DIKROMINSYRE: FORMEL OG EGENSKAPER - VITENSKAP - 2026

Den dikromsyre syre er en ustabil oksyderende dibasisk syre kjent bare i oppløsning og som Dichromatic salter (slik som kaliumdikromat) hvis farge er oransje eller rød.

Den kjemiske formelen er H2Cr2O7, og den kan fås fra to molekyler med kromsyre, med tap av ett molekyl vann. Det er hygroskopisk og absorberer fuktighet fra omgivelsene.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

Ionene som utgjør dikromsyre er:

Dikromatanion Cr2O7 -2 og to kationer H +

En forbindelse av dikromsyre er kaliumdikromat som er en god oksidant.

Molekylær formel

Cr2H2O7

Kjemiske navn

Dikrominsyre; Dikrominsyre (VI); Kromsyre (H2Cr207); 13530-68-2; Dikrominsyre (H2Cr2O7)

Kjemiske og fysiske egenskaper

Beregnede egenskaper

-Molekylvekt: 218,001 g / mol

-Hydrogendonor lenker: 2

-Hydrogenbindingsakseptor: 7

- Revolverende obligasjonskonto 2

-Eksakt masse 218,0039 g / mol

-Monoisotopisk masse 217.861 g / mol

-Tall tunge atomer 9

-Formell stilling 0

-Kompleksitet 221

-Antall isotopatomer 0

Kaliumdikromat

Kaliumdikromat er en dikromsyre som har et bredt spekter av bruksområder, det fungerer som en oksidant i mange kjemiske og industrielle anvendelser og i farging, farging og soling av lær.

Det brukes også medisinsk som et eksternt antiseptisk eller snerpende middel og er til stede i noen veterinærmedisiner. Kaliumdikromat regnes som meget giftig og er et etsende gift hvis det inntas internt.

Av denne grunn må den håndteres med ekstrem omhu. Forbindelsen er et krystallinsk ionisk fast stoff og har en veldig lys rød-oransje farge.

kjennetegn

Kaliumdikromat er luktfritt, kokepunktet er 500 grader celsius. Kaliumdikromat har et smeltepunkt på 398 grader celsius og en molekylvekt på 294,18 gram per mol.

Kaliumdikromat kan klassifiseres som en sekskantet kromforbindelse på grunn av oksidasjonstilstanden. Oksidasjonstilstanden er et beregnet antall som indikerer hvor mange elektroner som går tapt eller oppnås i atomet til en forbindelse.

Hvis oksidasjonstilstanden er positiv, var det tap av elektroner. Negative oksidasjonstilstander indikerer en gevinst av elektroner for et bestemt atom. Sekskantede kromforbindelser, så som kaliumdikromat, inneholder elementet krom i sin 6+ oksidasjonstilstand.

applikasjoner

Kaliumdikromat er en kjemisk forbindelse som vanligvis brukes som et uorganisk kjemisk reagens for industrielle og laboratorieprosesser. Dette kjemikaliet brukes også til å produsere skopuss, lim, maling og voks. Det brukes også ofte i laboratoriet som et analytisk reagens, og kaliumdikromat brukes også i industrien.

Byggebransjen bruker dette kjemikaliet i sementprodukter for å forbedre tetthet og tekstur. Enkelte tresorter kan endre utseende (eller farge) i nærvær av kaliumdikromat. Dette er spesielt nyttig når du leter etter mahogny eller tregulv for å vise de lyseste fargene.

Andre bruksområder for kaliumdikromat inkluderer:

• Soling av lær for fottøy
• Oksidasjonsmiddel i den fotografiske utskriftsprosessen
• Rengjøring av glassvarer eller etsende glassvarer.

advarsler

Kaliumdikromat må holdes borte fra alle brennbare materialer. Ellers kan du ha en eksplosiv situasjon å takle.

Det er stor debatt om de reelle helsefarene ved kaliumdikromat. Denne forbindelsen og alle andre dikromater anses som kreftfremkallende midler eller kreftfremkallende stoffer av National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH), det amerikanske føderale byrået som forsker og anbefaler anbefalinger for å forhindre arbeidsrelaterte sykdommer og skader. .

Imidlertid har USAs miljøvernmyndighets kontor for plantevernmidler programmer klassifisert kaliumdikromat som mest sannsynlig ikke kreftfremkallende for mennesker.

Forbindelsen kan lett spres gjennom luften, noe som gjør inhalasjonsfaren til en av de største farene forbundet med den.

