AMEDEO AVOGADRO: BIOGRAFI OG BIDRAG - HISTORIE - 2026

Amedeo Avogadro (1776-1856) var en kjent italiensk kjemiker og fysiker, som også studerte i rettsområdet og var professor ved University of Turin, grunnlagt i 1404. Han tilhørte adelen, siden han var teller av Italienske byer Quaregna og Cerreto, som tilhører provinsen Biella.

Hans mest bemerkelsesverdige bidrag på det vitenskapelige området er Avogadros lov; imidlertid utførte han også andre undersøkelser innrammet i atomteorien. På samme måte som et pynt for sitt vitenskapelige arbeid, ble etternavnet plassert på det velkjente konstant-eller nummeret til Avogadro.

For å utføre hypotesen kjent som Avogadros lov, måtte Amedeo stole på andre veldig viktige atomteorier, som John Dalton og Gay-Lussac.

Gjennom dette kunne Avogadro oppdage at like volum, selv om de er av forskjellige gasser, vil inneholde det samme antall molekyler hvis de blir utsatt for de samme betingelsene for temperatur og trykk.

Denne loven ble publisert 14. juli 1811 under tittelen Essay for en måte å bestemme de relative massene av elementære molekyler av legemer, og proporsjonene som de inngår i disse kombinasjonene. I denne teksten la Amedeo vekt på forskjellen mellom atomer og molekyler, som deretter forårsaket forvirring.

Et annet av hans mest bemerkelsesverdige verk var Minne på de relative massene av molekylene i enkle legemer, eller forventet tetthet av gassen deres, og om sammensetningen av noen av forbindelsene deres, for deretter å tjene som et essay om samme emne, som ble publisert i 1814. I dette arbeidet beskriver han i detalj konsistensen av gasser.

Biografi

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro ble født 9. august 1776 i byen Torino. Denne byen var kjent for å være et viktig kulturhus hvor vellykkede virksomheter også ble utført.

Faren hans var sorenskriver fra en eldgammel og adelig familie i Piemonte-regionen. I 1796 bestemte Amedeo seg for å uteksaminere seg i kanonrett, den gren av loven som er ansvarlig for lovens regulering av kirken.

Til tross for dette var Avogadros sanne interesse i verden av matematikk og fysikk, så han ble senere med på dette feltet og viet sitt liv til vitenskapsfeltet, og genererte bidrag av transcendent art.

Vitenskapelig og undervisningsarbeid

I 1809 klarte han å få en stilling til å undervise i fysikklasser ved en institusjon kjent som Royal College of Vercelli, som lå i en italiensk by som er en del av Piemonte-regionen.

Senere, etter å ha publisert sine to viktigste tekster i 1811 og 1814, opprettet universitetet i Torino i 1820 en fysikkstol spesielt for å bli undervist av ham.

Denne stillingen ble holdt av Amedeo i 36 år, frem til dagen for hans død. Den dedikasjonen som denne forskeren måtte undervise, snakker om hans interesse for å formidle kunnskap, så vel som verdien han la på forskningsfeltet.

Et år senere publiserte han en annen av sine emblematiske tekster, som han fikk tittelen Nye betraktninger om teorien om proporsjonene bestemt i kombinasjoner, og om bestemmelsen av massene til molekylene i kroppene.

Samme år skrev han også Memory om hvordan man inkluderer organiske forbindelser i de vanlige lovene med bestemte proporsjoner.

I løpet av 1821 opprettholdt Avogadro en forsvarlig politisk deltakelse under revolusjonen mot kongen av Sardinia.

Imidlertid ble denne politiske interessen til Amedeo redusert til 1848, da Alberto av Sardinia godkjente en modernisert grunnlov. I 1841, midt i denne sammenhengen, publiserte forskeren alle verkene sine i fire bind.

Privatliv og død

Lite er kjent om sitt personlige liv bortsett fra at han var kjent for å føre en nøktern og from tilværelse. Han giftet seg med Felicita Mazzé, som han hadde totalt seks barn med.

Det sies at han finansierte noen revolusjonære mot Sardinia; Det er imidlertid ingen bevis for å bekrefte denne handlingen.

