De isobarer er de atom substanser som har den samme masse, men som kommer fra forskjellige kjemiske elementer. Som en konsekvens av dette kan det sies at de består av forskjellige antall protoner og nøytroner.
Både protoner og nøytroner finnes i atomene i atomene, men netto antall nøytroner og protoner som er til stede i hver kjernen forblir det samme. Med andre ord, en isobar art har sin opprinnelse når et par atomkjerner viser samme netto antall nøytroner og protoner for hver art.
Antallet nøytroner og protoner som utgjør nettomengden er imidlertid forskjellig. En måte å merke det grafisk er å observere massetallet (som er plassert øverst til venstre på symbolet på det kjemiske elementet som er representert), fordi i isobarer er dette tallet det samme.
kjennetegn
For det første kommer etymologien til begrepet isobarus fra de greske ordene isos (som betyr "lik") og baros (som betyr "vekt"), som refererer til likheten mellom vekten mellom begge kjernefysiske arter.
Det skal bemerkes at isobarer har visse likheter med andre arter hvis kjerner har sammenfall, for eksempel isotoner, som har samme antall nøytroner, men med forskjellige massetall og atomnummer, for eksempel par 13 C og 14 N eller 36 S og 37 cl.
På den annen side er begrepet "nuklid" navnet som har blitt myntet for hvert sett av nukleoner (strukturer som består av nøytroner og protoner) som kan dannes.
Så kjennetegnes nuklider muligens av antallet nøytroner eller protoner, eller til og med av mengden energi som besitter strukturen til deres konglomerasjon.
På samme måte oppstår en datterkjern etter ß-forfallsprosessen, og dette er i sin tur en isobar av foreldrekjernen, fordi antallet nukleoner som er til stede i kjernen forblir uendret, i motsetning til hva som skjer med gjennomsnitt for forfall α.
Det er viktig å huske at forskjellige isobarer har forskjellige atomnummer, og bekrefter at de er forskjellige kjemiske elementer.
Representasjon
For å betegne de forskjellige nuklidene, brukes en spesifikk notasjon, som kan representeres på to måter: den ene består i å plassere navnet på det kjemiske elementet etterfulgt av dets massetall, som er knyttet sammen av en bindestrek. For eksempel: nitrogen-14, hvis kjerne består av syv nøytroner og syv protoner.
Den andre måten å representere disse artene er å plassere symbolet på det kjemiske elementet, foran et numerisk overskrift som indikerer massetallet til det aktuelle atom, samt et numerisk underskrift som utpeker dets atomnummer, som følger vei:
Z A X
I dette uttrykket representerer X det kjemiske elementet i det aktuelle atomet, A er massetallet (resultatet av tilsetningen mellom antall nøytroner og protoner) og Z representerer atomnummeret (lik antall protoner i atomkjernen) .
Når disse nuklidene er representert, utelates vanligvis atomnummeret til atomet (Z) fordi det ikke gir relevante tilleggsdata, så det blir ofte representert som A X.
En måte å vise denne notasjonen på er ved å ta det forrige eksemplet (nitrogen-14), som også er betegnet som 14 N. Dette er notasjonen som brukes til isobarer.
eksempler
Bruken av uttrykket "isobarer" for arter kjent som nuklider som har samme antall nukleoner (det samme massetallet) ble foreslått på slutten av 1910-tallet av den britiske kjemikeren Alfred Walter Stewart.
I denne ideenes rekkefølge kan et eksempel på isobarer observeres for 14 C- og 14 N- artene : massetallet er lik 14, dette innebærer at antall protoner og nøytroner i begge artene er forskjellig.
Faktisk har dette karbonatom et atomnummer lik 6, så det er 6 protoner i strukturen, og i sin tur har det 8 nøytroner i kjernen. Så massetallet er 14 (6 + 8 = 14).
For sin del har nitrogenatomet et atomnummer lik 7, så det består av 7 protoner, men det har også 7 nøytroner i kjernen. Massetallet er også 14 (7 + 7 = 14).
Det kan også finnes en serie der alle atomene har et massetall lik 40; Dette er tilfellet med isobarer: 40 Ca, 40 K, 40 Ar, 40 Cl og 40 S.
Forskjeller mellom isobarer og isotoper
Som tidligere forklart, beskriver nuklider de forskjellige klasser av atomkjerner som finnes, i henhold til antall protoner og nøytroner de har.
Også blant disse typer nuklider er isobarer og isotoper, som vil bli differensiert nedenfor.
Når det gjelder isobarer, har de, som nevnt før, samme antall nukleoner - det er det samme massetallet - der antallet protoner som den ene arten er større enn den andre er enig i antall nøytroner. som er i underskudd, så totalen er den samme. Imidlertid er atomnummeret annerledes.
I denne forstand kommer isobare arter fra forskjellige kjemiske elementer, så de ligger i forskjellige rom i det periodiske systemet og har forskjellige egenskaper og spesifikke egenskaper.
På den annen side, når det gjelder isotoper, skjer det motsatte, siden de har samme atomnummer, men forskjellige mengder masse; det vil si at de har samme antall protoner, men et annet antall nøytroner inne i atomkjernene deres.
Videre er isotoper atomarter som tilhører de samme elementene, så de er lokalisert i samme rom i den periodiske tabellen og har lignende egenskaper og egenskaper.
referanser
- Wikipedia. (SF). Isobar (nuklid). Gjenopprettet fra en.wikipedia.org
- Britannica, E. (nd). Isobar. Hentet fra britannica.com
- Konya, J. og Nagy, NM (2018). Kjerne- og radiokjemi. Gjenopprettet fra books.google.co.ve
- Energiutdanning. (SF). Isobar (kjernefysisk). Hentet fra energyeducation.ca
- Tutor View. (SF). Kjerner. Gjenopprettet fra physics.tutorvista.com