- Hovedtrekkene
- Anbefalinger i tilfelle kontakt
- I kontakt med øynene
- I kontakt med huden
- innånding
- Egenskaper
- applikasjoner
- referanser
Den aluminiumhydrid er en metallhydridforbindelse med den formel AlH3. Det er dannet av et aluminiumatom, fra gruppe IIIA; og tre hydrogenatomer fra gruppe IA.
Resultatet er et sterkt reaktivt hvitt pulver som kombineres med andre metaller for å danne materialer med høyt hydrogeninnhold.
Noen eksempler på aluminiumhydrid er som følger:
- LiAlH4 (litiumaluminiumhydrid)
- NaAlH4 (natriumaluminiumhydrid)
- Li3AlH6 (litiumtetrahydridoaluminat)
- Na2AlH6
- Mg (AH4) 2
- Ca (AlH4) 2
Hovedtrekkene
Aluminiumhydrid forekommer som et hvitt pulver. Den solide strukturen krystalliserer på en sekskantet måte.
Det er meget giftig, da det kan forårsake skade når det pustes inn eller inntas, og kan forårsake hudirritasjon når det er i kontakt.
I tillegg er det et brennbart og reaktivt materiale som antennes spontant med luft.
Anbefalinger i tilfelle kontakt
Anbefalingene i tilfelle kontakt fra ulike organisasjoner som OSHA eller ACGIH er følgende:
I kontakt med øynene
Skyll grundig med kaldt vann i ti til femten minutter, og pass på at øyelokkene også blir rengjort. Rådfør deg med lege.
I kontakt med huden
Fjern forurenset klær og vask med rikelig med såpe og vann.
innånding
Forlat eksponeringsstedet og gå øyeblikkelig til et legehjelp for profesjonell hjelp.
Egenskaper
- Den har en stor kapasitet til å lagre hydrogenatomer.
- Den kommer i et temperaturområde på 150 og 1500 ° K.
- Varmekapasiteten (Cp) ved 150 ° K er 32.482 J / molK.
- Varmekapasiteten (Cp) ved 1500 ° K er 69,53 J / molK.
- Molekylvekten er 30.0054 g / mol.
- Det er et reduksjonsmiddel av natur.
- Det er veldig reaktivt.
- De metalliske forbindelsene det danner bindinger med har en tendens til å lagre flere hydrogenatomer. For eksempel er litiumaluminiumhydrid (Li3AlH6) et veldig bra hydrogenlager på grunn av bindingenes valens og fordi det har seks hydrogenatomer.
applikasjoner
Aluminiumhydrid har sterkt fått oppmerksomheten til det vitenskapelige samfunnet som et middel for å danne hydrogenlagre ved lave temperaturer i brenselceller.
Det brukes også som et eksplosivt middel i fyrverkeri og brukes i rakettdrivstoff.
Dessuten brukes det som et reaktivt materiale i den kjemiske industrien for forskjellige produkter.
referanser
- Li, L., Cheng, X., Niu, F., Li, J., & Zhao, X. (2014). Pyrolyse karakteristisk for AlH3 / GAP-systemet. Hanneng Cailiao / Chinese Journal of Energetic Materials, 22 (6), 762-766. doi: 10.11943 / j.issn.1006-9941.2014.06.010
- Graetz, J., & Reilly, J. (2005). Nedbrytningskinetikk av AlH3-polymorfene. Journal of Physical Chemistry b, 109 (47), 22181-22185. doi: 10.1021 / jp0546960
- Bogdanović, B., Eberle, U., Felderhoff, M., & Schüth, F. (2007). Komplekse aluminiumhydrider. Scripta Materialia, 56 (10), 813-816. doi: 10.1016 / j.scriptamat.2007.01.004
- Lopinti, K. (2005). Aluminiumhydrid. Synlett, (14), 2265-2266. doi: 10.1055 / s-2005-872265
- Felderhoff, M. (2012). Funksjonelle materialer for hydrogenlagring. () doi: 10.1533 / 9780857096371.2.217
- Bismuth, A., Thomas, SP, & Cowley, MJ (2016). Aluminiumhydrid katalysert hydroborering av alkyner. Angewandte Chemie International Edition, 55 (49), 15356-15359. doi: 10.1002 / anie.201609690
- Cao, Z., Ouyang, L., Wang, H., Liu, J., Felderhoff, M., & Zhu, M. (2017). Vendbar hydrogenlagring i yttriumaluminiumhydrid. Journal of Materials Chemistry a, 5 (13), 6042-6046. doi: 10.1039 / c6ta10928d
- Yang, Z., Zhong, M., Ma, X., De, S., Anusha, C., Parameswaran, P., & Roesky, HW (2015). Et aluminiumhydrid som fungerer som en overgangsmetallkatalysator. Angewandte Chemie, 127 (35), 10363. doi: 10.1002 / ange.201503304