HVA ER UORGANISKE KJEMISKE FUNKSJONER? - KJEMI - 2026

De uorganiske kjemiske funksjonene er familiene til uorganiske forbindelser som har lignende kjemiske egenskaper. Disse kjemiske funksjonene består av fem grupper: oksider, baser eller hydroksider, syrer, salter og hydrider.

Hver kjemiske funksjon er definert av et sett med atomer som identifiserer dem. På denne måten blir det mulig å identifisere hvilken funksjon en kjemisk forbindelse tilhører i henhold til dens elementer.

På denne måten kan vi slå fast at OH-gruppen definerer den kjemiske funksjonen til hydroksydet. Derfor vil NaOH (natriumhydroksyd) tilhøre gruppen hydroksider.

Uorganiske kjemiske funksjoner drar fordel av bruken av kjemiske forbindelser av mineralsk opprinnelse. Salt, vann, gull, bly, gips og talkum er noen eksempler på uorganiske forbindelser i daglig bruk.

Alle uorganiske forbindelser har eksistert på planeten jorden før livet oppsto. Med atomteori, utviklingen av det periodiske systemet og radiokjemi, var det mulig å definere de fem funksjonene i uorganisk kjemi.

De første undersøkelsene og tilnærmingene om emnet fant sted på begynnelsen av 1800-tallet og var basert på studiet av enkle uorganiske forbindelser (salter og gasser).

Uorganiske kjemiske funksjoner

- Oksider

Rød bly, en krystallinsk forbindelse som inneholder blyoksyd. Kilde: BXXXD, via Wikimedia Commons

Oksider er doble eller binære forbindelser hvor ett eller flere oksygenatomer er kombinert med andre elementer. Av denne grunn er det mange typer oksider i forskjellige tilstander (fast, flytende og gassformet).

Oksygen gir alltid en oksidasjonstilstand på -2, og nesten alle elementene som kombineres med det gir opphav til stabile forbindelser i forskjellige oksydasjonsgrader.

Takket være disse har forbindelsene som er oppnådd varierte egenskaper og kan ha både kovalente og faste ioniske bindinger.

Basiske oksider

Basiske oksider er forbindelser avledet fra blandingen av oksygen med et metall (overgang, jordalkalium eller alkalisk). For eksempel resulterer kombinasjonen av magnesium og oksygen i et basisk oksyd, som dette:

2Mg + O2 → 2 MgO

Metall + oksygen = basisk oksyd

2MgO = Basisk oksyd

nomenklatur

Nomenklaturen til oksydene er alltid den samme. Først er det generiske navnet på forbindelsen (oksyd) angitt, og senere blir navnet på metallet skrevet. Dette skjer så lenge valens til metallet er fast.

Et eksempel kan være natriumoksyd eller Na2O, der symbolet for metall går først og deretter det for oksygen med dens valens eller oksidasjonstilstand på -2.

Når det gjelder basiske oksider er det tre typer nomenklatur: den tradisjonelle, atomære og bestandstall. Navnet på hvert basisk oksyd vil avhenge av valens eller oksidasjonsnummer for hvert element.

kjennetegn

- De er alltid dannet ved å kombinere ethvert element med oksygen.

Binære oksider er de som oppnås ved å blande oksygen med et annet element.

- For å få et ternært eller blandet oksyd, må en binær forbindelse kombineres med vann (H2O).

- Det er blandede oksider som er resultatet av kombinasjonen av to forskjellige elementer med oksygen.

- Baser eller hydroksider

baser

De har en bitter smak, strukturen er såpemessig å berøre, de er gode ledere av elektrisk strøm når de er i en vandig løsning, de er etsende og når de berører litmuspapir, gjør de det fra rosa til blått.

kjennetegn

- De er avledet fra blandingen av et basisk oksyd med vann.

- Stoffene de lager kan motta protoner.

- De er ledere av elektrisitet som kalles elektrolytter.

- De er løselig i vann når de kommer i kontakt med det.

- Smaken er bitter.

- De er etsende på huden.

- Syrer

Eddiksyre, en svak syre, gir et proton (hydrogenion, uthevet i grønt) til vann i en likevektsreaksjon for å gi acetationet og hydroniumionet. Rødt: oksygen. Svart: karbon. Hvitt: hydrogen.

Syrer er uorganiske forbindelser som skyldes blanding av hydrogen med ethvert element eller gruppe av elementer med høy elektronegativitet.

