DE 7 EGENSKAPENE TIL DE VIKTIGSTE VÆSKENE - VITENSKAP - 2026

De egenskaper ved væsker tjener til å definere den molekylære struktur og fysikalske egenskaper ved en av de tilstander av materie.

Det mest studerte er komprimerbarhet, overflatespenning, kohesjon, vedheft, viskositet, frysepunkt og fordampning.

Væsken er en av de tre tilstandene for aggregering av materie, de to andre er faste og gassformige. Det er en fjerde tilstand av materie, plasma, men det forekommer bare under ekstreme trykk og temperaturer.

Faststoffer er stoffer som opprettholder sin form som de lett kan identifiseres som objekter. Gasser er stoffer som finnes flytende i luften og spres i den, men de kan bli fanget i containere som bobler og ballonger.

Væsker er i midten av faste og gassformige tilstander. Generelt, ved å utøve endringer i temperatur og / eller trykk, er det mulig å få en væske til å passere inn i en av de to andre tilstandene.

Det er et stort antall flytende stoffer som finnes på planeten vår. Disse inkluderer oljeholdige væsker, organiske og uorganiske væsker, plast og metaller som kvikksølv. Hvis du har forskjellige typer molekyler av forskjellige materialer oppløst i en væske, kalles det en løsning, som honning, kroppsvæsker, alkohol og fysiologisk saltvann.

Hovedegenskaper ved flytende tilstand

1 - Komprimerbarhet

Det begrensede mellomrommet mellom partiklene gjør væsker til et nesten ukomprimerbart stoff. Med andre ord, det er veldig vanskelig å trykke for å tvinge en viss mengde væske inn i et rom som er for lite for volumet.

Mange bil- eller store truckstøt bruker væsker under trykk, for eksempel oljer, i forseglede rør. Dette hjelper til med å absorbere og motvirke den konstante trengsel som sporet utøver på hjulene, og søker minst mulig bevegelse til kjøretøystrukturen.

2- Tilstandsendringer

Å utsette en væske for høye temperaturer vil føre til at den fordamper. Dette kritiske punktet kalles kokepunktet og er forskjellig avhengig av stoffet. Varmen øker separasjonen mellom væskens molekyler til de skiller seg nok til å spre seg som en gass.

Eksempler: vann fordamper ved 100 ° C, melk ved 100,17 ° C, alkohol ved 78 ° C og kvikksølv ved 357 ° C.

I motsatt tilfelle, hvis du utsetter en væske for veldig lave temperaturer, vil den føre til. Dette kalles frysepunktet, og det vil også avhenge av tettheten til hvert stoff. Kulde bremser bevegelsen av atomer, og øker deres intermolekylære tiltrekning nok til å herde til en solid tilstand.

Eksempler: vann fryser ved 0 ° C, melk mellom -0,513 ° C og -0,565 ° C, alkohol ved -114 ° C og kvikksølv ved omtrent -39 ° C.

Det skal bemerkes at å senke temperaturen på en gass til den blir en væske kalles kondens, og oppvarming av et fast stoff tilstrekkelig kunne være i stand til å smelte den eller smelte den til en flytende tilstand. Denne prosessen kalles fusjon. Vannsyklusen forklarer perfekt alle disse prosessene med tilstandsendringer.

3 - Samhold

Det er tendensen til samme type partikler å tiltrekke hverandre. Denne intermolekylære tiltrekningen i væsker gjør at de kan bevege seg og flyte og holde seg sammen til de finner en måte å maksimere denne attraktive kraften.

Samhold betyr bokstavelig talt "handling av å holde sammen." Under væskeoverflaten er samholdskraften mellom molekylene den samme i alle retninger. Imidlertid har molekylene på overflaten bare denne attraktive kraften mot sidene og spesielt mot innsiden av væskekroppen.

Denne egenskapen er ansvarlig for at væsker danner kuler, som er den formen som har minst overflate for å maksimere intermolekylær tiltrekning.

Under forhold med tyngdekraft vil væsken fortsette å flyte i en sfære, men når sfæren trekkes av tyngdekraften skaper de den velkjente dråpeformen i et forsøk på å holde seg fast sammen.

Effekten av denne egenskapen kan forstås med dråper på flate overflater; dens partikler spres ikke av den sammenhengende kraften. Også i lukkede kraner med sakte drypp; intermolekylær tiltrekning holder dem sammen til de blir veldig tunge, det vil si at når vekten overstiger væskens sammenhengende kraft faller den ganske enkelt.

4- Overflatespenning

Den kohesive kraft på overflaten er ansvarlig for å skape et tynt lag med partikler som er mye mer tiltrukket av hverandre enn for de forskjellige partiklene rundt dem, for eksempel luft.

Væskens molekyler vil alltid søke å minimere overflaten ved å tiltrekke seg mot innsiden, og gi følelsen av å ha en beskyttende hud.

Så lenge denne attraksjonen ikke er forstyrret, kan overflaten være utrolig sterk. Denne overflatespenningen gjør at når det gjelder vann, kan visse insekter gli og holde seg på væsken uten å synke.

Det er mulig å holde faste faste gjenstander på væske hvis man prøver å forstyrre tiltrekningen av overflatemolekylene så lite som mulig. Det oppnås ved å fordele vekten over gjenstandens lengde og bredde for ikke å overskride samholdskraften.

