LOV OM FLERE PROPORSJONER: FORKLARING, ANVENDELSER - KJEMI - 2026

Den lov av flere proporsjoner er ett av prinsippene for støkiometri, og ble først formulert i 1803 av kjemikeren og matematikeren John Dalton, for å gi en forklaring på den måten i hvilke kjemiske elementer kombineres for å danne forbindelser. .

I denne loven kommer det til uttrykk at hvis to elementer kombineres for å generere mer enn en kjemisk forbindelse, vil andelen av massene til element nummer to når de integreres med en ufravikelig masse av element nummer en, være i små heltallforhold.

John dalton

På denne måten kan det sies at fra loven om bestemte proporsjoner formulert av Proust, loven om bevaring av masse foreslått av Lavoisier og loven om bestemte proporsjoner, ble ideen om atomteori oppnådd (en milepæl i historie med kjemi), samt formulering av formler for kjemiske forbindelser.

Forklaring

Sammenføyning av to elementer i forskjellige proporsjoner resulterer alltid i unike forbindelser med forskjellige egenskaper.

Dette betyr ikke at elementene kan assosieres i noe forhold, siden deres elektroniske konfigurasjon alltid må tas med i betraktningen for å bestemme hvilke koblinger og strukturer som kan dannes.

For elementene karbon (C) og oksygen (O) er for eksempel bare to kombinasjoner mulig:

- CO, der forholdet mellom karbon og oksygen er 1: 1.

- CO ₂ , der forholdet mellom oksygen og karbon er 2: 1.

applikasjoner

Loven med flere proporsjoner har vist seg å gjelde mer presist i enkle forbindelser. Tilsvarende er det ekstremt nyttig når det gjelder å bestemme forholdet som kreves for å kombinere to forbindelser og danne en eller flere gjennom en kjemisk reaksjon.

Denne loven presenterer imidlertid feil av stor størrelse når de brukes på forbindelser som ikke har et støkiometrisk forhold mellom elementene.

På samme måte viser det store mangler når det gjelder bruk av polymerer og lignende stoffer på grunn av kompleksiteten i deres strukturer.

Løste øvelser

Første øvelse

Masseprosenten av hydrogen i et vannmolekyl er 11,1%, mens det i hydrogenperoksyd er 5,9%. Hva er forholdet mellom hydrogen i hvert tilfelle?

Løsning

I vannmolekylet er hydrogenforholdet lik O / H = 8/1. I peroksydmolekylet er det en O / H = 16/1

Dette forklares fordi forholdet mellom begge elementene er nært knyttet til deres masse, så i tilfelle av vann vil det være et forhold på 16: 2 for hvert molekyl, eller det som er lik 8: 1, som illustrert. Det vil si 16 g oksygen (ett atom) for hvert 2 g hydrogen (2 atomer).

Andre øvelse

Nitrogenatomet danner fem forbindelser med oksygen som er stabile under vanlige atmosfæriske forhold (25 ° C, 1 atm). Disse oksydene har følgende formler: N ₂ O, NO, N ₂ O ₃ , N ₂ O ₄ og N ₂ O ₅ . Hvordan kan dette fenomenet forklares?

Løsning

Ved hjelp av loven om flere proporsjoner har vi at oksygen binder seg til nitrogen med en ufravikelig masseandel av dette (28 g):

- I N ₂ O forholdet av oksygen (16 g) til nitrogen er omtrent 1.

- I NO er ​​forholdet oksygen (32 g) til nitrogen omtrent 2.

- I N ₂ O ₃ at forholdet mellom oksygen (48 g) til nitrogen er omtrent 3.

- I N ₂ O ₄ forholdet av oksygen (64 g) til nitrogen er ca. 4.

- I N ₂ O ₅ forholdet av oksygen (80 g) til nitrogen er ca. 5.

Tredje øvelse

Du har et par metalloksider hvorav den ene inneholder 27,6% og den andre har 30,0 vektprosent oksygen. Hvis strukturformelen til oksyd nummer én ble bestemt til å være M ₃ O ₄ . Hva ville være formelen for oksyd nummer to?

Løsning

I oksyd nummer én er tilstedeværelsen av oksygen 27,6 deler av 100. Derfor er mengden metall representert av den totale mengden minus mengden oksygen: 100-27,4 = 72, 4%.

På den annen side, i oksyd nummer to, er oksygenmengden lik 30%; det vil si 30 deler per 100. Dermed vil mengden metall i dette være: 100-30 = 70%.

Det skal bemerkes at formelen av oksyd nummer en er M ₃ O ₄ ; dette innebærer at 72,4% metall er lik tre atomer av metallet, mens 27,6% oksygen er lik fire atomer med oksygen.

Derfor er 70% av metallet (M) = (3 / 72,4) x 70 atomer med M = 2,9 atomer av M. Tilsvarende 30% oksygen = (4 / 72,4) x 30 O-atomer = 4,4 M-atomer.

Til slutt er forholdet eller forholdet mellom metall og oksygen i oksyd nummer M: O = 2,9: 4,4; det vil si at den er lik 1: 1,5 eller, som er lik, 2: 3. Så formelen for det andre oksydet ville være M ₂ O ₃ .

referanser

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Gjenopprettet fra en.wikipedia.org
2. Leicester, HM, Klickstein, HS (1952) En kildebok i kjemi, 1400-1900. Gjenopprettet fra books.google.co.ve
3. Mascetta, JA (2003). Kjemi på den enkle måten. Gjenopprettet fra books.google.co.ve
4. Hein, M., Arena, S. (2010). Foundations of College Chemistry, Alternate. Gjenopprettet fra books.google.co.ve
5. Khanna, SK, Verma, NK, Kapila, B. (2006). Excel med objektive spørsmål i kjemi. Gjenopprettet fra books.google.co.ve