Amedeo Avogadro døde 9. juli 1856 i byen Torino i en alder av 79 år. Til hans ære er det et månekrater og en asteroid oppkalt etter ham.

Historisk kontekst: atomet før og under 1800-tallet

Opprinnelse av begrepet og første uttalelser

Ordet "atom" er veldig gammelt, siden det kommer fra en gresk terminologi som betyr "uten deler". Dette innebærer at bekreftelsen på eksistensen av udelelige partikler som utgjør delene av alt som omgir oss, har vært i kraft siden lenge før vitenskapens posisjonering som en disiplin.

Til tross for dette kan ikke teoriene om Leucippus og Democritus anses å ha vært forløpere for atomvitenskapen, siden disse studiene responderer på et svært begrenset vitenskapsramme som tilsvarer den vitale tiden til deres skaper.

Videre skapte ikke disse greske filosofene en vitenskapelig teori slik det gjøres i dag, men utviklet heller en filosofi.

Imidlertid brakte disse tenkere til Vesten tanken om at det er homogene, ugjennomtrengelige og ufravikelige partikler som beveger seg i et vakuum og hvis egenskaper utgjør flere ting.

1600- og 1700-tallet

Takket være utseendet til den mekanistiske filosofien ble det i løpet av det syttende århundre akseptert forskjellige forklaringer som antydet eksistensen av mikroskopiske partikler eller lik, som hadde mekaniske egenskaper som kunne forklare de makroskopiske egenskapene til stoffer.

Imidlertid måtte forskerne som utvidet disse teoriene møte den overhengende vanskeligheten med at forholdet mellom hypotesene og dataene som ble oppnådd i kjemilaboratoriene ikke ble oppnådd. Dette var en av hovedårsakene til at disse befalingene ble forlatt.

På 1700-tallet ble kjemiske transformasjoner tolket gjennom bruken av forskriftene til bestanddelsmolekyler og bestanddelsmolekyler. En av forløperne til disse forestillingene var Antoine Fourcroy, som slo fast at kroppene var sammensatt av et betydelig antall molekyler som møtes.

For denne forfatteren ble de integrerende molekylene forent av "aggregeringskraften". Derfor har hver av disse molekylene kjennetegn ved å bli dannet av møtet med flere andre bestanddeler molekyler; disse tilsvarte elementene som utgjorde forbindelsen.

John Daltons innflytelse på Avogadro

John Daltons studier var en grunnleggende brikke for Amedeo Avogadros konklusjoner. Daltons viktigste bidrag til vitenskapens verden var å rette oppmerksomheten mot den relative vekten til de partiklene som utgjør legemer. Det vil si at hans bidrag var å fastslå viktigheten av atomvekter.

Følgelig ble beregningen av atomvekter et veldig interessant verktøy for å integrere de forskjellige lovene som var på moten på slutten av 1700- og begynnelsen av 1800-tallet. Dette betyr at ideene til John Dalton tillot åpning for andre veier innen vitenskapens felt.

For eksempel ved å beregne atomvekten implementerte forskeren Benjamin Richter forestillinger om loven om gjensidige proporsjoner, mens Louis Proust etablerte loven med bestemte proporsjoner. John Dalton var gjennom sin oppdagelse i stand til å lage loven med flere proporsjoner.

Velkommen til forskningen og hypotesen din

Da Amedeo publiserte teoriene sine, var det vitenskapelige samfunnet ikke veldig interessert, så oppdagelsene hans ble ikke umiddelbart akseptert. Tre år senere oppnådde André-Marie Ampere de samme resultatene til tross for at han brukte en annen metode; Imidlertid ble hans teorier mottatt med samme apati.

For at det vitenskapelige samfunnet skulle begynne å realisere disse funnene, måtte det vente til ankomsten av verkene til Williamson, Laurent og Gerhardt.

Ved å bruke organiske molekyler slo de fast at Avogadros lov er nødvendig og elementær for å forklare årsaken til at like store mengder molekyler kan oppta det samme volumet i gassform.

Canizzaros bidrag

Den endelige løsningen ble imidlertid funnet av forsker Stanislao Cannizzaro. Etter døden til Amedeo Avogadro, klarte han å forklare hvordan dissosiasjonene av molekylene fungerte under oppvarmingen av det samme.