Langvarig eksponering for kjemikaliet gjennom innånding kan forårsake astma. Kjemikaliet er også etsende for øyne, hud og luftveier og kan forårsake nyre- og leverskade ved svelging.

Ammoniumdikromat

Molekylær formel

(NH4) 2Cr207 eller Cr2H8N207

Kjemiske navn

Ammoniumdikromat; Ammoniumdikromat; 7789-09-5; Diammonium dikromat; Ammonium (VI) dikromat; Ammonium (VI) dikromat

kjennetegn

Ammoniumdikromat er også et salt av dikromsyre og er et knallrødt, oransje, krystallinsk fast stoff. Den antennes lett og brenner og gir en voluminøs grønn rest. Hvis den varmes opp i en lukket beholder, kan beholderen gå i stykker på grunn av nedbrytning av materialet.

Det kan også fungere som et sterkt oksidasjonsmiddel hvis det blandes. Den er løselig i vann og er uten lukt. Ammoniumdikromat er et veldig sterkt oksidasjonsmiddel som ofte brukes til pyrotekniske sammensetninger som katalysator. Det har også ofte blitt brukt i fotografering og litografi.

Ammoniumdikromat er en god kilde til rent nitrogen på laboratoriet og brukes som katalysator for katalytisk oksidasjon av ammoniakk. Det brukes også til å fikse fargestoffer og til fremstilling av lysfølsomme filmer som fungerer som et fotoaktivt.

Natriumdikromat

Molekylær formel

Na2Cr2O7 eller Cr2Na2O7

Kjemiske navn

Natrium dikromat; Celcure; Soda dikromat; Dinatriumdikromat; Natriumdikromat (VI)

kjennetegn

Natriumdikromat er en oransje til rød, uorganisk krystallinsk forbindelse som avgir giftige kromdamp når den varmes opp. Natriumkromat kan omdannes til dikromatsyre ved en kontinuerlig prosess med svovelsyre, karbondioksyd eller en kombinasjon av disse to.

Molekylvekten er 261.965 g / mol. Det er sterkt etsende og er et sterkt oksidasjonsmiddel. Det brukes først og fremst til produksjon av andre kromforbindelser og brukes også i metallbehandlinger, trebeskyttelsesmidler og som en korrosjonshemmer.

advarsler

Natriumdikromat påvirker primært luftveiene, forårsaker magesår, bronkitt, lungebetennelse og astma, samt mage-tarmkanalen, leveren, nyrene og immunforsvaret.

Det er et kreftfremkallende stoff og er assosiert med risiko for utvikling av lungekreft og kreft i nesehulen. Natriumdikromat kan være irriterende for hud, øyne og slimhinner.

applikasjoner

Det brukes som en korrosjonshemmende middel og til fremstilling av andre kjemikalier.

Helsefarer

Dikromatisk syre er giftig ved inntak. Innånding av dikromatisk syre er også giftig. Dikromatisk syre utsatt for brann kan gi irriterende, etsende og / eller giftige gasser. Kontakt med stoffet kan forårsake alvorlige forbrenninger i hud og øyne.

Brannfare

Dikromatisk syre akselererer svie når den er involvert i en brann. Det kan eksplodere fra varme eller forurensning. De reagerer eksplosivt med hydrokarboner (drivstoff). Det kan tenne drivstoff (tre, papir, olje, klær, etc.). Beholdere kan eksplodere når de varmes opp.

Andre bruksområder

I tillegg til bruken av ammonium-, natrium- og kaliumdikromater som er diskutert ovenfor, brukes dikromsyrer i forkrommling for å beskytte metaller mot korrosjon og for å optimalisere malingens vedheft.

referanser

1. UK Laboratory Chemicals. (2015). Ammoniumdikromat. 12-24-2016, fra Ammonium Dichromate Store Nettsted: ammoniumdichromate.co.uk.
2. Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database; CID = 24600. Nettsted: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Reid. D. (2003). Kaliumdikromat. 12-24-2016, fra Study.com Nettsted: study.com.
4. ChemicalBook. (2016). Dikrominsyre. 12-24-2016, fra Chemical Land nettsted: chemicalbook.com
5. Kjemienett. (2016). Molmasse 12-24-2016, fra Quimicaweb.net Nettsted: quimicaweb.net.
6. NIOSH Divisjon for utdanning og informasjon. (2012). Nasjonalt institutt for arbeidssikkerhet og helse (NIOSH). 12-24-2016, fra NIOSH Nettsted: cdc.gov.