De kan lett identifiseres ved sin sure smak, fordi de kan brenne huden når de kommer i direkte kontakt med den, og på grunn av deres evne til å endre fargen på litmuspapir fra blått til rosa.

hydrogensyrer

Hydracider er en gruppe syrer avledet fra kombinasjonen av hydrogen med et ikke-metall. Et eksempel kan være kombinasjonen av klor og hydrogen som resulterer i saltsyre, som dette:

Cl2 + H2 → 2HCL

Nonmetal + Hydrogen = Hydracid

H2CL = Hydracid

Oxacids

Oksidsyrer er en gruppe syrer som stammer fra kombinasjonen av vann med et syreoksyd. Et eksempel kan være kombinasjonen av svoveltrioksyd med vann som resulterer i svovelsyre, som dette:

SO3 + H2O → H2SO4

Syreoksid + vann = Oksyre

H2SO4 = Oksysyre

kjennetegn

- De forbrenner huden da de er etsende.

- Smaken er sur.

- De er ledere av elektrisk strøm.

- Når de reagerer med en base, danner de et salt og vann.

- Når de reagerer med et metallisk oksid, danner de et salt og vann.

- Du går ut

Salter er forbindelser som er avledet fra å kombinere en base med en syre. De har generelt en salt smak og er i sur tilstand.

De er gode elektriske ledere i vandige løsninger. Ved kontakt med lakmuspapir påvirker de ikke fargen.

Haloids

Haloid salter er de som mangler oksygen og dannes gjennom følgende reaksjoner:

1 - Når det blandes med et halogenmetall. Et eksempel kan være kombinasjonen av magnesium og saltsyre for å danne magnesiumklorid og hydrogen, som dette:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - Når du blander et aktivt metall med en hydracid. Et eksempel kan være kombinasjonen av hydrobromsyre og natriumoksyd, noe som resulterer i natriumbromid og vann, som dette:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - Når du blander et hydracid med et metallisk oksyd. Et eksempel kan være kombinasjonen av saltsyre og natriumhydroksyd for å danne natriumklorid og vann, som dette:

HCl + NaOH → NaCl + H20

- Oxisales

Natriumbikarbonat, oksisal

Oksysalter er saltene som inneholder oksygen. De er dannet som følger:

1 - Når du blander et hydracid med et hydroksid. Dette er en nøytraliseringsprosess. Et eksempel kan være blandingen av magnesium og svovelsyre for å danne magnesiumsulfat og vann, som dette:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - Når du blander et okssyre med et aktivt metall. Et eksempel kan være kombinasjonen av kalsiumhydroksyd og karbondioksyd for å gi kalsiumkarbonat og vann, som dette:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - Når du blander et hydroksid med et anhydrid.

4 - Når du blander et hydroksid med en okssyre. Et eksempel kan være kombinasjonen salpetersyre og bariumhydroksyd for å gi bariumnitrat og vann, som dette:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

kjennetegn

- De har en salt smak.

- De kan være sure eller basiske.

- De er gode elektriske ledere.

- Hydrider

Aluminium litiumhydrid

Hydrider er uorganiske kjemiske forbindelser som består av hydrogen og ethvert ikke-metallisk element.

De er vanligvis i gassform og har egenskaper som syrer. Imidlertid er det visse spesielle hydrider som vann (H2O) som kan være i flytende tilstand ved romtemperatur.

nomenklatur

For å formulere et hydrid, skriver du først symbolet for hydrogen og deretter det for elementet.

For å navngi dem tilføres suffikset uro og den ikke-metale roten, som spesifiserer tilstedeværelsen av hydrogen. Noen eksempler er følgende:

HF = Hydrogenfluorid

HCl = Hydrogenklorid

HBr = Hydrogenbromid

referanser

1. (21. november 2011). BuenasTareas.com. Innhentet fra oksider, syrer, hydroksider, haloid salter osv.: Goodtasks.com.
2. García, RE (2007). Uorganiske kjemiske funksjoner og dets nomenklatur / Uorganiske kjemiske funksjoner og dets nomenklatur. Redaksjonelle trillaer.
3. House, JE, & House, KA (2016). Beskrivende uorganisk kjemi. London: Elsevier.
4. Vasquez, LN, & Blanco, WY (25. april 2013). Kjemi Innhentet fra oksider, hydroksider, syrer og salter: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). En teoretisk tilnærming til uorganisk kjemi. Berlin: Springer - Verlag.