BLANDING: KOMPONENTER, TYPER, SEPARASJONSMETODER, EKSEMPLER - KULTURORDFORRÅD - 2026

En blanding er kombinasjonen av to eller flere materialer, stoffer eller forbindelser. Når det gjelder kjemi og fysikk, antas det at komponentene i nevnte blanding ikke skal reagere med hverandre, siden deres sammensetning og egenskaper vil endre seg etter hvert som tiden går; derfor må de være stabile i rimelig tid (timer, dager, uker, år).

Blandinger er overalt og på alle kunnskapsområder; noen er ideologiske, andre kimæriske eller naturlige. Vi kan finne dem på kjøkkenet, ikke bare i matvarer som i seg selv er faste og heterogene blandinger, men i de samme materialene, trebordet, glass, kanner med juice og andre spiselige eller ikke gjenstander.

En kopp sjokolade marengs, som alle desserter, er daglige eksempler på blandinger. Kilde: Pxhere.

Blandinger finnes også i tannkrem, munnskyll, barberkrem, såpestenger, rengjøringsprodukter eller eau de toilette dufter; til og med vårt fysiologiske avfall er det i sitt rette mål. Menneskekroppen er laget av et sett med forskjellige typer blandinger, koordinert i balanse.

Det er mulig å øke kompleksiteten til en blanding så mye som fantasien tillater oss; antall komponenter, fasene som er involvert, deres interaksjon med omgivelsene. Det er grunnen til at vi for en første tilnærming til dette konseptet alltid tar utgangspunkt i de typiske blandingene som finnes i et laboratorium eller i det daglige, tidligere eller moderne liv.

Vann er det ideelle mediet for å forklare hva en blanding er, da det er i stand til å løse opp mange faste stoffer eller væsker. Ved å bruke det blir det beskrevet hva et løsningsmiddel, et oppløsningsmiddel, størrelsen på partiklene, homogeniteten eller heterogeniteten til den resulterende løsningen består av. Og når du går videre, blir det tydelig at enhver væske, fast stoff eller gass, kan fungere som et løsningsmiddel.

Komponenter av en blanding

Selv om det er hundretusener av blandinger, kan komponentene deres reduseres og klassifiseres i bare to typer: løsemiddel eller oppløst stoff.

Løsemiddel

Først ble et eksempel på et løsningsmiddel gitt: vann. Det kalles faktisk et universelt løsemiddel (eller løsemiddel) med god grunn. Det kan da tenkes at et løsningsmiddel nødvendigvis må være flytende, slik at det løser opp de faste stoffene eller gassene som interagerer med det; en slik uttalelse er imidlertid feil.

Løsningsmidlet er mediet som er i stand til å "motta" de faste stoffene, stoffene, forbindelsene eller materialene som tilsettes det; og derfor har den en tendens til å ha den høyeste sammensetning (for å være rikelig) i blandingen. For eksempel er mengden oppløste salter i verdenshavene overveldende store, men de blekner i forhold til deres totale vannmasse.

Hvis løsningsmidlet er et medium, betyr det at det ikke alltid trenger å være flytende; det kan også være en fast eller til og med en gass. Likeledes trenger et løsningsmiddel ikke være av et enkelt materiale (bare vann), men kan behandles av seg selv i en blanding (vann og alkohol i like proporsjoner).

Blant andre vanlige løsningsmidler kan vi navngi iseddik, salter eller smeltede metaller, toluen, kloroform, bensin, nitrogen, luft, mesoporøse legemer, blant andre.

oppløst stoff

Oppløsningen er ganske enkelt det som tilsettes eller oppløses i nevnte løsningsmiddel (stoffer, forbindelser, etc.). Dens fysiske tilstand kan være hvilken som helst, selv om det faste stoffet er det mest representative og observerbare i naturen. I tillegg er den preget av å være i en lavere andel (den er mindre rikelig) med hensyn til løsningsmidlet; selv om det ikke alltid trenger å være slik. I det følgende eksemplet er vann løsningsmidlet, og salt er løsningen:

Bland typer

Anta at A er løsningsmidlet, og B er løsningen. Hvis A og B er blandet eller kombinert, vil de resultere i en blanding (A + B). Nevnte blanding kan klassifiseres i henhold til dens materialtilstand (væske, gass eller fast stoff), i henhold til dens utseende (homogen eller heterogen), eller i henhold til størrelsen på de faste stoffpartiklene (suspensjon, kolloid eller løsning).

Alle disse klassifiseringene er relatert til hverandre, men blandinger vil bli adressert basert på deres utseende, mens de også refererer til deres partikkelstørrelse.

homogen

Glass vann, homogen blanding

En homogen blanding er en som presenterer en enkelt fase for det blotte øye, og som ikke kan skilles av seg selv på grunn av tyngdekraften. Derfor er partiklene for små til at det menneskelige øye kan sette pris på.

Løsninger og kolloider inngår i denne typen blandinger, differensiert i størrelsen på de faste stoffpartiklene. Alle løsningene er homogene.

heterogen

Heterogen blanding av olje og vann

En heterogen blanding er en som presenterer mer enn to faser for det blotte øye, samt en ujevn fordeling av partiklene observert i molekylær skala. Derfor kan det være en blanding av faste stoffer i forskjellige farger, eller av gasser eller ikke blandbare væsker. Kolloider, spesielt emulsjoner og suspensjoner, inngår i denne typen blandinger.

Det er derfor homogene kolloider, som skyer, og heterogen, som majones sett under et mikroskop og vann med emulgert olje. Imidlertid er alle kolloider heterogene når de sees under mikroskop eller mikrometer.

