- Kjemisk reaksjonskonsept
- Kjennetegn på kjemiske reaksjoner
- Kinetics
- Bevaring av deig
- Fysiske endringer og / eller tilstandsendringer
- Fargevariasjon
- Frigjøring av gasser
- Temperaturendringer
- Deler av en kjemisk reaksjon
- Reagenser og produkter
- Reaksjonsmedier
- Fartøy eller reaktorer
- Typer kjemiske reaksjoner
- - Oksidasjonsreduksjon (redoks)
- Kobberoksidasjon
- Jern og kobolt
- Jod og mangan
- Forbrennings
- - Syntese
- Ioniske forbindelser
- Koordinasjon
- - Nedbryting
- Klassevulkan
- - Fortrengning
- Av hydrogen
- Av metaller og halogener
- - Gassformasjon
- - Metatese eller dobbel forskyvning
- nedbør
- Basesyre
- Eksempler på kjemiske reaksjoner
- Displacement
- nøytralisering
- Dobbelt bla
- redox
- Løst kjemiske reaksjoner øvelser
- - Oppgave 1
- - Oppgave 2
- - Oppgave 3
- referanser
De kjemiske reaksjonene er utsatt for endringer i arrangementet av atomer, og når to stoffer er forskjellige forbindelser eller kontakt. Endringer oppstår i prosessen som kan sees umiddelbart; slik som en økning i temperatur, avkjøling, gassdannelse, blinking eller utfelling av et faststoff.
De vanligste kjemiske reaksjonene går ofte upåaktet hen i hverdagen; tusenvis av dem blir utført i kroppene våre. Andre er imidlertid mer synlige, siden vi kan lage dem på kjøkkenet ved å velge riktig redskaper og ingredienser; for eksempel å blande natron med eddik, smelte sukker i vann eller surgjøre rødkål juice.
Reaksjonen av natron og eddik er et eksempel på en tilbakevendende kjemisk reaksjon i matlagingen. Kilde: Kate Ter Haar (https://www.flickr.com/photos/katerha/5703151566)
I laboratorier blir kjemiske reaksjoner mer vanlig og vanlig; de forekommer alle inne i begerglass, eller Erlenmeyer-kolber. Hvis de deler noe til felles, er det at ingen av dem er enkle, siden de skjuler kollisjoner, koblingsbrudd, mekanismer, koblingsdannelse, energi og kinetiske aspekter.
Det er kjemiske reaksjoner så slående at hobbysportører og forskere, som vet toksikologien til reagenser og noen sikkerhetstiltak, reproduserer dem på store skalaer i fascinerende demonstrasjonshendelser.
Kjemisk reaksjonskonsept
Kjemiske reaksjoner finner sted når en binding (ionisk eller kovalent) brytes, slik at en annen dannes på sin plass; to atomer eller et sett av dem slutter å samvirke sterkt for å opprette nye molekyler. Takket være dette kan de kjemiske egenskapene til en forbindelse, dens reaktivitet, stabilitet og hva den reagerer bestemmes.
I tillegg til å være ansvarlig for de kjemiske reaksjonene som materie hele tiden transformerer, uten at atomene påvirkes, forklarer de fremveksten av forbindelser slik vi kjenner dem.
Det kreves energi for at obligasjoner skal gå i stykker, og når bindinger dannes, frigjøres det. Hvis den absorberte energien er større enn den som frigjøres, sies reaksjonen å være endotermisk; vi har en avkjøling av omgivelsene. Mens varmen som frigjøres er høyere enn den absorberte, vil det være en eksoterm reaksjon; omgivelsene blir oppvarmet.
Kjennetegn på kjemiske reaksjoner
Kinetics
Molekyler i teorien må kollidere med hverandre og bære med seg nok kinetisk energi til å fremme brudd på en binding. Hvis kollisjonene deres er sakte eller ineffektive, påvirkes den kjemiske reaksjonen kinetisk. Dette kan skje enten av stoffets fysiske tilstander, eller av geometrien eller strukturen til de samme.
I en reaksjon blir materialet således transformert ved å absorbere eller slippe varme, samtidig som det gjennomgår kollisjoner som favoriserer dannelsen av produkter; de viktigste komponentene i enhver kjemisk reaksjon.
Bevaring av deig
På grunn av loven om bevaring av masse, forblir den totale massen av enheten konstant etter en kjemisk reaksjon. Således er summen av de individuelle massene til hvert stoff lik massen til det oppnådde resultatet.