Kohesjonskraften og overflatespenningen er forskjellige avhengig av væsketype og dens densitet.

5 - Tiltredelse

Det er tiltrekningskraften mellom forskjellige typer partikler; som navnet antyder, betyr det bokstavelig talt "etterlevelse". I dette tilfellet er den vanligvis til stede på veggene i væskebeholderbeholdere og i områdene der den flyter.

Denne eiendommen er ansvarlig for væsker som fukter faste stoffer. Det oppstår når vedheftskraften mellom molekylene i væsken og faststoffet er større enn den intermolekylære kohesjonskraften til den rene væsken.

6- Kapillaritet

Vedheftskraften er ansvarlig for økning og fall av væsker når fysisk samspill med et fast stoff. Denne kapillærvirkningen kan bevises i de faste veggene i beholderne, siden væsken har en tendens til å danne en kurve som kalles menisken.

Større vedheftskraft og mindre samholdskraft, menisken er konkav, og ellers er menisken konveks. Vann vil alltid krumme seg oppover der det kommer i kontakt med en vegg og kvikksølv vil krumme seg nedover; atferd som er nesten unik i dette materialet.

Denne egenskapen forklarer hvorfor mange væsker stiger når de interagerer med veldig smale hule gjenstander som sugerør eller rør. Jo smalere sylinderdiameter, vedheftkraft til veggene vil føre til at væsken kommer inn i beholderens indre nesten umiddelbart, selv mot tyngdekraften.

7 - Viskositet

Det er den indre kraft eller motstand mot deformasjon som tilbys av en væske når den flyter fritt. Det avhenger hovedsakelig av massen til de indre molekylene og den intermolekylære forbindelsen som tiltrekker dem. Tregere flytende væsker sies å være mer tyktflytende enn lettere og raskere flytende væsker.

For eksempel er motorolje mer tyktflytende enn bensin, honning er mer tyktflytende enn vann, og lønnesirup er mer tyktflytende enn vegetabilsk olje.

For at en væske skal strømme, trenger den påføring av en kraft; for eksempel tyngdekraft. Men det er mulig å redusere viskositeten til stoffer ved å påføre varme. Økningen i temperatur gjør at partiklene beveger seg raskere og lar væsken renne lettere.

Flere fakta om væsker

Som i partikler av faste stoffer, er de av væsker utsatt for en permanent intermolekylær tiltrekning. Imidlertid er det i væsker mer mellomrom mellom molekylene, dette gjør at de kan bevege seg og flyte uten å forbli i en fast stilling.

Denne attraksjonen holder væskens volum konstant, nok til at molekylene holdes sammen av tyngdekraften uten å spre seg i luften som for gasser, men ikke nok til å holde den i en definert form som for gasser. tilfelle av faste stoffer.

På denne måten vil en væske søke å strømme og gli fra høye nivåer for å omfatte den laveste delen av en beholder, og dermed ta formen til beholderen, men uten å endre volumet. Væskeoverflaten er vanligvis flat takket være tyngdekraften som presser på molekylene.

Alle disse beskrivelsene som er nevnt over blir sett i hverdagen hver gang prøverør, tallerkener, kopper, kolber, flasker, vaser, fisketanker, tanker, brønner, akvarier, rørsystemer, elver, innsjøer og dammer er fylt med vann.

Morsomme fakta om vann

Vann er den vanligste og rikeste væsken på jorden, og det er en av få stoffer som finnes i en av de tre tilstandene: det faste stoffet i form av is, dets normale flytende tilstand og gassformet i form av damp. Vann.

• Det er den ikke-metalliske væsken med den høyeste samholdskraften.
• Det er den vanlige væsken med høyest overflatespenning bortsett fra kvikksølv.
• De fleste faste stoffer utvides når de smelter. Vann utvides når det fryser.
• Mange faste stoffer er tettere enn de tilsvarende flytende tilstandene. Isen er mindre tett enn vann, og det flyter derfor.
• Det er et utmerket løsningsmiddel. Det kalles det universelle løsemidlet

referanser

1. Mary Bagley (2014). Egenskaper ved materie: væsker. Levende vitenskap. Gjenopprettet fra livescience.com.
2. Satya Shetty. Hva er egenskapene til væske? Bevar artikler. Gjenopprettet fra preservearticles.com.
3. University of waterloo. Den flytende staten. CAcT hjemmeside. Det naturvitenskapelige fakultet. Gjenopprettet fra uwaterloo.ca.
4. Michael Blaber (1996). Egenskaper ved væsker: Viskositet og overflatespenning - intermolekylære krefter. Florida State Universit - Institutt for biomedisinske vitenskaper. Gjenopprettet fra mikeblaber.org.
5. Groups for Chemical Education Division. Eiendommer av væsker. Bodner forskning på nettet. Purdue University - College of Science. Gjenopprettet fra chemed.chem.purdue.edu.
6. Flytende grunnleggende. Andrew Rader Studios. Gjenopprettet fra chem4kids.com.
7. Egenskaper til væsker. Institutt for kjemi og biokjemi. Florida State University, Tallahassee. Gjenopprettet fra chem.fsu.edu.
8. Leksikon av eksempler (2017). Eksempler på faste stoffer, væsker og gasser. Gjenopprettet fra eksempler.co.