HYDRIDER: EGENSKAPER, TYPER, NOMENKLATUR OG EKSEMPLER - KJEMI - 2026

Et hydrid er hydrogen i sin anioniske form (H ^- ) eller forbindelsene som er dannet fra kombinasjonen av et kjemisk element (metallisk eller ikke-metallisk) med hydrogenanionen. Av de kjente kjemiske elementene er hydrogen det med den enkleste strukturen, fordi når det er i atomtilstanden, har det et proton i kjernen og et elektron.

Til tross for dette finnes hydrogen bare i sin atomform under forhold med ganske høye temperaturer. En annen måte å gjenkjenne hydrider på er når ett eller flere sentrale hydrogenatomer i et molekyl er observert å ha nukleofil atferd, som et reduksjonsmiddel eller til og med som en base.

Aluminium litiumhydrid

Dermed har hydrogen muligheten til å kombinere med de fleste elementene i det periodiske systemet for å danne forskjellige stoffer.

Hvordan dannes hydrider?

Hydrider dannes når hydrogen i dens molekylære form assosieres med et annet element - enten det er av metallisk eller ikke-metallisk opprinnelse - direkte ved å dissosiere molekylet til en ny forbindelse.

På denne måten danner hydrogen bindinger av den kovalente eller ioniske typen, avhengig av hvilken type element det kombineres med. Når det gjelder tilknytning til overgangsmetaller, dannes mellomliggende hydrider med fysiske og kjemiske egenskaper som kan variere sterkt fra et metall til et annet.

Eksistensen av frie hydridanioner er begrenset til anvendelse av ekstreme forhold som ikke forekommer lett, så i noen molekyler blir ikke oktetregelen oppfylt.

Det er mulig at det heller ikke gis andre regler relatert til distribusjon av elektroner, med å bruke uttrykk for multisenterbindinger for å forklare dannelsen av disse forbindelsene.

Fysiske og kjemiske egenskaper ved hydrider

Når det gjelder fysiske og kjemiske egenskaper, kan det sies at egenskapene til hvert hydrid avhenger av typen binding som utføres.

For eksempel, når hydridanionen er assosiert med et elektrofilt senter (generelt er det et umettet karbonatom), oppfører forbindelsen som dannes seg som et reduksjonsmiddel, som er mye brukt i kjemisk syntese.

I stedet, når de kombineres med elementer som alkalimetaller, reagerer disse molekylene med svak syre (Bronsted-syre) og oppfører seg som sterke baser og frigjør hydrogengass. Disse hydridene er veldig nyttige i organiske synteser.

Det blir da observert at naturen til hydrider er veldig variert og kan danne separate molekyler, faste stoffer av ionetype, polymerer og mange andre stoffer.

Av denne grunn kan de brukes som tørkemidler, løsningsmidler, katalysatorer eller mellomprodukter i katalytiske reaksjoner. De har også flere bruksområder i laboratorier eller bransjer med forskjellige formål.

Metallhydrider

Det er to typer hydrider: metallisk og ikke-metallisk.

Metallhydrider er de binære substansene som dannes ved kombinasjonen av et metallisk element med hydrogen, vanligvis et elektropositivt stoff som for eksempel alkalisk jord eller jorda, selv om mellomliggende hydrider også er inkludert.

Dette er den eneste typen reaksjon der hydrogen (hvis oksidasjonsnummer normalt er +1) har et ekstra elektron på det ytterste nivået; det vil si at valensnummeret blir transformert til -1, selv om arten av bindingene i disse hydridene ikke er blitt definert helt på grunn av uoverensstemmelsen til de som studerer emnet.

Metallhydrider har noen egenskaper til metaller, så som deres hardhet, ledningsevne og lysstyrke; Men i motsetning til metaller, har hydrider en viss skjørhet, og deres støkiometri er ikke alltid i samsvar med vektlovene i kjemi.

Ikke-metalliske hydrider

Denne typen hydrider oppstår fra den kovalente forbindelsen mellom et ikke-metallisk element og hydrogen, slik at det ikke-metalliske elementet alltid er på sitt laveste oksidasjonsnummer for å generere et enkelt hydrid med hver enkelt.

Det er også funnet at disse typer forbindelser for det meste finnes i gassform under vanlige omgivelsesbetingelser (25 ° C og 1 atm). Av denne grunn har mange ikke-metalliske hydrider lave kokepunkter på grunn av van der Waals krefter, som anses som svake.

Noen hydrider i denne klassen er diskrete molekyler, andre tilhører gruppen av polymerer eller oligomerer, og til og med hydrogen som har gjennomgått en kjemisorpsjonsprosess på en overflate kan inkluderes i denne listen.

Nomenklatur, hvordan heter de?

For å skrive formelen for metallhydrider, begynn med å skrive metallet (symbolet for metallelementet) etterfulgt av hydrogen (MH, der M er metallet).

For å navngi dem begynner det med ordet hydrid etterfulgt av navnet på metallet ("M hydrid"), dermed blir LiH lest "litiumhydrid", CaH ₂ blir lest "kalsiumhydrid" og så videre.

Når det gjelder ikke-metalliske hydrider er det skrevet på motsatt måte enn på metalliske; det vil si at det begynner med å skrive hydrogenet (dets symbol) etterfulgt av det ikke-metallet (HX, der X er det ikke-metallet).

For å navngi dem, begynner vi med navnet på det ikke-metalliske elementet og legger til suffikset "uro", som slutter med ordene "hydrogen" ("X-hydrogen uro"), og dermed blir HBr lest "hydrogenbromide", H ₂ S blir lest "hydrogensulfid" og så videre.

eksempler

Det er mange eksempler på metalliske og ikke-metalliske hydrider med forskjellige egenskaper. Her er noen:

Metallhydrider

- LiH (litiumhydrid).

- NaH (natriumhydrid).

- KH (kaliumhydrid).

- CsH (cesiumhydrid).

- RbH (rubidiumhydrid).

- BeH ₂ (berylliumhydrid).

- MgH ₂ (magnesiumhydrid).

- CaH ₂ (kalsiumhydrid).

- SrH ₂ (strontiumhydrid).

- BaH ₂ (bariumhydrid).

- AlH3 (aluminiumhydrid).

- SrH2 (strontiumhydrid).

- MgH2 (magnesiumhydrid).

- CaH2 (kalsiumhydrid).

Ikke-metalliske hydrider

- HBr (hydrogenbromid).

- HF (hydrogenfluorid).

- HI (hydrogenjodid).

- HCl (hydrogenklorid).

- H ₂ S (hydrogensulfid).

- H ₂ Te (hydrogen Telluride).

- H ₂ Se (hydrogenselenid).

referanser

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Gjenopprettet fra en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kjemi. (9. utg.). McGraw-Hill.
3. Babakidis, G. (2013). Metallhydrid. Gjenopprettet fra books.google.co.ve
4. Hampton, MD, Schur, DV, Zaginaichenko, SY (2002). Hydrogen Materials Science and Chemistry of Metal Hydrides. Gjenopprettet fra books.google.co.ve

Sharma, RK (2007). Kjemi av Hidrydes og karbider. Gjenopprettet fra books.google.co.ve