RITCHTER-WENZELS LOV: HISTORIER, UTTALELSER OG EKSEMPLER - KJEMI - 2026

Den Ritchter-Wenzel lov eller gjensidige mengdeforhold er en som angir, at massen proporsjoner mellom to forbindelser tillater oss å fastslå at en tredje forbindelse. Det er en av lovene om støkiometri, sammen med Lavoisiers lov (lov om bevaring av masse); Prousts lov (lov med bestemte proporsjoner); og Daltons lov (lov med flere proporsjoner).

Ritcher uttalte loven sin i 1792 i en bok som definerte det grunnleggende i støkiometri, basert på forskningsarbeidene til Carl F Wenzel, som i 1777 ga ut den første ekvivalensstabellen for syrer og baser.

Gjensidighets trekant. Kilde: Gabriel Bolívar

En enkel måte å visualisere det på er gjennom en "gjensidighetstrekant" (bildet over). Ved å kjenne til massene av A, C og B som blandes for å danne forbindelser AC og AB, kan det bestemmes hvor mye av C og B som blandes eller reagerer på å danne forbindelse CB.

I forbindelser AC og AB er element A til stede i begge deler, så ved å dele deres masseproporsjoner vil finne ut hvor mye C reagerer med B.

Historikk og generaliteter om loven om gjensidige proporsjoner

Richter fant at vektforholdet mellom forbindelser konsumert i en kjemisk reaksjon alltid er det samme.

I denne forbindelse fant Ritcher at 615 vektdeler magnesiumoxid (MgO) er for eksempel nødvendig for å nøytralisere 1000 vektdeler svovelsyre.

Mellom 1792 og 1794 publiserte Ritcher et sammendrag av tre bind som inneholder sitt arbeid med loven om bestemte proporsjoner. Sammendraget omhandlet støkiometri, og definerte den som kunsten å kjemiske målinger.

Legg merke til at støkiometri omhandler lovene i henhold til hvilke stoffer som forenes for å danne forbindelser. Imidlertid ble Richter forskningsartikler kritisert for den matematiske behandlingen han brukte, og påpekte til og med at han justerte resultatene.

I 1802 publiserte Ernst Gottfried Fischer den første tabellen med kjemiske ekvivalenter, som brukte svovelsyre med tallet 1000; ligner på verdien funnet av Richter, for nøytralisering av svovelsyre med magnesiumoksyd.

Imidlertid har det blitt bemerket at Richter konstruerte en tabell med kombinasjonsvekter som indikerte hastigheten ved hvilken et antall forbindelser reagerte. For eksempel er det oppgitt at 859 deler NaOH nøytraliserer 712 deler HNO ₃ .

Uttalelser og konsekvenser

Uttalelsen av Richter-Wenzel-loven er som følger: massene av to forskjellige elementer som kombineres med samme mengde av et tredje element, har samme forhold som massene til disse elementene når de kombineres med hverandre.

Denne loven gjorde det mulig å fastslå ekvivalentvekten, eller vektekvivalent-gram, som mengden av et element eller en forbindelse som vil reagere med en fast mengde av et referansestoff.

Richter kalte kombinasjonsvekter i forhold til vekten til elementene som kombineres med hvert gram hydrogen. Richter relative kombinasjonsvekter tilsvarer det som i dag er kjent som ekvivalentvekten til elementene eller forbindelsene.

I samsvar med den forrige tilnærmingen kan Richter-Wenzel-loven uttrykkes som følger:

Kombinasjonsvektene til forskjellige elementer som er kombinert med en gitt vekt av et gitt element, er de relative kombinasjonsvektene til disse elementene når de kombineres med hverandre, eller multipler eller submultipler av disse mengdeforholdene.

eksempler

Kalsiumklorid

I kalsiumoksyd (CaO) kombineres 40 g kalsium med 16 g oksygen (O). I mellomtiden, i hypoklorsyre oksid (Cl ₂ O), 71 g klor er kombinert med 16 g av oksygen. Hvilken forbindelse ville kalsium lage hvis det ble kombinert med klor?

Ved hjelp av gjensidighetstrekanten er oksygen det vanlige elementet for de to forbindelsene. Masseforholdene til de to oksygenatene bestemmes først:

40g Ca / 16 gO = 5g Ca / 2g O

71 g Cl / 16g O

Og nå som vi deler de to masseproporsjonene av CaO og Cl ₂ O vil vi ha:

(5 g Ca / 2 g O) / (71 g Cl / 16 g O) = 80 g Ca / 142 g Cl = 40 g Ca / 71 g Cl

Vær oppmerksom på at loven om masseproporsjoner er oppfylt: 40 g kalsium reagerer med 71 g klor.

Svoveloksider

Oksygen og svovel reagerer med kobber for å gi henholdsvis kobberoksyd (CuO) og kobbersulfid (CuS). Hvor mye svovel ville reagere med oksygen?

I kobberoksyd kombineres 63,5 g kobber med 16 g oksygen. I kobbersulfid binder 63,5 g kobber seg til 32 g svovel. Å dele masseproporsjonene vi har:

(63,5 g Cu / 16g O) / (63,5 g Cu / 32g S) = 2032g S / 1016g O = 2g S / 1g O

Masseforholdet 2: 1 er et multiplum av 4 (63,5 / 16), noe som viser at Richter lov er sann. Med denne andelen oppnås SO, svovelmonoksyd (32 g svovel reagerer med 16 g oksygen).

Hvis du deler dette forholdet med to, får du 1: 1. Igjen er det nå et multiplum på 4 eller 2, og derfor er det SO ₂ , svoveldioksid (32 g svovel reagerer med 32 g oksygen).

Jernsulfid og oksid

Jernsulfid (FeS), der 32 g svovel kombineres med 56 g jern, blir omsatt med jernholdig oksid (FeO), der 16 g oksygen kombineres med 56 g jern. Dette elementet fungerer som en referanse.

I de reagerende forbindelsene FeS og FeO, finnes svovel (S) og oksygen (O) i forhold til jern (Fe) i forholdet 2: 1. I svoveloksid (SO) kombineres 32 g svovel med 16 g oksygen, slik at svovel og oksygen er i forholdet 2: 1.

Dette indikerer at loven om gjensidige proporsjoner eller Richter lov er oppfylt.

Forholdet som finnes mellom svovel og oksygen i svoveloksyd (2: 1), kan for eksempel brukes til å beregne hvor mye oksygen som reagerer med 15 g svovel.

g oksygen = (15 g S) ∙ (1 g O / 2g S) = 7,5 g

referanser

1. Foist L. (2019). Lov om gjensidig proporsjon: Definisjon og eksempler. Studere. Gjenopprettet fra: study.com
2. Cyberoppgaver. (2016, 9. februar). Lov om gjensidige proporsjoner eller Richter-Wenzel. Gjenopprettet fra: cibertareas.infol
3. Wikipedia. (2018). Lov om gjensidige proporsjoner. Gjenopprettet fra: en.wikipedia.org
4. JR Partington MBEDSc. (1953) Jeremias Benjamin Richter og loven om gjensidige proporsjoner.-II, Annals of Science, 9: 4, 289-314, DOI: 10.1080 / 00033795300200233
5. Shrestha B. (18. juni 2015). Lov om gjensidige proporsjoner. Kjemi Libretexts. Gjenopprettet fra: chem.libretexts.org
6. Omdefinere kunnskap. (29. juli 2017). Lov om gjensidige proporsjoner. Gjenopprettet fra: hemantmore.org.in