På samme måte var den kinetiske teorien om Clausius-gasser elementær, som igjen var i stand til å bekrefte effektiviteten av Avogadros lov.

Jacobus Henricus hadde også en viktig deltakelse på molekylfeltet, siden denne forskeren la relevante relevante forestillinger til Avogadros arbeid, spesielt de som refererte til fortynnede løsninger.

Til tross for at Amedeo Avogadros hypotese ikke ble tatt med i betraktningen på det tidspunktet den ble publisert, regnes Avogadros lov for tiden som et av de viktigste verktøyene innen kjemi og vitenskapelig fagfelt, for som er et konsept med bred betydning innenfor disse områdene.

Bidragene

Avogadros lov

Forskeren Amedeo foreslo en metode for å bestemme, på en enkel og enkel måte, massene som tilhører molekylene i kroppene som kan passere til gassformet tilstand og referansenummeret til nevnte molekyler i kombinasjonene.

Denne metoden består i at hvis like store mengder gasser inneholder et like stort antall partikler, må forholdet mellom tettheten til disse gassene være lik forholdet mellom massene til disse partiklene.

Denne hypotesen ble også brukt av Avogadro for å bestemme antall molekyler som utgjør de forskjellige forbindelsene.

Noe av det særegne som Amedeo innså, var at resultatene av teorien hans var i strid med konklusjonene som forskeren Dalton oppnådde, under hensyntagen til hans regler for maksimal enkelhet.

Avogadro slo fast at disse reglene var basert på antagelser av vilkårlig karakter, så de skulle erstattes av hans egne konklusjoner gjennom beregning av atomvekter.

Ideelle gasser

Denne Avogadro-teorien er en del av settet med lover som gjelder og gjelder for ideelle gasser, som består av en type gass sammensatt av et sett med punktpartikler som beveger seg tilfeldig og ikke interagerer med hverandre.

For eksempel anvendte Amedeo denne hypotesen på hydrogenklorid, vann og ammoniakk. Når det gjelder hydrogenklorid, ble det funnet at et volum av hydrogen reagerer når det bringes i kontakt med et volum av diklor, noe som resulterte i to volumer av hydrogenklorid.

Avklaring angående molekyler og atomer

På den tiden var det ingen klar skille mellom ordene "atom" og "molekyl". En av Avogadros beundrede forskere, Dalton, hadde faktisk en tendens til å forvirre disse begrepene.

Årsaken til forvirring av begge begrepene skyldtes at Dalton anså gassformige elementer som oksygen og hydrogen som en del av enkle atomer, noe som motsatte teorien om noen Gay-Lussac-eksperimenter.

Amedeo Avogadro klarte å avklare denne forvirringen, siden han implementerte forestillingen om at disse gassene består av molekyler som har et par atomer. Ved å bruke Avogadros lov kan den relative vekten til atomer og molekyler bestemmes, noe som innebar deres differensiering.

Selv om denne hypotesen innebar en stor oppdagelse, ble det oversett av det vitenskapelige samfunnet frem til 1858, med ankomsten av Cannizzaro-testene.

Takket være Avogadros lov kunne begrepet "føflekken" introduseres, som består av massen i gram som er lik molekylvekten. Antallet molekyler i en mol ble kalt Avogadros antall, som er 6,03214179 x 1023 mol.l-1, dette tallet er det mest nøyaktige for tiden.

referanser

1. Avogadro, A. (1811) Essay om en måte å bestemme de relative massene til kroppens grunnleggende molekyler, og andelene de inngår i disse forbindelsene. Hentet 18. november 2018 fra Chem avdelinger: chem.elte.hu
2. Bello, R. (2003) Historie og epistemologi av vitenskap. Vitenskapens historie i lærebøker: Avogadros hypotese. Hentet 18. november 2018 fra CSIC: uv.es
3. Heurema, (sf) Amedeo Avogadro. Hentet 18. nov. av 18 Heurema-tegn: heurema.com.
4. Tamir, A. (1990) Avogadros lov. Hentet 18. november 2018 fra Institutt for kjemiteknikk: rua.ua.es
5. Avogadros lov. Hentet 18. november 2018 fra Wikipedia: wikipedia.org