Fysiske endringer og / eller tilstandsendringer
Forekomsten av en kjemisk reaksjon kan være ledsaget av en endring i komponentenes tilstand; det vil si en variasjon i den faste, flytende eller gassformige tilstanden til materialet.
Imidlertid involverer ikke alle tilstandsendringer en kjemisk reaksjon. For eksempel: hvis vann fordamper på grunn av effekten av varme, er vanndampen som produseres etter denne endringen av tilstanden fortsatt vann.
Fargevariasjon
Blant de fysiske egenskapene som følger av en kjemisk reaksjon, skiller seg endringen i fargen på reagensene mot fargen på det endelige produktet.
Dette fenomenet merkes når man observerer den kjemiske reaksjonen av metaller med oksygen: når et metall oksiderer, endrer det sin karakteristiske farge (gull eller sølv, som tilfellet kan være), for å gjøre en rødoransje fargetone, kjent som rust.
Frigjøring av gasser
Denne egenskapen manifesteres som en boblende eller med utslipp av spesiell lukt.
Generelt vises bobler som en konsekvens av å utsette en væske for høye temperaturer, noe som medfører en økning i den kinetiske energien til molekylene som er en del av reaksjonen.
Temperaturendringer
I tilfelle varme er en katalysator for den kjemiske reaksjonen, vil en temperaturendring induseres i sluttproduktet. Derfor kan tilførsel og produksjon av varme i prosessen også være et kjennetegn på kjemiske reaksjoner.
Deler av en kjemisk reaksjon
Reagenser og produkter
Enhver kjemisk reaksjon er representert av en ligning av typen:
A + B → C + D
Hvor A og B er reaktantene, mens C og D er produktene. Ligningen forteller oss at atomet eller molekylet A reagerer med B for å stamme produktene C og D. Dette er en irreversibel reaksjon, siden reaktantene ikke kan stamme fra produktene igjen. På den annen side er reaksjonen nedenfor reversibel:
A + B <=> C + D
Det er viktig å understreke at massen til reaktantene (A + B) må være lik massen til produktene (C + D). Ellers ville ikke deigen blitt bevart. På samme måte må antallet atomer for et gitt element være det samme før og etter pilen.
Over pilen er noen spesifikke spesifikasjoner for reaksjonen indikert: temperaturen (Δ), forekomsten av ultrafiolett stråling (hv), eller katalysatoren som brukes.
Reaksjonsmedier
Når det gjelder livet og reaksjonene som oppstår i kroppene våre, er reaksjonsmediet vandig (ac). Imidlertid kan kjemiske reaksjoner finne sted i et hvilket som helst flytende medium (etanol, iseddik, toluen, tetrahydrofuran, etc.) så lenge reagensene er godt oppløst.
Fartøy eller reaktorer
Kontrollerte kjemiske reaksjoner finner sted i et kar, det være seg et enkelt glassvarer, eller i en reaktor i rustfritt stål.
Typer kjemiske reaksjoner
Typene kjemiske reaksjoner er basert på hva som skjer på molekylært nivå; hvilke bindinger som er brutt og hvordan atomene ender med å bli med. På samme måte blir det tatt i betraktning om arten får eller mister elektroner; selv om dette i de fleste kjemiske reaksjoner forekommer.
Her forklarer vi de forskjellige typene kjemiske reaksjoner som finnes.
- Oksidasjonsreduksjon (redoks)
Kobberoksidasjon
I eksemplet med patina finner en oksidasjonsreaksjon sted: metallisk kobber mister elektroner i nærvær av oksygen for å transformere til det tilsvarende oksyd.
4Cu (s) + O 2 (g) => Cu 2 O (s)
Kobber (I) oksid fortsetter å oksidere til kobber (II) oksid:
2Cu 2 O (s) + O 2 => 4CuO (s)
Denne typen kjemiske reaksjoner hvor arten øker eller reduserer oksidasjonsnummeret (eller tilstanden), er kjent som en oksidasjons- og reduksjonsreaksjon.
Metallisk kobber med oksidasjonstilstand 0, mister først det ene elektronet, og deretter det andre (oksiderer), mens oksygen forblir (reduserer):
Cu => Cu + + e -
Cu + => Cu 2+ + e -
O 2 + 2e - => 2O 2-
Gevinsten eller tapet av elektroner kan bestemmes ved å beregne oksidasjonstallene for atomene i de kjemiske formlene for deres resulterende forbindelser.
