HVA ER DÖBEREINER TRIADER? - KJEMI - 2026

De triader Döbereiner er grupper av tre kjemikalier som deler lignende egenskaper. De er en del av de 118 kjemiske elementene, og er mangfoldet av reaksjoner som er vist og forbindelsene deres, deres mest fascinerende aspekt.

Ideen med å klassifisere elementene er å tilstrekkelig behandle deres kjemiske egenskaper uten behov for å utvikle et sett med regler og teorier for hver av dem isolert.

Deres periodiske klassifisering har gitt et enormt nyttig systematisk rammeverk for å korrelere dem i henhold til noen få enkle og logiske mønstre.

Elementene er systematisk anordnet i rader og kolonner med økende atomnummer, og det har blitt reservert plass til nye funn.

I 1815 var bare rundt 30 gjenstander kjent. Selv om det var mye informasjon tilgjengelig om disse og forbindelsene deres, var det ingen åpenbar rekkefølge.

Det ble gjort flere forsøk på å finne ordren, men det var vanskelig å organisere alt som var kjent, så mange forskere begynte å lete etter et mønster i dets egenskaper som kunne avhjelpe denne situasjonen.

Oppdagelsen av Döbereiner-triadene

Forskeren Johann Wolfgang Döbereiner gjorde viktige funn om den numeriske regelmessigheten mellom atomvektene til elementene, han var den første til å merke eksistensen av flere grupper med tre elementer, som han kalte triader, som viste kjemiske likheter.

Disse elementene avdekket et viktig numerisk forhold, siden vekten til det sentrale elementet viste seg å være det omtrentlige gjennomsnittet av de to gjenværende elementene i triaden når de hadde blitt ordnet i henhold til deres ekvivalentvekt, eller atomvekt.

I 1817 fant Döbereiner ut at hvis visse elementer ble kombinert med oksygen i binære forbindelser, kunne en numerisk sammenheng skilles mellom de ekvivalente vektene til disse forbindelsene.

Döbereiners observasjon hadde liten innvirkning på den kjemiske verden til å begynne med, men så ble den veldig innflytelsesrik. I dag regnes han som en av pionerene i utviklingen av det periodiske systemet.

Tolv år senere, i 1829, la Döbereiner til seg tre nye triader, som er vist nedenfor:

Halogen gruppe

Klor, brom og jod har lignende kjemiske egenskaper og danner en triade. Disse elementene er svært reaktive ikke-metaller. Hvis de er listet i rekkefølge av økende relativ masse, er de i rekkefølge av redusert reaktivitet. Brom har en mellomliggende atommasse mellom klor og jod.

Atommassen til mellomelementet Brom (Br) er lik gjennomsnittet av atommassene klor (Cl) og jod (I).

Gjennomsnittlig verdi er nær atommassen til Brom (Br).

Likheter i kjemiske egenskaper:

1. De er alle ikke-metaller.
2. De reagerer alle med vann for å danne syrer (f.eks. I: HCl, HBr, HF).
3. De har alle en valens på en (f.eks. I: HCl, HBr, HF).
4. Alle reagerer med alkalimetaller og danner nøytrale salter (f.eks. NaCl, NaBr, NaI)

Alkali metallgruppe

Litium, natrium og kalium har lignende kjemiske egenskaper og danner en triade. Disse elementene er myke og lette metaller, men veldig reaktive.

Hvis de er listet i rekkefølge for å øke relativ atommasse, er de også i rekkefølge økt reaktivitet. Sodium har den mellomliggende atommassen mellom litium og kalium.

Atommassen til det sentrale elementet Sodium (Na) er lik gjennomsnittet av atommassen av litium (Li) og kalium (K).

Likheter i kjemiske egenskaper:

1. De er alle metaller.
2. De reagerer alle med vann for å danne alkaliske oppløsninger og hydrogengass.
3. De har alle en valens på en (f.eks. I: LiCl, NaCl, KCl).
4. Karbonatene er motstandsdyktige mot termisk spaltning.

Gruppe av kalkogener eller ampigener

Svovel, selen og tellur har lignende kjemiske egenskaper og danner en triade. Selen har den mellomliggende atommassen mellom svovel og tellur.

Atommassen til det midtre elementet Selenium (Se) er lik den gjennomsnittlige atommassene av svovel (S) og Tellurium (Te).

Nok en gang er gjennomsnittlig verdi oppnådd nær atommassen til Selen (Se).

Likheter i kjemiske egenskaper:

1. Hydrogenkombinasjoner av disse elementene resulterer i giftige gasser.
2. Hvert av disse elementene har 6 valenselektroner.
3. Metallkvalitetene øker når atomantallet øker.

Döbereiner bemerket også at triader må avsløre kjemiske forhold mellom elementene, så vel som numeriske forhold for å være gyldige.

På den annen side nektet han å gruppere fluor sammen med klor, brom og jod, slik han kunne ha gjort av kjemiske årsaker, fordi han ikke fant et triadisk forhold mellom atomvektene til fluor og de av disse andre halogenene.

Han var også motvillig til å vurdere utseendet til triader mellom forskjellige elementer, som nitrogen, karbon og oksygen, til tross for at de viste et betydelig triadisk numerisk forhold.

Dobereiner sitt arbeid fokuserte på forholdene mellom elementene i en triade, men ga ingen ledetråder om forholdet mellom triadene.

Det er nok å si at Döbereiners forskning etablerte forestillingen om triader som et kraftig konsept, som flere andre kjemikere snart ville ta i betraktning.

Faktisk representerte Döbereiner-triadene det første trinnet for å gruppere elementene i vertikale kolonner i den periodiske tabellen og på denne måten etablere et system som forklarer de kjemiske egenskapene og avslører de fysiske forholdene mellom elementene.

Utvidelse av triadene

Andre kjemikere utvidet Döbereiner-triadene til å omfatte mer enn de tre originale elementene. For eksempel ble fluor tilsatt toppen av triaden som inneholdt klor, brom og jod.

Andre "triader" ble produsert, slik som en som inneholder oksygen, svovel, selen og tellur. Men det var ikke noe system som korrelerte dem som en helhet.

En av de største ulempene var at mange relative atommasser fremdeles var gale for tiden.

referanser

1. Clugston, M. og Flemming, R. (2000). Avansert kjemi. New York, Oxford University Press.
2. Johann Wolfgang Döbereiner. Gjenopprettet fra: britannica.com.
3. Sauders, N. (2010). Gjennombrudd innen vitenskap og teknologi: Hvem oppfant det periodiske systemet? Minnesotta, Arcturus Publishing Limited.
4. Scerri, E. (2007). Den periodiske tabellen: Historien og dens betydning. New York, Oxford University Press.
5. Shyamal, A. (2008). Living Science Chemistry 10. New Delhi, Ratna Sagar P. Ltd.
6. Hva er gruppe 16 i det periodiske systemet? Hvordan brukes disse elementene? Gjenopprettet fra: quora.com.