HVA ER TEORIEN OM ELEKTROLYTISK DISSOSIASJON? - VITENSKAP - 2026

Den teori for elektrolytisk dissosiasjon måte gjelder separering av en elektrolytt-molekyl i sine bestanddeler atomer. Elektrondissosiasjon er separasjonen av en forbindelse i dens ioner i den innkommende løsningen. Elektrolytisk dissosiasjon oppstår som et resultat av interaksjonen mellom det oppløste og løsningsmidlet.

Resultater utført på spektroskop indikerer at denne interaksjonen først og fremst er kjemisk. I tillegg til solvasjonskapasiteten til løsningsmiddelmolekyler og den dielektriske konstanten til løsningsmidlet, en makroskopisk egenskap, spiller det også en viktig rolle i elektrolytisk dissosiasjon.

Den klassiske teorien om elektrolytisk dissosiasjon ble utviklet av S. Arrhenius og W. Ostwald i løpet av 1880-årene. Den er basert på antakelsen om ufullstendig dissosiasjon av oppløsningen, preget av graden av dissosiasjon, som er brøkdelen av molekylene i elektrolytt som dissosierer.

Den dynamiske likevekten mellom dissosierte molekyler og ioner er beskrevet av loven om masseaksjon.

Det er flere eksperimentelle observasjoner som støtter denne teorien, inkludert: ionene som er tilstede i faste elektrolytter, anvendelsen av Ohms lov, den ioniske reaksjonen, nøytraliseringsvarmen, de unormale koligative egenskapene og fargen på løsningen, blant andre.

Elektrolytisk dissosiasjonsteori

Denne teorien beskriver vandige løsninger i form av syrer, som dissosierer for å tilby hydrogenioner, og baser, som dissosierer for å tilby hydroksylioner. Produktet av en syre og en base er salt og vann.

Denne teorien ble eksponert i 1884 for å forklare egenskapene til elektrolyttløsninger. Det er også kjent som ioneteori.

Teoriens hovedbaser

Når en elektrolytt blir oppløst i vann, skiller den seg i to typer ladede partikler: den ene lader en positiv ladning og den andre med en negativ ladning. Disse ladede partiklene kalles ioner. De positivt ladede ionene kalles kationer, og de som er negativt ladede blir referert til som anioner.

I sin moderne form antar teorien at faste elektrolytter er sammensatt av ioner som holdes sammen av de elektrostatiske tiltrekningskreftene.

Når en elektrolytt blir oppløst i et løsningsmiddel, svekkes disse kreftene, og deretter går elektrolytten gjennom en dissosiasjon til ioner; ionene blir oppløst.

Prosessen med å separere molekylene i ioner i en elektrolytt kalles ionisering. Fraksjonen av det totale antall molekyler som er til stede i løsning som ioner, er kjent som graden av ionisering eller grad av dissosiasjon. Denne graden kan representeres med symbolet α.

Det er observert at alle elektrolytter ikke ioniserer til samme nivå. Noen er nesten fullstendig ioniserte, mens andre er svakt ioniserte. Graden av ionisering avhenger av flere faktorer.

Ionene som er til stede i løsningen, samles konstant for å danne nøytrale molekyler, og skaper således en tilstand av dynamisk likevekt mellom ioniserte og ikke-ioniserte molekyler.

Når en elektrisk strøm overføres gjennom elektrolyttløsningen, beveger de positive ionene (kationene) seg mot katoden, og de negative ionene (anionene) beveger seg mot anoden for å tømme. Dette betyr at elektrolyse skjer.

Elektrolyttløsninger

Elektrolytiske løsninger er alltid nøytrale av natur siden den totale ladningen for ett sett av ioner alltid er lik den totale ladningen til det andre settet av ioner. Det er imidlertid ikke nødvendig at antallet av de to settene med ioner alltid må være likt.

Egenskapene til elektrolyttene i løsningen er egenskapene til ionene som er til stede i løsningen.

For eksempel inneholder en sur løsning alltid H + -ioner, mens baseløsningen inneholder OH-ioner, og de karakteristiske egenskapene til løsningene er de med henholdsvis H- og OH-ioner.

Ionene fungerer som molekyler mot frysepunktdepresjonen, hever kokepunktet, senker damptrykket og etablerer det osmotiske trykket.

Konduktiviteten til den elektrolytiske løsningen avhenger av arten og antallet ioner når strømmen lades gjennom løsningen ved bevegelse av ioner.

ioner

Den klassiske teorien om elektrolytisk dissosiasjon er bare anvendelig for fortynnede løsninger av svake elektrolytter.

Sterke elektrolytter i fortynnede oppløsninger er praktisk talt fullstendig dissosiert; følgelig er ideen om en likevekt mellom ioner og dissosierte molekyler ikke viktig.

I følge kjemiske konsepter dannes de mest komplekse ionepar og aggregater i løsninger av sterke elektrolytter i middels og høye konsentrasjoner.

Moderne data indikerer at ionepar består av to motsatt ladede ioner i kontakt eller separert av ett eller flere løsningsmiddelmolekyler. Ionparene er elektrisk nøytrale og deltar ikke i overføring av elektrisitet.

I relativt fortynnede oppløsninger av sterke elektrolytter kan likevekten mellom individuelt oppløste ioner og ionepar beskrives omtrent på en måte som ligner den klassiske teorien om elektrolytisk dissosiasjon ved konstant dissosiasjon.

Faktorer relatert til grad av ionisering

Graden av ionisering av en elektrolyttoppløsning avhenger av følgende faktorer:

• Løsningens art : Når de ioniserbare delene av et stoffs molekyl holdes sammen av kovalente bindinger i stedet for elektrovalente bindinger, tilføres færre ioner til løsningen. Disse stoffene er visse svake elektrolytter. For deres del ioniseres sterke elektrolytter nesten fullstendig i løsning.
• Løsningsmidlets art : Løsningsmidlets viktigste funksjon er å svekke de elektrostatiske tiltrekningskreftene mellom to ioner for å skille dem. Vann regnes som det beste løsemidlet.
• Fortynning : ionisasjonskapasiteten til en elektrolytt er omvendt proporsjonal med konsentrasjonen av dens løsning. Derfor øker ioniseringsgraden med økende fortynning av løsningen.
• Temperatur : ioniseringsgraden øker med økende temperatur. Dette skyldes at ved høyere temperaturer øker molekylhastigheten og overskrider de attraktive kreftene mellom ionene.

referanser

1. Elektrolytisk dissosiasjon. Hentet fra dictionary.com.
2. Elektrolytisk dissosiasjon. Gjenopprettet fra leksikon2.thefreedictionary.com.
3. Teori om elektrolytisk dissosiasjon. Gjenopprettet fra vocabulary.com.
4. Arrhenius teori om klektrolytisk dissosiasjon. Gjenopprettet fra asktiitians.com.