For Cu 2 O, er det kjent at fordi det er et oksid, må det O 2- anion , så for å holde ladningene nøytralisert, idet hver av de to kobberatomene må ha en ladning. Svært likt skjer med CuO.
Kobber, når oksidert, får positive oksidasjonsnummer; og oksygen, for å bli redusert, negative oksidasjonstall.
Jern og kobolt
Ytterligere eksempler på redoksreaksjoner er vist nedenfor. I tillegg vil det komme en kort kommentar og endringene i oksidasjonsnummer vil bli spesifisert.
FeCl 2 + CoCl 3 => FeCl 3 + CoCl 2
Hvis oksidasjonstallene beregnes, vil det bemerkes at de av Cl forblir med en konstant verdi på -1; ikke slik, med de fra Faith and Co.
Ved første øyekast har jern blitt oksidert mens kobolt er redusert. Hvordan vet du? Fordi jern nå samhandler ikke med to Cl-anioner - men med tre, da kloratom (nøytralt) er mer elektronegativt enn jern og kobolt. På den annen side skjer det motsatte med kobolt: det går fra å samhandle med tre Cl - til to av dem.
Hvis resonnementene ovenfor ikke er klare, fortsetter vi å skrive de kjemiske ligningene for nettoverføring av elektroner:
Fe 2+ => Fe 3+ + e -
Co 3+ + e - => Co 2+
Derfor oksideres Fe 2+ , mens Co 3+ reduseres.
Jod og mangan
6KMnO 4 + 5KI + 18HCl => 6MnCl 2 + 5KIO 3 + 6KCl + 9 H 2 O
Den kjemiske ligningen ovenfor kan virke komplisert, men det er den ikke. Klor (Cl - ) og oksygen (O 2- ) opplever gevinst eller tap av elektronene deres. Jod og mangan, ja.
Med tanke på bare forbindelsene med jod og mangan, har vi:
KI => KIO 3 (oksidasjonsnummer: -1 til +5, mister seks elektroner)
KMnO 4 => MnCh 2 (oksidasjonstall: 7-2, får fem elektroner)
Jodet oksideres, mens manganen reduseres. Hvordan vite uten å gjøre beregninger? Fordi jod går fra å være sammen med kalium til samspill med tre oksygener (mer elektronegativt); og mangan på sin side mister interaksjoner med oksygen for å være med klor (mindre elektronegativ).
KI kan ikke miste seks elektroner hvis KMnO 4 får fem; det er grunnen til at antall elektroner må balanseres i ligningen:
5 (KI => KIO 3 + 6e - )
6 (KMnO 4 + 5e - => MnCl 2 )
Noe som resulterer i en nettooverføring av 30 elektroner.
Forbrennings
Forbrenning er en kraftig og energisk oksidasjon der lys og varme frigjøres. Generelt deltar oksygen i denne typen kjemiske reaksjoner som et oksiderende eller oksiderende middel; mens reduksjonsmiddelet er drivstoffet, som brenner på slutten av dagen.
Der det er aske, var det forbrenning. Disse er hovedsakelig sammensatt av karbon og metalloksider; selv om sammensetningen logisk avhenger av hva drivstoffet var. Nedenfor er noen eksempler:
C (s) + O 2 (g) => CO 2 (g)
2CO (g) + O 2 (g) => 2CO 2 (g)
C 3 H 8 (g) + 5O 2 (g) => 3CO 2 (g) + 4H to O (g)
Hver av disse ligningene tilsvarer fullstendig forbrenning; det vil si at alt drivstoff reagerer med et overskudd av oksygen for å garantere fullstendig transformasjon.
Likeledes bør det bemerkes at CO 2 og H 2 O er hovedgassformede produkter når karbonholdige legemer brenne (slik som tre, hydrokarboner og animalsk vev). Det er uunngåelig at det dannes noe karbonallotrop på grunn av utilstrekkelig oksygen, så vel som mindre oksygenerte gasser som CO og NO.
- Syntese
Grafisk fremstilling av en syntesereaksjon. Kilde: Gabriel Bolívar.
Bildet over viser en ekstremt enkel representasjon. Hver trekant er en forbindelse eller atom, som går sammen for å danne en enkelt forbindelse; to trekanter danner et parallellogram. Massene øker, og de fysiske og kjemiske egenskapene til produktet er mange ganger veldig forskjellige fra reagensene.
