HVORFOR ER FOTOSYNTESEN EN ENDOTERM REAKSJON? - BIOLOGI - 2026

Fotosyntese er en endoterm reaksjon siden energi i form av sollys absorberes av planter. Nettopp i en endoterm reaksjon blir energi absorbert fra miljøet.

Under fotosyntesen må pigmentene som er tilstede i fotosyntesen absorbere energien til et foton og deretter bruke denne energien til å sette i gang en kjede med kjemiske og fotokjemiske hendelser.

I kontrast er eksoterme reaksjoner reaksjoner som frigjør energi til miljøet i form av varme. Disse føles varme eller varme, og kan til og med føre til en eksplosjon.

I denne typen reaksjoner har entalpien endring (energi inneholdt) en negativ verdi.

Fotosyntese og andre eksempler på en endoterm reaksjon

Kjemiske reaksjoner overfører energi til eller fra miljøet. Endotermiske reaksjoner absorberer energi fra omgivelsene, mens eksoterme reaksjoner overfører energi til miljøet.

Det som avgjør om en reaksjon er endotermisk eller eksoterm er balansen mellom energien som må tilføres for å bryte eksisterende bindinger og energien som frigjøres når nye bindinger dannes.

På den annen side forårsaker denne typen reaksjoner vanligvis en temperaturendring. Akkurat som endotermiske reaksjoner absorberer energi fra omgivelsene, overføres de vanligvis som varmeenergi, noe som gjør reaksjonsblandingen og omgivelsene kjøligere.

Dette skjer fordi energien som kreves for å bryte eksisterende bindinger er større enn energien som frigjøres når nye bindinger dannes.

På denne måten overføres global energi fra miljøet til kjemikaliene som reagerer og absorberer varme.

I denne forstand er endotermiske reaksjoner mindre vanlige enn eksoterme, men det er et antall som er ganske godt kjent.

En av de viktigste er fotosyntesen. Dette er prosessen der planter forvandler karbondioksid og vann til sukker og oksygen ved bruk av solenergi.

Enhver termisk nedbrytningsreaksjon er endotermisk, fordi reaksjonen bare finner sted hvis varme blir ført inn i systemet. Et tydelig eksempel på dette er nedbrytningen av kalsiumkarbonat til kalsiumoksyd og karbondioksid.

Reaksjonen finner sted bare hvis kalsiumkarbonatet blir oppvarmet til 800 ° C. Derfor tar denne reaksjonen en stor mengde energi fra omgivelsene.

Når visse salter som kaliumklorid og ammoniumnitrat oppløses i vann, absorberer de varme fra omgivelsene. Derfor synker temperaturen på løsningen

Andre eksempler på endoterm reaksjon

-Reaksjonen av krystaller av bariumhydroksydoktahydrat med tørt ammoniumklorid.

- Fordampning av vann (vann i flytende tilstand er en forbindelse, og varme blir absorbert ved å bryte bindingene i vannmolekyler).

-Opløsning av ammoniumklorid i vann.

-Elektrolyseprosess (molekylene brytes ned i ioner på grunn av elektrisk strøm).

-Reaksjonen av tionylklorid (SOCl2) med kobolt (II) sulfatheptahydrat.

-Fry et egg (egget stivner når du tar opp varme fra pannen).

-Blanding av vann med ammoniumnitrat.

-Blanding av vann med kaliumklorid.

-Etansyre med natriumkarbonat.

referanser

1. Eksotermisk vs. Endotermisk og K. (2017 mars 08). I gratis tekster. Hentet 2. oktober 2017, fra chem.libretexts.org.
2. Hall, DO og Rao, KK (1999). Fotosyntese. New York: Cambridge University Press.
3. Helmenstine, A. (2016, 09. mars). Eksoterme reaksjoner - definisjon og eksempler. Hentet 2. oktober 2017, fra sciencenotes.org.
4. Energiforandringer i reaksjoner (s / f). På BBC GCSE Bitesize. Hentet 2. oktober 2017, fra bbc.co.uk.
5. Fullick, A og Fullick, P. (2001). Kjemi for AQA. Oxford: Heinemann.
6. Helmenstine, AM (2017, 05. april). Eksempler på endotermiske reaksjoner. In Thought Co. Hentet 2. oktober 2017 fra thoughtco.com.