ved tilsetning av overskudd av natriumhydroksyd vil oppløsningen av dette sinkhydroksydbunnfallet skje med den resulterende dannelse av en løsning av ionet kjent som sinkat, som er fargeløs, i henhold til følgende ligning:
Zn (OH) 2 + 2OH - → Zn (OH) 4 2-
Årsaken til at sinkhydroksyd oppløses er fordi denne ioniske arten ofte er omgitt av vannligander.
Ved å tilsette et overskudd av natriumhydroksyd til denne dannede løsningen, er det som skjer at hydroksydionene reduserer ladningen av koordinasjonsforbindelsen til -2, i tillegg til at den blir løselig.
På den annen side, hvis ammoniakk (NH 3 ) blir tilsatt i overskudd, blir en likevekt opprettes som fører til at produksjonen av hydroksydioner og genererer en koordinasjonsforbindelse med to ladning og 4 bindinger med ammoniakk ligand arter.
Egenskaper
Som med hydroksydene som er dannet av andre metaller (for eksempel: krom, aluminium, beryllium, bly eller tinnhydroksyd), har sinkhydroksyd, så vel som oksydet som dannes av samme metall, amfoteriske egenskaper.
Dette hydroksydet anses som amfotert, og har en tendens til å oppløses lett i en fortynnet løsning av et sterkt surt stoff (som saltsyre, HCl) eller i en løsning av en basisk art (for eksempel natriumhydroksyd, NaOH).
På samme måte, når det gjelder å utføre tester for å kontrollere tilstedeværelsen av sinkioner i oppløsning, blir egenskapen til dette metallet brukt som tillater dannelse av sinkation når natriumhydroksyd tilsettes i overkant til en løsning som inneholder sinkhydroksyd. sink.
Videre kan sinkhydroksyd produsere en aminkoordinasjonsforbindelse (som er oppløselig i vann) når den er oppløst i nærvær av overflødig vandig ammoniakk.
Når det gjelder risikoen som denne forbindelsen representerer når den kommer i kontakt med den, er de: den forårsaker alvorlig irritasjon i øynene og huden, den viser betydelig giftighet for vannlevende organismer, og den representerer langsiktig risiko for miljøet.
applikasjoner
Til tross for at de finnes i sjeldne mineraler, har sinkhydroksid mange bruksområder, blant annet syntetisk oppnåelse av laminære dobbelthydroksider (HDL) i form av sink- og aluminiumsfilmer, gjennom elektrokjemiske prosesser.
En annen søknad som vanligvis innvilges er i absorpsjonsprosessen i kirurgiske materialer eller bandasjer.
På samme måte brukes dette hydroksidet for å finne sinksalter ved å blande et salt av interesse med natriumhydroksyd.
Det er også andre prosesser som involverer tilstedeværelsen av sinkhydroksyd som et reagens, så som hydrolyse av salter ved koordinasjonsforbindelser av denne forbindelsen.
På samme måte, i undersøkelsen av egenskapene som overflaten presenterer i den reaktive adsorpsjonsprosessen i hydrogensulfid, blir deltagelsen av denne sinkforbindelsen analysert.
referanser
- Wikipedia. (SF). Sinkhydroksid. Gjenopprettet fra en.wikipedia.org
- Pauling, L. (2014). Generell kjemi. Mottatt fra books.google.co.ve
- Pubchem. (SF). Sinkhydroksid. Gjenopprettet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Sigel, H. (1983). Metallioner i biologiske systemer: Volum 15: sink og dens rolle i biologi. Mottatt fra books.google.co.ve
- Zhang, XG (1996). Korrosjon og elektrokjemi av sink. Gjenopprettet fra books.google.co.ve