For eksempel gir forbrenning av hydrogen (som også er en redoksreaksjon) hydrogenoksyd eller oksygenhydrid; bedre kjent som vann:
H 2 (g) + O 2 (g) => 2 H 2 O (g)
Når begge gassene blandes, ved høy temperatur, brenner de produserende gassformig vann. Når temperaturen avkjøles, kondenseres dampene for å gi flytende vann. Flere forfattere anser denne syntesereaksjonen som et av de mulige alternativene til å erstatte fossile brensler med å skaffe energi.
HH- og O = O-bindingene brytes for å danne to nye enkeltbindinger: HOH. Vann er som kjent et unikt stoff (utover romantisk forstand), og egenskapene er ganske forskjellige fra gassformig hydrogen og oksygen.
Ioniske forbindelser
Dannelse av ioniske forbindelser fra deres elementer er også et eksempel på en syntesereaksjon. En av de enkleste er dannelsen av metallhalogenider i gruppe 1 og 2. For eksempel er syntesen av kalsiumbromid:
Ca (r) + Br 2 (l) => CaBr 2 (r)
En generell ligning for denne typen synteser er:
M (s) + X 2 => MX 2 (r)
Koordinasjon
Når den dannede forbindelsen involverer et metallisk atom i en elektronisk geometri, sies det da at det er et kompleks. I komplekser forblir metaller festet til ligander ved svake kovalente bindinger, og dannes ved koordinasjonsreaksjoner.
For eksempel har du 3+ komplekset . Dette dannes når Cr 3+ kation er i nærvær av ammoniakk-molekyler, NH 3 , som virker som krom ligander:
Cr 3+ + 6NH 3 => 3+
Den resulterende koordinasjonsoktaedronen rundt krommetallsenteret er vist nedenfor:
Koordinering oktaeder for komplekset. Kilde: Gabriel Bolívar.
Merk at ladningen på 3+ på krom ikke er nøytralisert i komplekset. Fargen er lilla, og det er derfor oktaederen er representert med den fargen.
Noen komplekser er mer interessante, som for visse enzymer som koordinerer jern, sink og kalsiumatomer.
- Nedbryting
Nedbryting er det motsatte av syntesen: en forbindelse brytes ned i ett, to eller tre elementer eller forbindelser.
For eksempel har vi følgende tre dekomposisjoner:
2HgO (s) => 2Hg (l) + O 2 (g)
2H 2 O 2 (l) => 2H 2 O (l) + O 2 (g)
H 2 CO 3 (aq) => CO 2 (g) + H 2 O (l)
HgO er et rødlig fast stoff som under varmeeffekten brytes ned til metallisk kvikksølv, en svart væske og oksygen.
Hydrogenperoksyd eller hydrogenperoksyd gjennomgår dekomponering, noe som gir flytende vann og oksygen.
Og kullsyre, på sin side, brytes ned til karbondioksid og flytende vann.
En "tørrere" nedbrytning er den som lider av metalliske karbonater:
CaCO 3 (s) => CaO (s) + CO 2 (g)
Klassevulkan
Forbrenning av ammoniumdikromat. Kilde: Наталия
En dekomponering reaksjon som har vært brukt i kjemi klasser er den termiske dekomponering av ammoniumdikromat, (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 . Dette kreftfremkallende oransjesaltet (så det må håndteres med stor forsiktighet), brenner for å frigjøre mye varme og produsere et grønt fast, kromoksyd, Cr 2 O 3 :
(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 (s) => Cr 2 O 3 (s) + 4H to O (g) + N 2 (g)
- Fortrengning
Grafisk fremstilling av en forskyvningsreaksjon. Kilde: Gabriel Bolívar.
Fortrengningsreaksjoner er en type redoksreaksjon der ett element fortrenger et annet i en forbindelse. Det fortrengte elementet ender med å redusere eller få elektroner.
For å forenkle det ovennevnte, vises bildet over. Sirklene representerer et element. Det blir observert at den kalkgrønne sirkelen fortrenger den blå, som er igjen på utsiden; men ikke bare det, men den blå sirkelen krymper i prosessen, og den kalkgrønne oksiderer.