Metoder for separasjon av blandinger

Komponentene (løsemiddel og oppløst stoff) i blandingen A + B kan skilles avhengig av hvilken type blanding det er og materialtilstanden til den.

fordampning

Vann som fordamper fra kjøkkenutstyret. Vidralta, fra Wikimedia Commons

Fordamping brukes til løsninger, tilfører varme, slik at løsningsmidlet slipper ut i gassfasen og løsningen blir liggende på veggene i beholderen. Dette observeres i en bøtte med sjøvann: når vannet fordamper, vil de hvite saltene forbli i bunnen.

destillasjon

Destillasjon brukes hvis du ikke vil kaste løsningsmidlet, men heller gjenvinne det. Imidlertid er den viktigste bruken av destillasjon å skille en løsning som består av en blanding av væsker; det vil si der løsningen også er flytende. For eksempel blir en vann-aceton-blanding destillert for å utvinne den lavere-kokende aceton.

filtrering

Filtrering krever filterpapir eller en porøs overflate som lar væske passere gjennom, men hvis porene er små nok til å beholde det faste stoffet.

Filtrering er spesielt nyttig for å separere suspensjoner, der det tar tid før faste partikler legger seg til bunnen. I kjemi er det trinnet etter en nedbørreaksjon.

dekantering

Separat trakt

Når det gjelder en flytende fast blanding, vent til det faste stoffet legger seg i bunnen (i henhold til dens densitet og partikkelstørrelse), hell væsken i en annen beholder, og pass på at det faste stoffet ikke beveger seg i bakgrunn.

I mellomtiden brukes i den flytende væske-blandingen (heterogen) den berømte skilletrakten (ligner en pære eller backstage). Den tetteste væsken overføres gjennom den smale dysen i bunnen, og den mindre tette, gjennom den brede munnen på toppen (der hetten går).

sikting

Sieving er en filtrering, men for faste, faste (heterogene) blandinger. Takket være denne metoden skilles korn eller steiner i forskjellige størrelser ved hjelp av en sil eller sil.

Sublime

Når en av komponentene i den faste, faste blandingen er flyktig, det vil si at den passerer til gassformet tilstand uten å smelte eller smelte først, deretter blir den oppvarmet og dens rensede krystaller blir avsatt på en kald overflate, og etterlater blandingen uten den sublimerbare komponenten.

krystallisering

En fast, fast blanding blir oppløst i et passende løsningsmiddel, slik at de, avhengig av løseligheten til hvert oppløst stoff i løsningsmidlet, kan skilles ved virkning av temperatur og avkjøling. Når den varme blandingen avkjøles, vil hver oppløst løsning deretter krystallisere hver for seg, noe som lar krystallene filtrere.

sentrifugering

Ved sentrifugering separeres kolloidene ved hjelp av tyngdekraft og akselerasjon med komponentene (spredt fase og dispergeringsfase for kolloider). Det brukes når filtrering ikke er mulig, da partiklene er for små og trenger inn i det porøse mediet så vel som løsningsmidlet eller dispergeringsfasen.

Eksempler på blandinger

-Amalgams (solid løsning)

-Sement (homogen fast blanding)

-Toothpaste (kolloid men homogen med det blotte øye)

-Gassholdige drikker (løsninger)

- Sand (heterogen blanding)

-Blandinger med melk (heterogen blanding)

- Rischicha med sjokoladechips (heterogen blanding med suspendert chips)

-Blod (kolloid men homogen med det blotte øye)

-Gelatin (fast-flytende kolloid)

-Plastik (solid løsning)

-Beere (løsninger)

-Orin (løsning)

-Air (gassoppløsning)

-Støv i luft (oppheng)

-Melk (kolloid og emulsjon)

-Farget glass (solid løsning)

-Mud (suspensjon)

-Kritt i vann (suspensjon)

-Svart kaffe (løsning)

-Bones (heterogen blanding)

-Maling (kolloider eller suspensjoner avhengig av type)

-Skyer og tåke (gassformede kolloider homogene med det blotte øye)

-Flekker og keisersalat (smorgasbord)

-Granitt (heterogen blanding)

-Tizanas (heterogen blanding)

-Vinegar (homogen blanding eller løsning)

-Bensin (homogen blanding)

-Tankolje-tankskip (oppheng)

-Syre regn (løsning)

-Aceros (fast løsning)

-Melk sjokolade (homogen blanding)

-Nutella (homogen blanding, selv om den sikkert er kolloidal)

-Boks med sjokolade (blandet pose)

-Smeltet karamell (homogen blanding)

-Blekk (kolloid men homogen i sikte)

-Deodoranter i barer (homogen blanding)

-Pulvervaskemidler (heterogen blanding)

referanser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kjemi (8. utg.). CENGAGE Læring.
2. Nissa Garcia. (2019). Hva er en løsning i vitenskapen? - Definisjon og eksempler. Studere. Gjenopprettet fra: study.com
3. David Paterson. (16. april 2018). Blandinger og løsninger. Gjenopprettet fra: edu.rsc.org
4. Wikipedia. (2019). Blanding. Gjenopprettet fra: en.wikipedia.org
5. Ron Kurtus. (15. september 2005). Typer blandinger. Gjenopprettet fra: school-for-champions.com
6. Amrita.olabs.edu.in ,. (2012). Separasjon av blandinger ved bruk av forskjellige teknikker. Gjenopprettet fra: amrita.olabs.edu.in
7. Coursesinea. (SF). Enhet 3. Lesing 3.5: Typer blandinger og fysiske separasjonsmetoder. Gjenopprettet fra: Coursesinea.conevyt.org.mx