ATOMNUMMER: REPRESENTASJON, ELEKTRONKONFIGURASJON, EKSEMPEL - FYSISK - 2026

Den atomnummer fra et kjemisk element angir antall protoner som inneholdes i den atomkjerne av dette elementet. I tilfelle at det var et nøytralt atom, vil atomnummeret sammenfalle med antall elektroner fra nevnte element.

Som kjent består atomkjernen av protoner og nøytroner. Protoner er positivt ladet, og deres verdi sammenfaller med den absolutte verdien av den negative ladningen til elektronet, som er 1,6 x 10 ^-19 coulomb i International System-enheter.

Figur 1. Skjematisk over et helium (He) atom. Antallet protoner er atomnummeret. Antall nøytroner pluss antall protoner er massetallet. Kilde: Wikimedia Commons.

Fordi de er partikler av atomkjernen, er protoner og nøytroner kjent som nukleoner. Det er disse partiklene som praktisk talt bestemmer massen til atomet siden nukleonene er omtrent to tusen ganger mer massive enn atomene. Av denne grunn kalles antallet nukleoner i et atom massetallet.

Atomnummeret er imidlertid det som bestemmer den kjemiske affiniteten til atomelementene, fordi i nøytrale atomer faller dette tallet sammen med antall elektroner.

Atomnummerrepresentasjon

I den periodiske tabellen er symbolet X for et kjemisk element ledsaget på nedre venstre side med tallet Z, som representerer atomnummeret til nevnte element, mens massenummeret er angitt i øvre venstre del av det kjemiske symbolet til elementet. TIL.

Følgende figur viser denne notasjonen:

Figur 2. Atomnummer Z for kjemisk element X og masse nummer A av kjemisk element X, i samsvar med konvensjonen brukt i den periodiske tabellen. Kilde: Wikimedia Commons.

Og deretter viser tabell 1 noen eksempler på kjemiske elementer med deres respektive notasjon og atom- og massetall:

Tabell 1

Element	Notasjon	Atomnummer Z	Masse nummer A
hydrogen	1 1 H	en	en
Karbon	12 6 C.	6	12
Oksygen	16 8 O	8	16
uran	238 92 U	92	238

Atomnummer og rekkefølge av elementer i den periodiske tabellen

Den periodiske tabellen over kjemiske elementer tillater sekvensiell arrangement og i økende rekkefølge av elementene, i henhold til verdien av deres atomnummer.

Minst 118 av dem er kjent, starter med hydrogen til de når elementet 118 som er oganeson - før kalt ununoctium-, hvis kjemiske symbol er Og og dens massetall er 294.

De første 10 kjemiske elementene med økende orden i atomnummer er mye mer kjent. Så for eksempel har vi de mest kjente:

1. Hydrogen, H
2. Helium, Han
3. Litium, Li
4. Beryllium, Be
5. Boron, B
6. Carbon, C
7. Nitrogen, N
8. Oksygen, O
9. Fluor, F
10. Neon, Ne

Figur 3. Forenklet periodisk tabell som viser symbolene til de kjemiske elementene og deres atomnummer. Kilde: Pixabay.

Elektronisk konfigurasjon

Atomtallet indikerer antall protoner i atomkjernen til et kjemisk element, og hvert proton har som sagt en elementær positiv ladning på 1 602 x 10 ^-19 C.

Hvis atomet er nøytralt, må antallet elektroner med en elementær negativ ladning på -1,602 x 10 ^-19 C være likt atomtallet . Så, å vite den numeriske posisjonen til et kjemisk element i den periodiske tabellen, er antall elektroner også kjent.

I atomet opptar disse elektronene regioner som kalles orbitaler, som avhenger av energien og vinkelmomentet til elektronet. I sin tur kvantiseres både energien og vinkelmomentet til elektronene i atomet. Dette betyr at de bare kan ta noen diskrete verdier.

Nå er orbitalene befolket med elektroner fra lavere til høyere energi, etter visse regler som bestemmer den elektroniske konfigurasjonen.

På denne måten etablerer antall elektroner i de ytterste orbitaler eller nivåer av et atom bindinger som det kan danne med andre atomer for å danne molekyler. Dette tallet avhenger av elektronkonfigurasjonen og atomnummeret.

Kvantetall

Energien til et elektron i atomet bestemmes av det viktigste kvantetallet n, som kan ta heltallverdier 1, 2, 3 …

Vinkelmomentet til elektronet i atomet bestemmes av det sekundære kvantetallet l (bokstav ele) og dets verdier avhenger av n.

For for eksempel n = 2 tar det sekundære kvantetallet verdiene fra 0 til n-1, det vil si: 0 og 1. Tilsvarende for n = 1, som er det laveste energinivået, er det sekundære kvantetallet l det tar bare verdien 0.

Sekundære kvantetall 0, 1, 2, 3 betegnes vekselvis med bokstavene s, p, d og f. Orbitalene er sfæriske og p orbitalene er lobulerte.

Det er to flere kvantetall:

• Det magnetiske kvantetallet ml, som tar verdiene fra -l til + l gjennom null.
• Spinnkvantetallet s, som bare tar verdier + ½ og -½ og er et kjennetegn på elektronet.

Endelig er det Pauli-eksklusjonsprinsippet, som sier at to elektroner ikke kan ha alle fire identiske kvantetall. Som en konsekvens av dette prinsippet kan en orbital ha høyst to elektroner med motsatt spinn.

Elektronkonfigurasjonsdiagram

Elektronkonfigurasjonsskjemaet brukes til å kjenne rekkefølgen på fylling av elektronene fra orbitaler med laveste energi til høyeste energi, når atomnummeret til et kjemisk element er kjent. Figur 4 viser dette diagrammet:

Figur 4. Elektronisk konfigurasjon. Kilde: Wikimedia Commons.

Ideen som skisseres der er følgende: det første tallet indikerer det viktigste kvantetallet, deretter indikerer bokstaven det sekundære kvantetallet, og til slutt indikerer det superskriptive tallet det maksimale antallet elektroner som er mulig i det bane.

Eksempel

Elektronisk konfigurasjon av karbon og silisium

Som indikert ovenfor har karbon atomnummer 6, noe som betyr at det har 6 elektroner som er fordelt på følgende måte: 1s2 2s2 2p2 . For sin del har silisium atomnummer 14 og elektronene er fordelt på denne andre måten: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 .

Begge elementene er i samme kolonne i det periodiske systemet, fordi de, selv om de har forskjellige atomnummer, har den samme elektroniske konfigurasjonen i det ytterste omløpet.

referanser

1. Connor, N. Hva er nukleon - struktur av atomkjernen - definisjon. Gjenopprettet fra: periodic-table.org.
2. Peoples Summit. Atomnummer: hva er det, hvordan er det representert. Gjenopprettet fra: cumbrepuebloscop20.org
3. Lifeder. Hva er kjemisk periodisitet? Gjenopprettet fra: lifeder.com
4. Wikipedia. Elektronisk konfigurasjon. Gjenopprettet fra: es.wikipedia.com
5. Wikipedia. Atomnummer. Gjenopprettet fra: es.wikipedia.com