Av hydrogen
For eksempel har vi følgende kjemiske ligninger for å eksponere ovenstående forklart:
2Al (s) + 6HCl (aq) => AlCl 3 (aq) + 3 H 2 (g)
Zr (s) + 2 H 2 O (g) => ZrO 2 (s) + 2 H 2 (g)
Zn (s) + H 2 SO 4 (aq) => ZnSO 4 (aq) + H 2 (g)
Hva er det fortrengte elementet for disse tre kjemiske reaksjonene? Hydrogen, som reduseres til molekylært hydrogen, H 2 ; det går fra et oksidasjonsnummer på +1 til 0. Merk at metaller aluminium, zirkonium og sink kan fortrenge hydrogeler av syrer og vann; mens kobber, verken sølv eller gull, ikke kan.
Av metaller og halogener
På samme måte er det disse to ekstra forskyvningsreaksjonene:
Zn (s) + CuSO 4 (aq) => Cu (s) + ZnSO 4 (aq)
Cl 2 (g) + 2NaI (aq) => 2NaCl (aq) + I 2 (s)
I den første reaksjonen fortrenger sink det mindre aktive metallkobberet; sink oksiderer mens kobber reduseres.
I den andre reaksjonen fortrenger derimot klor, et element som er mer reaktivt enn jod, sistnevnte i natriumsaltet. Her er det omvendt: det mest reaktive elementet reduseres ved å oksidere det fordrevne elementet; derfor reduseres klor ved å oksidere jod.
- Gassformasjon
I reaksjonene kunne man se at flere av dem genererte gasser, og derfor også inngår i denne typen kjemiske reaksjoner. På samme måte anses reaksjonene fra forrige seksjon, reaksjonen fra hydrogenforskyvning med et aktivt metall, til gassdannelsesreaksjoner.
I tillegg til de allerede nevnte, frigjør for eksempel metallsulfider hydrogensulfid (som lukter råtten egg) når saltsyre tilsettes:
Na 2 S (s) + 2HCl (aq) => 2NaCl (aq) + H 2 S (g)
- Metatese eller dobbel forskyvning
Grafisk fremstilling av en dobbel forskyvningsreaksjon. Kilde: Gabriel Bolívar.
I metatesen eller dobbeltfortrengningsreaksjon er det som skjer en endring av partnere uten elektronoverføring; det vil si at det ikke regnes som en redoksreaksjon. Som det kan sees på bildet over, bryter den grønne sirkelen lenken med den mørkeblå en for å koble til den lyseblå sirkelen.
nedbør
Når interaksjonene til en av partnerne er sterke nok til å overvinne solvasjonseffekten av væsken, oppnås et bunnfall. Følgende kjemiske ligninger representerer nedbørreaksjoner:
AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) => AgCl (s) + NaNO 3 (aq)
CaCl 2 (aq) + Na 2 CO 3 (aq) => CaCO 3 (s) + 2NaCl (aq)
I den første reaksjonen fortrenger Cl - NO 3 - for å danne sølvklorid, AgCl, som er et hvitt bunnfall. Og i den andre reaksjonen fortrenger CO 3 2- Cl - for å utfelle kalsiumkarbonat.
Basesyre
Kanskje er den mest symbolsk av metatisereaksjonene den ved syre-base nøytralisering. Til slutt vises to syre-base-reaksjoner som eksempler:
HCl (aq) + NaOH (aq) => NaCl (aq) + H 2 O (l)
2 HCl (aq) + Ba (OH) 2 (aq) => bacl 2 (aq) + 2 H 2 O (l)
OH - fortrenger Cl - for å danne vann og kloridsalter.
Eksempler på kjemiske reaksjoner
Nedenfor og under vil det bli nevnt noen kjemiske reaksjoner med deres respektive ligninger og kommentarer.
Displacement
Zn (s) + AgNO 3 (aq) → 2Ag (s) + Zn (NO 3 ) 2 (aq)
Sink fortrenger sølv i nitratsaltet: det reduserer det fra Ag + til Ag. Som et resultat begynner metallisk sølv å falle ut i mediet, observert under mikroskopet som sølvtrær uten blader. På den annen side kombinerer nitrat med de resulterende Zn 2+ -ionene for å danne sinknitrat.
nøytralisering
CaCO 3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl 2 (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g)
Saltsyre nøytraliserer kalsiumkarbonatsaltet til å produsere et salt, kalsiumklorid, vann og karbondioksid. CO 2 bobler opp og oppdages i vannet. Dette bobling oppnås også ved tilsetning av HCl til kritt eller egg skall, rik på CaCO 3 .
NH 3 (g) + HCl (g) → NH 4 Cl (s)
I denne andre reaksjon nøytraliserer HCl-dampene den gassformige ammoniakk. Ammoniumkloridsaltet, NH 4 Cl, dannes som en hvitaktig røyk (nedre bilde), da det inneholder veldig fine partikler suspendert i luften.
Reaksjon på dannelse av ammoniumklorid. Kilde: Adam Rędzikowski
Dobbelt bla
AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO 3 (aq)
I en dobbel forskyvningsreaksjon er det en utveksling av "partnere". Silver bytter partnere med natrium. Resultatet er at det nye saltet, sølvklorid, AgCl, faller ut som et melkefast stoff.
redox
Varme, lyd og blått lys frigjøres i den kjemiske reaksjonen Barking Dog. Kilde: Maxim Bilovitskiy via Wikipedia.
Det er utallige redoksreaksjoner. Noe av det mest imponerende er Barkin Dog:
8 N 2 O (g) + 4 CS 2 (l) → S 8 (s) + 4 CO 2 (g) + 8 N 2 (g)
Energien som frigjøres når de tre stabile produktene dannes, er så stor at det blir produsert en blålig blits (øvre bilde) og en rungende økning i trykk forårsaket av gassene som produseres (CO 2 og N 2 ).
Og alt dette er ledsaget av en veldig høy lyd som ligner bjeffingen av en hund. Den produserte svovelen, S 8 , belegger rørets indre vegger i gult.
Hvilken art reduseres og hvilken oksideres? Som en generell regel har elementene oksidasjon nummer 0. Derfor må svovel og nitrogen i produktene være arten som fikk eller mistet elektroner.
Svovel oksidert (mistet elektroner), da det hadde oksidasjon nummer -2 i CS 2 (C 4+ S 2 2- ):
S 2- → S 0 + 2e -
Mens nitrogen ble redusert (fått elektroner), fordi det hadde oksidasjonsnummer +1 i N 2 O (N 2 + O 2- ):
2N + + 2e → N 0
Løst kjemiske reaksjoner øvelser
- Oppgave 1
Hvilket salt faller ut i den følgende reaksjonen i vandig medium?
Na 2 S (aq) + FeSO 4 (aq) → ¿?
Som hovedregel utfeller alle sulfider, med unntak av de som er dannet med alkalimetaller og ammonium, i vandig medium. Det er en dobbel forskyvning: jern binder seg til svovel og natrium til sulfat:
Na 2 S (aq) + FeSO 4 (aq) → FeS (s) + Na 2 SO 4 (aq)
- Oppgave 2
Hvilke produkter får vi av følgende reaksjon?
Cu (NO 3 ) 2 + Ca (OH) 2 → ¿?
Kalsiumhydroksyd er ikke veldig løselig i vann; men tilsetning av kobbernitrat er med på å oppløse det fordi det reagerer og danner det tilsvarende hydroksyd:
Cu (NO 3 ) 2 (aq) + Ca (OH) 2 (aq) → Cu (OH) 2 (s) + Ca (NO 3 ) 2 (aq)
Cu (OH) 2 er øyeblikkelig gjenkjennelig som et blått bunnfall.
- Oppgave 3
Hvilket salt blir produsert i neste nøytraliseringsreaksjon?
Al (OH) 3 (s) + 3HCl (aq) →?
Aluminiumhydroksyd oppfører seg som en base ved å reagere med saltsyre. I en syrebase (Bronsted-Lowry) nøytraliseringsreaksjon dannes alltid vann, så det andre produktet må være aluminiumklorid, AlCl 3 :
Al (OH) 3 (s) + 3HCl (aq) → AlCl 3 (aq) + 3 H 2 O
Denne gangen utfeller ikke AlCl 3 fordi det er et salt (til en viss grad) oppløselig i vann.
referanser
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kjemi (8. utg.). CENGAGE Læring.
- Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kjemi. (Fjerde utgave). Mc Graw Hill.
- Ana Zita. (18. november 2019). Kjemiske reaksjoner. Gjenopprettet fra: todamateria.com
- Kashyap Vyas. (23. januar 2018). 19 kule kjemiske reaksjoner som beviser vitenskap er fascinerende. Gjenopprettet fra: interestingengineering.com
- BeautifulChemistry.net (nd). Reaksjon. Gjenopprettet fra: beautifulchemistry.net
- Wikipedia. (2019). Kjemisk reaksjon. Gjenopprettet fra: en.wikipedia.org